1基态原子的电子结构的表示方式基态原子的电子结构的表示方式1.以亚层符号表示（全排法）以亚层符号表示（全排法） 所有能级均写出，体现排布全貌；所有能级均写出，体现排布全貌；Z = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 N：1s2 2s2 2p32原子实原子实2. 以原子实符号表示（简排法）以原子实符号表示（简排法） “原子实原子实”用稀有气体代替，只表示价用稀有气体代替，只表示价电子构型。电子构型。 价电子：主族：价电子：主族：ns、np电子；电子； 副族：（副族：（n-1）d 、ns电子电子3 注：注：因原子内层结构与上一周期的稀有气体的电子构型因原子内层结构与上一周期的稀有气体的电子构型相同，故可用加方括号的稀有气体元素符号（称为相同，故可用加方括号的稀有气体元素符号（称为原子实）代替内层电子的排布，而只写出价电子构原子实）代替内层电子的排布，而只写出价电子构型，即简排法。型，即简排法。“原子实原子实”部分的电子排布不按能级部分的电子排布不按能级交错排，交错排，只是只是外层价电子遇到能级外层价电子遇到能级交错时，才按能量高低交错交错时，才按能量高低交错排排布；但书写电子结构式时却应按电子层布；但书写电子结构式时却应按电子层 n 值大小顺值大小顺序书写、不按序书写、不按交错交错顺序书写（原因：如顺序书写（原因：如3d能量高于能量高于4s，但当，但当4s填充电子后，又因核与电子所组成的力场填充电子后，又因核与电子所组成的力场发生变化，发生变化，4s能级反会升高，则失电子时，应先失能级反会升高，则失电子时，应先失去外层的去外层的4s电子，后失去电子，后失去3d电子）。电子）。4 例 全排法 简排法 惰气25 Mn 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Ar 3d5 4S2 2He 原子实18 价电子 10Ne 29Cu 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 4S2 Ar 3d10 4S1 18Ar 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1 36Kr47 Ag 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6 4d9 5S2 Kr 4d 105S1 54Xe 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6 4d105S1 86Rn（离子的电子排布：原子由外向内层失电子，则： 26Fe Ar 3d 64S2 ； Fe2+ Ar 3d 6； Fe3+ Ar 3d 5563、原子轨道图式、原子轨道图式若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式原子轨道图式表示： 电子结构式电子结构式 原子轨道图式原子轨道图式25 Mn Ar 3d5 4S2 Ar _ _ _ _ _ _ 3d5 4S226Fe Ar 3d6 4S2 Ar_ _ _ _ _ _ 3d6 4S2