福建省三明市尤溪第一中学福建省三明市尤溪第一中学 2019-20212019-2021 学年高一化学上学期第一次月学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）考试题（含解析）1. 下列说法中，正确的是A. 在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是 22.4LB. 化学的特征就是认识分子和制造分子C. 在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。D. 英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。【答案】B【解析】【详解】A、在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是 22.4L，A 错误；B、化学的特征就是认识分子和制造分子，B 正确；C、在化学反应中，物质的量会发生变化，而质量和能量守恒，C 错误；D、俄国科学家门捷列夫提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，错误；答案选 B。2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A. 探究金属钠的性质只需应用实验法即可B. 研究未知物质的性质可按照观察实验预测结论的顺序进行C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论D. 使用模型有助于人们研究物质的性质【答案】D【解析】【分析】A实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B对物质的性质的研究一般是由浅到深；C假说是根据一定的科学事实和科学理论，为解释未知的自然现象及其规律作出的一种假定性的说明；D模型是物质的简化模拟。【详解】A探究金属钠的性质需要用到观察法，选项 A 错误； B对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论，选项 B 错误；C假说不一定是正确的，选项 C 错误；D模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，有助于人们研究物质的性质，选项 D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查了化学研究的基本方法和作用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。3.下列物质属于纯净物的是( )A. 液氯B. 氯水C. 盐酸D. 漂白粉【答案】A【解析】【详解】A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故 A 正确；B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故 B 错误；C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故 C 错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故 D 错误；故选：A。【点睛】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；4.某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是A. 氢氧化钠B. 石蕊C. 硝酸银D. 硫酸钠【答案】D【解析】【分析】自来水常用氯气消毒杀菌，在自来水中存在反应 Cl2+H2OHCl+HClO。【详解】ANaOH 与氯水反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，会明显变质；B自来水加入石蕊中，石蕊先变红后褪为无色，会明显变质；CAgNO3和自来水中的 HCl 反应生成白色 AgCl 沉淀和 HNO3，会变质；D硫酸钠与氯水不反应，不会变质；答案选 D。【点睛】本题的关键是自来水用氯气进行消毒杀菌，所以与氯水中成分能反应的物质会变质，不反应的物质不会变质。5.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A. 稀 H2SO4B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A.钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气，不符合题意；B.氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，不符合题意；C.硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，符合题意；D.钠和氯化钠溶液反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，不符合题意；答案选 C。【点睛】该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。6.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体【答案】D【解析】【详解】A、根据金属钠的物理性质可以判断钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小的金属，选项 A 正确；B、钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或 CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项 B 正确；C、钠在空气中长时间放置时，发生 NaNa2ONaOHNa2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，选项 C 正确；D、Na2O 是白色固体，而 Na2O2是淡黄色固体，选项 D 不正确。答案选 D。7.下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的 FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误； 钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，有蓝色沉淀生成，错误；过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可做呼吸面具中做供氧剂，正确；铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的 FeCl3，正确； 钠与氢气在隔绝空气才能反应，错误；正确，故选 C。【点睛】K、Ca、Na 这类还原性很强的金属与溶液反应时，优先与酸反应，再与水反应，生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，产物与硫酸铜反应。8.下列说法正确的是()A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B. 光照新制氯水有气体逸出C. 漂白粉的有效成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，应密封保存D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色【答案】B【解析】【详解】A久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故 A 错误；B光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故 B 正确；C漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故 C 错误；D氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故 D 错误；答案选 B。【点睛】熟悉氯气的性质，氯水的成分是解题关键。9.同温同压下，甲容器中的 NH3和乙容器中的 CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）A. 11B. 54C. 34D. 21【答案】B【解析】【详解】设氨气和甲烷的物质的量分别是 xmol、ymol，由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得 4x5y，解得 xy54，故选 B。10.500 mL 2 molL1的 MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 1000 mol【答案】B【解析】【详解】试题分析：n（MgCl2）= 2mol/L0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl2）= 2mol，故 B正确。11.若 Cl2泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是()A. NaOHB. NaClC. 氨水D. Na2CO3【答案】D【解析】【详解】ANaOH 是强碱，溶液具有强腐蚀性，故 A 不符合题意；BNaCl 不能吸收氯气，故 B 不符合题意；C氨水虽然显碱性但具有腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有毒，故 C 不符合题意；DNa2CO3溶液显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故 D 符合题意；答案选 D。12.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1 L 2 molL1的 AlCl3溶液中含氯离子为 6NA标准状况下，22.4 L H2O 中分子数为 NA32 g O2和 O3混合气体中含有原子数为 2NAA. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】氮气和氧气都是双原子分子，标况下 11.2L 混合气体的物质的量为 0.5mol，含有 1mol 原子；相同条件下，等体积的任何气体含有的分子数一定相等；1 L 2 molL1的 AlCl3溶液中含氯离子为 6NA；标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；32g 臭氧和氧气的混合物中含有 32g 氧原子。【详解】标准状况下，11.2L 气体的物质的量为 0.5mol，0.5mol 氮气和氧气的混合气体中含有 1mol 原子，所含的原子数为 NA，故正确；同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含的分子数相等，故正确；1 L 2 molL1的 AlCl3溶液中含氯离子为 6NA，故正确；标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算 22.4L 水的物质的量，故错误；32g 氧气和臭氧的混合物中含有 32g 氧原子，含有 2mol 氧原子，含有原子数为 2NA，故正确，答案选 A。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。13.若 1 g CO2中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. 1/44 mol-1B. x/22 mol-1C. 3x/44 mol-1D. 44x/3 mol-1【答案】D【解析】【分析】根据 n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的 3 倍，再根据 N=nNA计mM算阿伏加德罗常数。【详解】1g CO2的物质的量=mol，又二氧化碳分子是由 3 个原子构成的，含1g44g / mol144有 x 个原子，则：mol3NA=x，故 NA=mol-1。答案选 D。14444x3【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用。14.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A. 仅B. 仅C. 仅D. 【答案】D【解析】【详解】钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝，故不正确；钠与水的反应本质是钠与 H的反应，所以钠先与盐酸反应，故不正确；过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生，故不正确；过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠，使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其褪色，故不正确。答案选 D。15.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）A. 氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B. 实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收C. 久置的氯水没有漂白性D. 检验 HCl 气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液2Cl【答案】C【解析】【详解】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故 A 错误；B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故 B 错误；C. 久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故 C 正确；D. HCl 气体及通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故 D 错误；2Cl故选 C。16.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B. 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中 c(Cl)和 100 mL 2 molL1氯化钾溶液中 c(Cl)C. 标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和 16 g 二氧化硫中氧原子数D. 2 molL1H2SO4溶液中的 H个数与 1 molL1HCl 溶液中的 H个数【答案】C【解析】【详解】A、水的摩尔质量为 18 gmol1，与其物质的量多少无关，选项 A 错误；B、二者c(Cl)均为 2 molL1，选项 B 错误；C、n(CO)1 mol，n(SO2)mol mol，前者n(O)1 mol，后者 n(O) mol，故符合题意，选项 C 正确；D、未知溶液的体积，不能比较H个数，选项 D 错误。答案选 C。17.100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和 50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中 SO42的物质的量浓度为（ ）A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.40mol/LD. 0.50mol/L【答案】C【解析】【详解】100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有 SO42物质的量为 0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有 SO42物质的量为 0.20.053=0.03mol；故混合后溶液的 SO42物质的量浓度为（0.03+0.03）mol/(0.1+0.05)L= 0.40mol/L ，故 C 项正确；故答案为 C。18. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容【答案】B【解析】【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A 错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B 正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C 错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误。答案选 B。19.(1)3.011023个 H2SO4的物质的量为_mol，含_mol O。(2)1.5molFe2(SO4)3中含_mol Fe3+，_mol SO。2-4(3)在标准状况下，35.5g 氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成 1L 溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1，将此溶液取出 20mL 加蒸馏水制成 200mL 溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1。【答案】 (1). 0.5 (2). 2 (3). 3 (4). 4.5 (5). 11.2 (6). 0.5 (7). 1 (8). 0.1【解析】【分析】(1)根据n计算物质的量，根据硫酸 H2SO4的分子组成确定原子的物质的量；ANN(2)根据物质的组成计算离子的物质的量；(3)根据n，VnVm，c计算。mMnV【详解】(1)3.011023个 H2SO4分子，其物质的量为0.5mol，含有氧原子的物23233.01 106.02 10质的量为 0.5mol4=2mol；(2)1.5molFe2(SO4)3中含 3mol Fe3+，4.5mol SO；2-4(3)在标准状况下，35.5g 氯气的物质的量为0.5mol，其体积是 35.5g71g/mol0.5mol22.4L/mol11.2L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 0.5mol，由 Cl2+H22HCl 可知，生成 1molHCl，将生成的气体配制成 1L 溶液，溶质的物质的量浓度是 点燃1molL1，将此溶液取出 20mL 时溶液的浓度不变仍为 1molL1，加蒸馏水制成 200mL 溶液，溶液的体积扩大 10 倍，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是=0.1mol/L。10.1mol L2L00.2L【点评】本题考查了物质的量有关计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关公式以及物质的分子构成特点是关键。20.(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶中充满_，反应方程式为_，CuCl2溶于少量水后，溶液呈_色。(2)新制的氯水中滴入几滴 AgNO3溶液，立即有_ 生成，反应方程式为_，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_。(3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为_漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因：_；_。【答案】 (1). 棕黄色的烟 (2). Cu+Cl2CuCl2 (3). 蓝绿 (4). 白色沉淀 点燃(5). HCl+AgNO3AgCl+HNO3 (6). 酸遇石蕊变红，同时含有 HClO 具有漂白性使得溶液褪色 (7). 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (8). Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3 (9). 2HClO2HCl+O2光照【解析】【分析】(1)氯气具有强氧化性，可与铜反应生成氯化铜；(2)新制氯水中存在 Cl2+H2OHCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OH，其中 HClO 具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答该题；(3)工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效。【详解】(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶中充满棕黄色的烟，原因是发生Cu+Cl2CuCl2，氯化铜固体颗粒为棕黄色，CuCl2溶于少量水后，溶液呈蓝绿色；点燃(2)新制氯水中存在 Cl2+H2OHCl+HClO，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色，向氯水中滴入几滴 AgNO3溶液，发生 HCl+AgNO3AgCl+HNO3，生成白色沉淀，氯水中含有盐酸和次氯酸，酸遇石蕊变红，同时含有 HClO 具有漂白性使得溶液褪色；(3)工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为 Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2。光照21.某化学实验室需要 0.5 molL1硫酸溶液 500 mL根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸来配制 500 mL、0.5 molL1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_mL(保留 1 位小数)，现有10 mL 25 mL 50 mL 100 mL 四种规格的量筒，你选用的量筒是_(填代号)。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为：_(填序号)。(5)在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_。(填代号)洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中定容时，俯视刻度线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水【答案】 (1). AD (2). 玻璃棒、胶头滴管 (3). 13.6 (4). (5). 将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而溅出液体 (6). (7). (8). (9). (10). 【解析】【分析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管；(2)浓硫酸的物质的量浓度cmol/L18.4mol/L，浓硫酸的体积1000 1.84 98%98；量取浓硫酸的量筒规格等于或略大于量取溶液体积；0.5mol/L 0.5L18.4mol/L(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；(4)浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；(5)c，如果n偏小或V偏大导致配制溶液浓度偏低，如果n偏大或V偏小导致配制溶液nV浓度偏高。【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要烧瓶、分液漏斗；还需要玻璃棒、胶头滴管；(2)浓硫酸的物质的量浓度 cmol/L18.4mol/L，浓硫酸的体积1000 1.84 98%9813.6mL；量取浓硫酸的量筒规格等于或略大于量取溶液体积，所以应该0.5mol/L 0.5L18.4mol/L选取 25mL 量筒；(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而溅出液体；(4)浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；(5)c，如果n偏小或V偏大导致配制溶液浓度偏低，如果n偏大或V偏小导致配制溶液nV浓度偏高，洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，则配制溶液浓度偏高，故正确；定容时，俯视刻度线，导致V偏小，配制溶液浓度偏高，故正确；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致V偏大，则配制溶液浓度偏低，故错误；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故错误；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响V，则配制溶液浓度不变，故错误；故选。【点睛】量筒不需要洗涤，洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使n偏大，则配制溶液浓度偏高，为易错点。22.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E 为收集氧气装置。(1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式_(2)C 中盛有_，目的是_。(3)指出装置 E 的错误：_。(4)若产生的 O2在标准状况下的体积为 11.2L，求反应中消耗 Na2O2的物质的量_。(写出计算过程)【答案】 (1). CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (2). 浓硫酸 (3). 除去二氧化碳中混有的水蒸气 (4). E 中导气管长进短出 (5). 1mol【解析】【分析】由图可知，A 中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，B 中饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl，C 中利用浓硫酸干燥 CO2，D 中发生 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，E 为排水法收集氧气，F 装置为接收排出的水，排出水的体积即为氧气的体积，以此解答该题。【详解】(1)装置 A 生成二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；(2)为得到干燥的二氧化碳和过氧化钠反应，需要通过装置 BC 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体和水蒸气，防止对二氧化碳和过氧化钠反应的干扰，装置 B 中为饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，装置 C 中是浓硫酸吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；(3)E 为排水法收集氧气的装置，装置 E 的错误在于导气管长进短出。导管应短进长出，否则不能收集到气体；(4)干燥的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成标况下氧气 1mol 时，消耗过氧化钠 2mol，标况下氧气的体积为 11.2L，其物质的量为=0.5mol，由化学方程式可知反应中消耗mV11.2Ln=V22.4L/mol1molNa2O2。【点睛】E 装置为排水法收集氧气，需短进长出，若要除杂，需长进短出，为易错点。