化学九年级上册多媒体课件化学九年级上册多媒体课件新课程新课程 新思想新思想 新理念新理念第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题1 质量守恒定律质量守恒定律我我们知道，化学反知道，化学反应中物中物质会会发生生变化，那么，化学反化，那么，化学反应前后物前后物质的的质量量有没有有没有变化呢？化呢？实实 验验 一一 实实验验二二反反应应现现象象反反应应前前后后的的质质量量变变化化白磷燃烧白磷燃烧产生浓厚产生浓厚白烟白烟溶液中出现蓝溶液中出现蓝色沉淀色沉淀没有变化没有变化没有变化没有变化质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应的物质的质量总参加化学反应的物质的质量总和，等于反应后生成的各物质和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。量守恒定律。请同学同学们自己自己动手完成手完成课本本9090页的的“活活动与探究与探究”中的两个中的两个实验。实验前，前，请先猜先猜测一下，一下，实验后天平是否平衡后天平是否平衡？讨论：为什么会出现这样的实验结果？为什么会出现这样的实验结果？产物部分或全部散逸到空气中去了。产物部分或全部散逸到空气中去了。如何改进实验？如何改进实验？把实验改在密闭的容器中进行，实把实验改在密闭的容器中进行，实验前后分别称量密闭容器的质量。验前后分别称量密闭容器的质量。反应前后原子的种类没变反应前后原子的种类没变原子的数目没有增减原子的数目没有增减原子的质量没有变原子的质量没有变从分子原子的角度说明化学从分子原子的角度说明化学反应必定符合质量守恒定律。反应必定符合质量守恒定律。质质量量守守恒恒思考：思考：早在早在1717世纪，质量守恒定律被发现世纪，质量守恒定律被发现之前，英国的化学家波义尔做过一之前，英国的化学家波义尔做过一个实验，在密闭的玻璃容器中燃烧个实验，在密闭的玻璃容器中燃烧金属时得到了金属灰，然后称量金金属时得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增属灰的质量，发现比原金属质量增加了。加了。试解释金属灰的质量比原金属的试解释金属灰的质量比原金属的质量增加的原因。质量增加的原因。由于波义尔称量方法上的原因，由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法以验证质量请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律。守恒定律。金属燃烧是金属与氧气发生反金属燃烧是金属与氧气发生反应生成了金属氧化物，根据质量应生成了金属氧化物，根据质量守恒定律：参加反应的金属和氧守恒定律：参加反应的金属和氧气的质量总和等于生成的金属氧气的质量总和等于生成的金属氧化物的质量。所以生成的金属灰化物的质量。所以生成的金属灰的质量比原金属的质量大。的质量比原金属的质量大。分别称量反应前后密闭容器的分别称量反应前后密闭容器的质量。质量。练习一：充分加热充分加热15.8g15.8g高锰酸钾，得到高锰酸钾，得到14.2g14.2g剩余固体，求生成氧气的剩余固体，求生成氧气的质量。质量。【解】残余固体是锰酸钾和二氧化【解】残余固体是锰酸钾和二氧化锰。根据质量守恒定律，参加反应锰。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和。钾、二氧化锰和氧气的质量总和。因此，氧气的质量为：因此，氧气的质量为：15.8g-14.2g=1.6g15.8g-14.2g=1.6g。完全燃烧完全燃烧4.6g4.6g酒精，生成二氧化酒精，生成二氧化碳和水的质量分别是碳和水的质量分别是8.8g8.8g和和5.4g5.4g，试确定酒精的元素组成。，试确定酒精的元素组成。练习二：【分析】我【分析】我们已已经知道酒精中一定知道酒精中一定含有碳元素和含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，可能含有氧元素。如果二氧化碳和水中所含氧元素。如果二氧化碳和水中所含氧元素的元素的质量量总和与参加反和与参加反应的氧气的氧气的的质量相等，就量相等，就说明酒精中不含氧明酒精中不含氧元素；如果前者大于后者，就元素；如果前者大于后者，就说明明酒精中含有氧元素。先求出参加反酒精中含有氧元素。先求出参加反应的氧气的的氧气的质量，再分量，再分别求出二氧求出二氧化碳和水中氧元素的化碳和水中氧元素的质量，然后量，然后进行比行比较。【解】根据质量守恒定律，参加反【解】根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g8.8g+5.4g-4.6g=9.6g8.8gCO8.8gCO2 2中氧元素的质量为：中氧元素的质量为：8.8g8.8g（32/4432/44）=6.4g=6.4g5.4gH5.4gH2 2O O中氧元素的质量为：中氧元素的质量为：5.4g5.4g（16/1816/18）=4.8g=4.8gCOCO2 2和和H H2 2O O中氧元素的质量总和为：中氧元素的质量总和为：6.4g+4.8g=11.2g6.4g+4.8g=11.2g11.2g11.2g9.6g9.6g酒精中含有氧元素。即酒精是由酒精中含有氧元素。即酒精是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。碳元素、氢元素和氧元素组成的。化学反化学反应是是“变”与与“不不变”的辨的辨证统一，一，“变”是指生是指生成新物成新物质；“不不变”是指是指质量守恒。在前面的学量守恒。在前面的学习中我中我们用文字表达式表示化学反用文字表达式表示化学反应，不，不仅麻麻烦、不便交流，、不便交流，还不不能表示出化学反能表示出化学反应中中质量守恒的特点。用什么方法可以全量守恒的特点。用什么方法可以全面地体面地体现出化学反出化学反应的特点呢？的特点呢？二.化学方程式用化学式表示化学反应的式子，用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。叫做化学方程式。C+OC+O2 2 CO CO2 2点燃点燃碳碳+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃1.1.表明了反应物、生成物和反表明了反应物、生成物和反应条件。应条件。C+OC+O2 2 CO CO2 2点燃点燃读作：碳与氧气在点燃的条件下读作：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。生成二氧化碳。2.2.表明了反应中各粒子的相对表明了反应中各粒子的相对数量关系数量关系C+OC+O2 2 CO CO2 2点燃点燃1 : 1 : 1读作：每读作：每1个碳原子与个碳原子与1个氧分个氧分子生成子生成1个二氧化碳分子。个二氧化碳分子。3.3.表明了反应中各物质的质量关表明了反应中各物质的质量关系。系。C+OC+O2 2 CO CO2 2点燃点燃12:32 : 44读作：每读作：每12份质量的碳与份质量的碳与32份份质量的氧气完全反应生成质量的氧气完全反应生成44份份质量的二氧化碳。质量的二氧化碳。请说明此化学方程式的含义2H2O2 2H2O + O2二氧化锰二氧化锰过氧化氢在二氧化锰作催化剂的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。条件下生成水和氧气。2H2O2 2H2O + O2二氧化锰二氧化锰每每2 2个过氧化氢分子分解生成个过氧化氢分子分解生成2 2个个水分子和水分子和1 1个氧气分子。个氧气分子。2H2O2 2H2O + O2二氧化锰二氧化锰2 : 2 : 1每每68份份质量的量的过氧化氧化氢完全分解完全分解生成生成36份份质量的水和量的水和32份份质量的量的氧气。氧气。2H2O2 2H2O + O2二氧化锰二氧化锰68 : 36 : 32“根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，32g32g氧气与氧气与32g32g碳充分燃烧能生成碳充分燃烧能生成64g64g二氧化碳二氧化碳”这句话对不对？说明理由。这句话对不对？说明理由。3232份质量的氧气只需要份质量的氧气只需要1212份质量的份质量的碳就能完全反应生成碳就能完全反应生成4444份质量的二份质量的二氧化碳。因此，氧化碳。因此，32g32g氧气只能消耗氧气只能消耗12g12g的碳、生成的碳、生成44g44g二氧化碳，还有二氧化碳，还有20g20g碳没有参加反应。因此，这种说碳没有参加反应。因此，这种说法不对。法不对。C+OC+O2 2 CO CO2 2点燃点燃12:32 : 44小结参加化学反应的物质的质量总和，参加化学反应的物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和。总和。质量守恒定律质量守恒定律化学方程式的含义1.1.表明了反应物、生成物和反应条表明了反应物、生成物和反应条件。件。2.2.表明了反应中各粒子的相对数量表明了反应中各粒子的相对数量关系关系3.3.表明了反应中各物质的质量关系。表明了反应中各物质的质量关系。课后完成作业作业 P94 1P94 1、2 2、3 3思考：思考：“Al+OAl+O2 2AlAl2 2O O3 3”是不是是不是化学方程式？如果不是，如何化学方程式？如果不是，如何使之成为化学方程式？使之成为化学方程式？