什么是电解质什么是电解质1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离离 子子 反反 应应化学组化学组张丹丹张丹丹2根据初中所学知识，以下物质：根据初中所学知识，以下物质：盐酸盐酸NaOH溶液溶液蔗糖溶液蔗糖溶液石墨石墨Cu、酒精酒精NaCl溶液溶液NaCl晶体晶体熔融的熔融的KNO3晶体晶体生石灰生石灰NH3FeCO2BaSO4氯化氢气体可以导氯化氢气体可以导电的电的_。可以导电的物质中，导电的粒子是什么？能够自由移动的离子和电子能够自由移动的离子和电子3蔗糖溶液、酒精、蔗糖溶液、酒精、NaCl固体不能导电固体不能导电没有自由移动没有自由移动的离子存在的离子存在有自由移动有自由移动的离子存在的离子存在原因原因盐酸、盐酸、NaCl溶液溶液能导电能导电Cu能导电能导电有自由移动有自由移动的电子存在的电子存在原因原因原因原因4？为什么氯化钠为什么氯化钠固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！5NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 :观看氯化钠的电离观看氯化钠的电离6NaCl在熔融状态下能导电的原因在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧按一定规律紧密地排列所形成的密地排列所形成的.晶体中晶体中Na+、Cl-不能不能自由移动自由移动,因此晶体不能导电因此晶体不能导电.当熔融时当熔融时,NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移也能成为自由移动的离子动的离子,所以熔融时也能导电所以熔融时也能导电.72.非电解质：非电解质：在水溶液和熔融状态下在水溶液和熔融状态下都不都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等能导电的化合物。如蔗糖、酒精等1.电解质：电解质：在在水溶液里水溶液里或或熔融熔融状态下状态下能导能导电的电的 化合物化合物。如。如H2 2SO4 4 、NaOH等等一一一一. .酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离8根据初中所学知识，以下物质：根据初中所学知识，以下物质：盐酸盐酸NaOH溶液溶液蔗糖溶液蔗糖溶液石墨石墨Cu、酒精酒精NaCl溶液溶液NaCl晶晶体体熔融的熔融的KNO3晶体晶体生石灰生石灰NH3FeCO2BaSO4氯化氢气体氯化氢气体 电解质电解质：非电解质：非电解质：单质与混合物单质与混合物既不是电解质，也不是既不是电解质，也不是非电解质非电解质9 1. 1.电解质应该是化合物。电解质应该是化合物。 Cu(单质单质)，硝酸钾溶液硝酸钾溶液(混和物混和物)不是电解质不是电解质2.2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为CO2与与H2O反响生成反响生成H2CO3而导电，而导电，H2CO3是是电解质，电解质，CO2不是电解质。不是电解质。4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：氧化物。如：硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、CO210小结：判断小结：判断电解质电解质和非电解质的方法和非电解质的方法都是电解质，所给出的都是电解质，所给出的必须是化合物纯洁物。可以是晶体或必须是化合物纯洁物。可以是晶体或熔化熔化而不是溶液而不是溶液都是电解质都是电解质SO2、CO2等、等、NH3和绝大多数和绝大多数是非电解质是非电解质酸、碱酸、碱、盐、盐酸、碱酸、碱、盐、盐金属氧化物金属氧化物非金属化合物非金属化合物有机物有机物11二电解质的电离二电解质的电离1电离：电解质在一定条件下离解成自由移电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。动的离子的过程。电离是电解质导电的前提。电离是电解质导电的前提。2电离方程式：用离子符号和化学电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。式来表示电解质电离的式子。 12如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来子的过程表示出来?电离方程式电离方程式NaClNa+Cl-化学式化学式离子符号离子符号1、硫酸、硫酸硝酸硝酸盐酸盐酸写出以下物质的电离方程式写出以下物质的电离方程式2、氢氧化钾、氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钡3、硫酸铜、硫酸铜氯化钡氯化钡硝酸钙硝酸钙表示电解质电离过程的式子表示电解质电离过程的式子化学元素化合价记忆口化学元素化合价记忆口诀诀一价氢氯钾钠银，一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。三铝四硅五氮磷。铜一二，铜一二，铁二三，铁二三，二负二四六硫二四二负二四六硫二四碳碳,二二四六七锰全占。四六七锰全占。负一氟氯和溴碘，负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。负二氧硫负三氮。13？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-14硫酸硫酸硝酸硝酸盐酸的电离方程式盐酸的电离方程式H2SO42H+SO42-HNO3H+NO3-HClH+Cl-酸的定义：酸的定义：电离时生成的电离时生成的阳阳离子离子全部全部是氢离子的化合物是氢离子的化合物电离后的共同特点是：电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子生成的阳离子只有氢离子写出写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸15氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钡的电离方程式氢氧化钡的电离方程式:KOHK+OH-Ba(OH)2Ba2+2OH-电离后的共同特点是什么电离后的共同特点是什么?生成的阴离子只有氢氧根离子生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名为合物。命名为“氢氧化某氢氧化某“氢氧化亚氢氧化亚某某对照酸的定义对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义请同学们尝试给碱下定义NH3.H20 电离可产生NH4+和OH-NH3.H20是碱吗？16硫酸铜硫酸铜氯化钡氯化钡硝酸钙的电离方程式：硝酸钙的电离方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+2Cl-Ca(NO3)2Ca2+2NO3-盐的定义：盐的定义：电离时生成金属离子电离时生成金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物你能给出盐的定义吗？你能给出盐的定义吗？(NH4)2SO42NH4+SO42-17 电电解解质质溶溶液液导导电电能能力力的的强强弱弱与与自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度和和离离子子所所带带电电荷荷有有关关，一一般般地地，离离子子的的浓度越大，其导电性越强。浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？影响溶液的导电能力的因素有哪些？电解质在水溶液发生电解质在水溶液发生电离电离，产生能，产生能自由移自由移动动的离子，离子带正负电荷，在外加的离子，离子带正负电荷，在外加电场的作用下发生电场的作用下发生定向定向移动，从而导电移动，从而导电。18相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况液的导电情况氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？的，这是为什么呢？是因为它们的电离程度不同是因为它们的电离程度不同强弱电解质的分类依据强弱电解质的分类依据19三、强电解质和弱电解质：三、强电解质和弱电解质：三、强电解质和弱电解质：三、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里强电解质：在水溶液里全部全部全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电一局部分子电离成离子的电解质。解质。电电解解质质20Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果21CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果221.CH3COOH2. H2SO33. Ca(OH)24. Cu(OH)2 25.CaCl26. NaHCO37. NaHSO48.HClO判断强弱电解质。判断强弱电解质。23告诉你个秘密弱电解质的电离不完全，书弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时写离子方程式时不用不用等号用等号用如：如：NH3H2ONH4+OH-多元弱酸多元弱酸的电离是的电离是分级分级电离的，电离方程式电离的，电离方程式要分级书写要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离而且一级电离远远大于二级电离如如H2CO3的电离方程式为的电离方程式为H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-不能写成不能写成H2CO3=2H+CO32-24化化合合物物电解质电解质非电解质非电解质(酸碱盐酸碱盐金属氧化物金属氧化物)(非金属氧化物非金属氧化物大局部有机物大局部有机物)强电强电解质解质弱电弱电解质解质根据根据是否是否电离电离根据根据电离电离程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部电电离成离成离子离子的的电解质电解质在水溶液在水溶液中局部电中局部电离成离子离成离子的电解质的电解质强酸强酸如如强碱强碱如如大多数盐大多数盐如如弱酸弱酸如如弱碱弱碱如如水水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3H2OFe(OH)325我们学了些什么我们学了些什么?电解质、非电解质、电离、电解质、非电解质、电离、电离方程式的书写、酸、碱、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，强电解质、弱电盐的定义，强电解质、弱电解质、你都记住了吗？解质、你都记住了吗？溶解性歌溶解性歌:可溶碱钾钠氨钡微钙可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋酸钾钠铵盐溶硝酸醋酸钾钠铵盐溶.盐酸盐中不溶银和亚汞盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微硫酸盐不溶钡铅微钙银钙银,磷酸硅酸碳酸亚硫酸磷酸硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐只有钾钠铵盐溶于水溶于水,氢硫酸盐和碱相类似氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大酸式盐类大多溶于水多溶于水26电离方程式的书写练习：电离方程式的书写练习：1强电解质强电解质完全电离完全电离:用用=2弱电解质弱电解质局部电离局部电离:用用27写出以下物质的电离方程式：写出以下物质的电离方程式：H2SO4、HClO、Ba(OH)2Cu(OH)2NH3H2O、KMnO4、CaCO3NaHSO4NaHCO3H2OH2SO42H+SO42-HClOH+ClO-Ba(OH)2Ba2+2OH-Cu(OH)2Cu2+2OH-NH3H2ONH4+OH-KMnO4K+MnO4-CaCO3Ca2+CO32-NaHSO4Na+H+SO42-NaHCO3Na+HCO3-H2OH+OH-28