第六章物质的溶解性三、结晶覃塘区山北民中覃塘区山北民中 韦韦 程程 能能溶解度的定义：条件：一定温度标准：100克溶剂（一般指水）状态：饱和状态单位：克溶解度四要素视频视频实验1用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液,用酒精灯加热,观察实验现象.l现象:l结论:玻璃棒上留下白色的食盐晶体.蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.蒸蒸 发发水的量减少水的量减少饱和溶液饱和溶液蒸蒸 发发蒸蒸 发发析出晶体析出晶体实验2将盛有30mL的水的试管进行加热至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象.l现象:l结论:烧杯底部慢慢有晶体析出.对热的饱和溶液进行降低温度,可以析出溶质.1、结晶与溶解l晶体：l结晶：溶解：具有规则的几何外形的固体具有规则的几何外形的固体。在一定条件下，溶液中的溶质以晶在一定条件下，溶液中的溶质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。程叫结晶。一种物质（溶质）均匀分散到另一一种物质（溶质）均匀分散到另一种物质（溶剂）中的过程。种物质（溶剂）中的过程。食食 盐盐 晶晶 体体食食 糖糖 晶晶 体体几种晶体的形状几种晶体的形状硫酸铜晶体硫酸铜晶体明矾晶体明矾晶体食盐晶体食盐晶体重铬酸钾重铬酸钾实验3将盛有将盛有30mL的水的试管进行加热，的水的试管进行加热， 并不断加入氯化钠并不断加入氯化钠,配制成氯化钠配制成氯化钠 溶液溶液.将烧杯放在冷水中降温将烧杯放在冷水中降温,观察观察 实验现象实验现象.l结论:l现象:与实验与实验2相比，烧杯底部只有少相比，烧杯底部只有少量晶体析出量晶体析出.对溶解度受温度影响较小的固对溶解度受温度影响较小的固体物质一般采用蒸发溶剂法。体物质一般采用蒸发溶剂法。冷却溶液析出晶体冷却溶液析出晶体看图回答下列问题：看图回答下列问题：1、90时，时，109克的某物质克的某物质溶在溶在100克水中得到溶液克水中得到溶液，当温度从，当温度从90降到降到60时，时，得到溶液得到溶液，这时溶液中是，这时溶液中是否有晶体析出？溶液否有晶体析出？溶液与溶与溶液液的溶质质量分数是否相的溶质质量分数是否相同？同？2、当温度从、当温度从60降到降到40时得到溶液时得到溶液，这时溶液中，这时溶液中有没有晶体析出？析出多少有没有晶体析出？析出多少克？克？3、当温度从、当温度从40降到降到20时得到溶液时得到溶液，这时又有多，这时又有多少克晶体析出？少克晶体析出？ 结论：结论： a、析出晶体前溶液必须达到饱和状态、析出晶体前溶液必须达到饱和状态. b、改变条件、改变条件(蒸发溶剂、降低温度蒸发溶剂、降低温度)， 溶剂溶解溶质的量下降，使饱和溶剂溶解溶质的量下降，使饱和 溶液析出晶体溶液析出晶体2、结晶的方法、结晶的方法la、蒸发结晶、蒸发结晶(蒸发溶剂法蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。 对溶解度受温度影响较小的固体物质一般对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。采用蒸发溶剂法。lb、降温结晶、降温结晶(冷却热的饱和溶液法冷却热的饱和溶液法)：冷却热的：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。饱和溶液，使溶质析出。 适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如体物质（如KNO3） 。 解释：解释：“夏天捞盐夏天捞盐”和和“冬天冬天捞碱捞碱”的道的道理。理。 为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的分离方案：的分离方案： 甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合克混合物，注入物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。足量的水，充分溶解后，过滤。 乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合克混合物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至蒸干。蒸干。 丙同学方案（结晶法）丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入在烧杯中加入10克混合克混合物，注入物，注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至室温，过滤。室温，过滤。100硝硝酸酸钾钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/.A.D. C.B137.42.4 20 80NaCl 36 g 38.4gKNO3 31.6g 169g1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠固体混合物要得到纯净的硝酸钾，应采用() 步骤是( )2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混合物，要得到纯净的氯化钠，应采用()冷却热的饱和溶液法冷却热的饱和溶液法蒸发溶液剂法蒸发溶液剂法制成较高温度浓溶液制成较高温度浓溶液降温降温过滤过滤 小结小结固体物质固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，的溶解度受温度影响变化较大， B物质的溶解度受温度影响变化较小；物质的溶解度受温度影响变化较小； 当当A中含有少量中含有少量B时，提纯时，提纯A， 采用采用(冷却热的饱和溶液法冷却热的饱和溶液法)； 当当B中含有少量中含有少量A时，提纯时，提纯B， 采用采用(蒸发溶液剂法蒸发溶液剂法)方法。方法。a、从溶液中提取溶质、从溶液中提取溶质 b、分离几种可溶性固态物质的混合物、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。结晶法进行分离，得到较纯净的物质。3、结晶的应用、结晶的应用l1下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是()A利用阳光照射使海水升温得到食盐B利用机械动力搅拌得到食盐C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐l2.把60的硝酸钾饱和溶液冷却到20，下列叙述错误的是()A溶解度减小B溶液的质量不变C溶液由浓变稀D溶剂的质量不变CB100硝硝酸酸钾钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/.A.D. C.B137.42.480含含100g水的氯化钠、水的氯化钠、硝酸钾两种饱和溶液，硝酸钾两种饱和溶液，降温到降温到 20时，析出的时，析出的晶体各是多少？晶体各是多少？ 20 80NaCl 36 g 38.4gKNO3 31.6g 169g小结小结固体物质固体物质A的溶解度受温度的溶解度受温度 影响变化较大，影响变化较大，B物质的溶物质的溶 解度受温度影响变化较小；解度受温度影响变化较小；当当A中含有少量中含有少量B时，提纯时，提纯A， 采用采用( )方法；方法； 步骤是步骤是( )。当当B中含有少量中含有少量A时，提纯时，提纯B， 采用采用( )方法。方法。AB温度温度溶溶解解度度冷却热的饱和溶液法冷却热的饱和溶液法蒸发溶液剂法蒸发溶液剂法制成较高温度浓溶液制成较高温度浓溶液降温降温过滤过滤 l3.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()At1时A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为100%CB中含有少量A时，用冷却热饱和溶液的方法提纯B。D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了0t1t2温度/溶解度gABaa100B C 4、分离有碳酸钙和氯化钠组成的固体混合物的、分离有碳酸钙和氯化钠组成的固体混合物的 实验步骤依次是（实验步骤依次是（ ） A. 蒸发滤液蒸发滤液-得固体氯化钠得固体氯化钠 B. 溶解溶解-在一定量的水中加入混合物，直到在一定量的水中加入混合物，直到 混合物充分溶解混合物充分溶解 C. 过滤过滤-固体碳酸钙留在滤纸上，滤液即固体碳酸钙留在滤纸上，滤液即 氯化钠的水溶液进入烧杯中氯化钠的水溶液进入烧杯中B C A