第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第一课时第一课时重点城市空气质量日报（部分）重点城市空气质量日报（部分）重点城市空气质量日报（部分）重点城市空气质量日报（部分） 为什么要选择为什么要选择为什么要选择为什么要选择SOSOSOSO2 2 2 2等作为首要污染物呢？它们是等作为首要污染物呢？它们是等作为首要污染物呢？它们是等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？从哪儿来的？具有什么样的性质呢？从哪儿来的？具有什么样的性质呢？从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思 考(1)、硫元素的存在形式、硫元素的存在形式游离态：单质硫存在于火山口附近或游离态：单质硫存在于火山口附近或地地壳的岩石壳的岩石固态硫化物和硫酸盐：固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿硫铁矿 FeS2黄铜矿黄铜矿 CuFeS2石膏石膏 CaSO4.2H2O 芒硝芒硝 Na2SO4.10H2O气态化合物气态化合物 ：H2S、SO2、SO3硫是一种生命元素，组成某些蛋白质硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不时不可离开它。因此化石燃料中经常可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元含有硫元素。素。一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里附近或地壳的岩层里 游离态游离态的硫存在于火山喷口的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里附近或地壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 化合态化合态的硫主要以硫化物和的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在硫酸盐的形式存在石膏石膏黄铁矿黄铁矿黄铜矿黄铜矿 淡黄色晶体淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（熔沸点低（112.8, 444.6 )俗称：硫磺俗称：硫磺（2）硫的物理性质：硫的物理性质：（3）硫的化学性质：）硫的化学性质：S + O2 SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。硫作为还原剂，具有还原性。现象：有现象：有刺激性气味刺激性气味的气体生成。的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色淡蓝色的火焰；的火焰； 硫在纯氧中硫在纯氧中发出发出蓝紫色蓝紫色地火焰地火焰点燃点燃S+Fe FeSS + 2Cu Cu2S2、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体 密度比空气大密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一有害物质之一易溶于水（常温常压下易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 有毒有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（易液化（10 ）（1）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的物理性质：）的物理性质：（2）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的化学性质：）的化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：）、二氧化硫跟水反应：实验实验47 书书p90实验步骤：见书实验步骤：见书实验现象：实验现象：试管中的水面上升，试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试溶液几乎充满整个试管管pHpH试纸变红试纸变红加入品红溶液，品加入品红溶液，品红溶液褪色红溶液褪色加热后，溶液又变加热后，溶液又变成红色，同时有刺激成红色，同时有刺激性气味的气体生成。性气味的气体生成。实验结论：实验结论：SOSO2 2易溶于水，且与水反应易溶于水，且与水反应SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应 SOSO2 2的漂白作用；但漂的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色恢复原来的颜色( (检验检验SOSO2 2的存在的存在) )1）、二氧化硫跟水反应：）、二氧化硫跟水反应：SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应可逆反应：可逆反应：在在同一条件同一条件下下, 既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。又能向逆反应方向进行。特点特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。SO2漂白原理：漂白原理：由于它能与某些有色物质生成由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。而使有色物质恢复原来的颜色。（中强酸）（中强酸）漂白性物质的对比漂白性物质的对比名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水(Na2O2 H2O2 O3)与与某些某些有色物质直有色物质直接结合生成接结合生成不稳定不稳定的无色物质的无色物质 非氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 可逆可逆 不可逆不可逆 漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不不能能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色思考将有色的色素氧化将有色的色素氧化为为稳定稳定的无色物质的无色物质实验室制取实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaO CaSO3石灰法脱硫石灰法脱硫SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2（3）氧化性：）氧化性：2H2S+SO2 3S+2H2OSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl4）、二氧化硫的还原性：）、二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）（工业制硫酸的第二步）3、三氧化硫、三氧化硫（酸性氧化物）（酸性氧化物） SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4SO3 + H2OH2SO4（工业制硫酸的第三步）（工业制硫酸的第三步）5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 一、一、 SOSO2 2物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、二、 SOSO2 2化学性质化学性质1 1、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SOSO2 2 + 2NaOH Na + 2NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O3 3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 34 4、漂白性：、漂白性： 品红溶液品红溶液 褪色褪色 催化剂催化剂三、三、SOSO3 3的性质的性质1.1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2和和COCO2 2 的方法是的方法是( ) ( ) A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、通入品红溶液中、通入品红溶液中 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、观察颜色、观察颜色 B B 课堂练习：课堂练习：2.2.在在BaClBaCl2 2的水溶液中通入的水溶液中通入SOSO2 2未见沉淀，把其未见沉淀，把其分成两份分成两份, ,向其中一份中向其中一份中A A加入加入NHNH3 3, ,另一份另一份B B加入加入ClCl2 2则则( ) ( ) A A、只有、只有A A中产生沉淀中产生沉淀BaSOBaSO4 4 B B、只有、只有B B中产生沉淀中产生沉淀 C C、都不产生沉淀、都不产生沉淀 D D、都产生沉淀、都产生沉淀 D D3.3.下列能说明下列能说明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2 2能使酸性高锰酸钾褪色能使酸性高锰酸钾褪色 B BSOSO2 2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2难使品红试液变红难使品红试液变红B B4.4.潮潮湿湿的的氯氯气气和和二二氧氧化化硫硫都都具具有有漂漂白白性性，将将氯氯气气和和SOSO2 2在在相相同同状状况况下下等等体体积积混混合合后后，其其漂漂白白性性变变化化为为 ，其其原原因因是是 . .写写出出有有关关反反应应的的化学方程式化学方程式 . .漂漂白白性性消消失失 ,Cl,Cl2 2和和SOSO2 2作作用用生生成成了了无无漂漂白白作作用用的的HClHCl和和H H2 2SOSO4 4 2H2H2 2O +ClO +Cl2 2+SO+SO2 2 H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl