思考思考1：我们知道氧气有许多用途，：我们知道氧气有许多用途，那么我们在实验室如何制取氧气呢那么我们在实验室如何制取氧气呢？1、分解过氧化氢溶液、分解过氧化氢溶液2、加热氯酸钾、加热氯酸钾3、加热高锰酸钾、加热高锰酸钾一、实验室制取氧气一、实验室制取氧气1、实验原理及装置：、实验原理及装置：过氧化氢溶液过氧化氢溶液H2O2 ： 高锰酸钾高锰酸钾KMnO4：氯酸钾氯酸钾KClO3：二氧化锰二氧化锰MnO2：常常用用药药品品及及其其颜颜色色无色无色白色白色暗紫色暗紫色黑色黑色（1）加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾二氧化锰二氧化锰氧气氧气+加热加热KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。管。发发生生装装置置收收集集装装置置操作操作步骤：步骤：、查查-检查装置的气密性检查装置的气密性、装装-把药品平铺或斜铺装在试管的底部，把药品平铺或斜铺装在试管的底部，塞紧带导管的塞子。塞紧带导管的塞子。、定定-将试管固定在铁架台上将试管固定在铁架台上、点点-点燃酒精灯加热点燃酒精灯加热、离离将导管撤离水面将导管撤离水面、收收-用排水法收集一瓶氧气用排水法收集一瓶氧气、熄熄熄灭熄灭酒精灯酒精灯即即：查装定点查装定点收收离离熄（熄（茶庄茶庄定点收定点收利息利息）验验满方法满方法排水法：排水法： 向上排空气法：向上排空气法： 放置放置方法方法：当集气瓶口外有当集气瓶口外有较大气泡较大气泡冒出冒出时，证明已满时，证明已满 将带火星的木条将带火星的木条放在放在集气集气 瓶瓶口口，若木条，若木条复燃复燃，证明，证明 已已 收集满。收集满。正放正放在桌子上，并盖在桌子上，并盖上玻璃片上玻璃片a、观察下列实验并填空：、观察下列实验并填空：木条不复燃木条不复燃常温下产生的氧气很少常温下产生的氧气很少木条复燃木条复燃二氧化锰加速了双氧水的分解二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时，再加入待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？过氧化氢溶液，观察现象？过氧化氢过氧化氢 水水+ 氧气氧气二氧化锰二氧化锰H2O2H2OO2（2）过氧化氢溶液（）过氧化氢溶液（俗称双氧水俗称双氧水）制取氧气）制取氧气过氧化氢制过氧化氢制取氧气的发取氧气的发生装置生装置装置类型：装置类型：固固+液液气体气体催化剂催化剂(触媒触媒)：能能改变改变其他物质的化学反应其他物质的化学反应速率速率而本身的而本身的质量和化学性质质量和化学性质在反应在反应前后前后都都不变的物质。不变的物质。催化剂催化剂在反应中起的作用叫在反应中起的作用叫催催化作用化作用。思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解作为过氧化氢分解的催化剂的催化剂? ?b、催化剂及其催化作用：、催化剂及其催化作用：一变二不变一变二不变加快或者减慢加快或者减慢（3）加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾制取氧气氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KClO3KClO2思考：二氧化锰在该反应中作思考：二氧化锰在该反应中作剂，起剂，起作用作用。催化催化催化催化+MnO2发发生生装装置置收收集集装装置置装置类型装置类型：固+固加热加热气体气体二、分解反应二、分解反应：（比较下列三个反应中：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似反应物和生成物的种类有什么类似？）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。物质的反应，叫分解反应。H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2+KClO3KClO2MnO2+反应物反应物1种种生成物生成物2种或种或2种种以上以上分解反应可表示为：分解反应可表示为：AB=A+BA+B=AB化合反应可表示为：化合反应可表示为：三、三、比较下列三个实验装置图：比较下列三个实验装置图：产生氧气的速率由快到慢的顺序为产生氧气的速率由快到慢的顺序为：试回答：试回答：A B C装置装置A与与B、C相比较，其优点有相比较，其优点有:可以随时添加药品，不断产生氧气。可以随时添加药品，不断产生氧气。不需要加热，节约能源。不需要加热，节约能源。可以控制氧气的产生速率。可以控制氧气的产生速率。1、实验药品及颜色：2、实验原理及装置：过氧化氢溶液过氧化氢溶液H2O2 （无色）（无色）高锰酸钾高锰酸钾KMnO4（暗紫色）（暗紫色）氯酸钾氯酸钾KClO3（白色）（白色）二氧化二氧化锰锰MnO2（黑色）（黑色）H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2+KClO3KClO2MnO2+3、催化剂及其催化作用：、催化剂及其催化作用：4、分解反应、分解反应：催化剂的特点：一改变，二不变。催化剂的特点：一改变，二不变。 即即改变反应的速率，而本身的质量和化学性改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。质没有改变。分解反应：由一种物质生成两种或两种以分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。上其它物质的反应，叫分解反应。排排 水水 法：法：（一）（一）. 适用范围适用范围不溶于水或不易溶于水的不溶于水或不易溶于水的气体且不与水反应气体且不与水反应（二）（二）. 优点优点1. 易于收集到较纯的气体易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满便于观察气体是否已经收集满3、收集方法：、收集方法：向上排空气法向上排空气法（一）一）. 适用范围适用范围密度比空气大的气体密度比空气大的气体（二）（二）. 特点特点操作较为方便，收集的操作较为方便，收集的气体不纯气体不纯1.某无毒气体的密度约是空气密某无毒气体的密度约是空气密度的度的5/9，且极难溶于水，那么收集该，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是气体的方法是向上排空气法向上排空气法向向下排空气法下排空气法排水法（排水法（）ABCD知识反馈：知识反馈：C 3.根据事实，写出有关化学反应的符号根据事实，写出有关化学反应的符号表达式及其所属的基本反应类型。表达式及其所属的基本反应类型。（1）点燃镁条作信号弹）点燃镁条作信号弹化学方程式式：化学方程式式：（2）燃烧红磷化学方程式式：）燃烧红磷化学方程式式：（3）燃烧木炭）燃烧木炭符号表达式：符号表达式：（4）高锰酸钾受热）高锰酸钾受热符号表达式：符号表达式：Mg+O2MgO点燃点燃P+O2P2O5点燃点燃C+O2CO2点燃点燃KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 4.做铁丝在氧气里燃烧的实验时，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是铁丝绕成螺旋状的目的是，铁丝的一端系一根火柴的作用是铁丝的一端系一根火柴的作用是；集气瓶里，放入少量水的；集气瓶里，放入少量水的作用是作用是；可以观察；可以观察到的现象是：铁丝到的现象是：铁丝，生，生成了一种成了一种色的固体色的固体例题：下列反应中属于分解反应的是（例题：下列反应中属于分解反应的是（）、氧化汞、氧化汞 汞汞 氧气氧气、碱式碳酸铜、碱式碳酸铜 氧化铜氧化铜 水水 二氧化碳二氧化碳、铁硫酸铜、铁硫酸铜 硫酸亚铁硫酸亚铁 铜铜、蜡烛氧气、蜡烛氧气 水水 二氧化碳二氧化碳点燃A_B_C_D_E_F_试试 管管铁架台酒精灯导气管集气瓶集气瓶水槽二、实验室制氧气的过程二、实验室制氧气的过程1.仪器名称仪器名称:发生装置发生装置收集装置收集装置装置气密性的检查方法装置气密性的检查方法如何检查装置的气密性如何检查装置的气密性连接好装置，把导管的一端浸连接好装置，把导管的一端浸入水里，用手紧握容器外壁，入水里，用手紧握容器外壁，如果导管口有气泡冒出；把手如果导管口有气泡冒出；把手移开，水进入导管形成一段稳移开，水进入导管形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。定的水柱，证明装置不漏气。2.实验室制取氧气的过程，大致分为实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：以下六个主要操作：点燃酒精灯，给试管加热点燃酒精灯，给试管加热熄灭酒精熄灭酒精灯灯;检查装置的气密性检查装置的气密性;将高锰酸钾将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上;用排水法收集氧气用排水法收集氧气;将导管从水面将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（下取出。正确的操作顺序是（）ABCDB7、检验方法、检验方法l用带火星的木用带火星的木条条放在放在集气瓶集气瓶中中，若木条复，若木条复燃，证明该气燃，证明该气体为氧气体为氧气。错误错误x正确正确随堂检测随堂检测1 1工业上制取大量氧气的方法是工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A A）加热氯酸钾）加热氯酸钾 （B B）加热高锰酸钾）加热高锰酸钾（C C）分离液态空气）分离液态空气 （D D）加热二氧化锰）加热二氧化锰2 2催化剂在化学反应中所起的作用（催化剂在化学反应中所起的作用（ ）（A A）加快化学反应速率）加快化学反应速率 （B B）使生成物质量增加）使生成物质量增加（C C）改变化学反应速率）改变化学反应速率 （D D）减慢化学反应速率）减慢化学反应速率实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时例题：指出下图中的四处错误例题：指出下图中的四处错误