3 3 氧化还原反应氧化还原反应（第（第2 2课时课时）- 1 - 云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课堂堂1 1、理解、理解氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂的概念并能加以判断，知道中学化学中的概念并能加以判断，知道中学化学中 常见的氧化剂和还原剂；常见的氧化剂和还原剂； 2 2、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的 电子转移三者之间的关系，电子转移三者之间的关系，学会利用学会利用“线桥法线桥法”分析氧化还分析氧化还 原反应。原反应。3 3、了解、了解5 5组概念的判断：组概念的判断：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反 应、被氧化与被还原、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物应、被氧化与被还原、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物。学习目标学习目标【复习复习1】 在反应在反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2中，中， 元元素化合价升高，被素化合价升高，被 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)，发，发生生 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)反应；反应； 元素化合元素化合价降低，被价降低，被 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)，发生，发生 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)反应。反应。ClMnMn氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原4 -1 2 - 2 - 云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课堂堂氧化剂：氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应反应物物。氧化剂被还原，发生还原反应。氧化剂被还原，发生还原反应。还原剂：还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应反应物物。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原剂被氧化，发生氧化反应。还原产物：还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物产物。氧氧化产物：化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的还原剂中元素化合价升高以后得到的产物产物。氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 2 2 +1+1化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高CuO H2 = Cu H2O被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）被还原（还原反应）- 3 - 云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课堂堂2 2 +1+1化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高CuO H2 = Cu H2O被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）被还原（还原反应）被还原（还原反应）从从电子转移电子转移的角度（的角度（本质本质）理解：）理解：氧化剂：氧化剂：所含元素所含元素所含元素所含元素得到电子得到电子( ( ( (或或或或电子对偏向电子对偏向) ) ) )的的的的反应物反应物。还原剂：还原剂：所含元素所含元素所含元素所含元素失去电子失去电子( ( ( (或或或或电子对偏离电子对偏离) ) ) )的的的的反应物反应物。 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂氧化剂具有具有具有具有氧化性氧化性，即物质得电子，即物质得电子，即物质得电子，即物质得电子( ( ( (电子偏向电子偏向电子偏向电子偏向) ) ) )、化合价降低的、化合价降低的、化合价降低的、化合价降低的性质。性质。性质。性质。还原剂还原剂具有具有具有具有还原性还原性，即物质失电子，即物质失电子，即物质失电子，即物质失电子( ( ( (电子偏离电子偏离电子偏离电子偏离) ) ) )、化合价升高的、化合价升高的、化合价升高的、化合价升高的性质性质性质性质。结论：结论：结论：结论：最高价态最高价态只具氧化性只具氧化性 最低价态最低价态只具还原性只具还原性 中间价态中间价态兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性失失2e2e2e2e得得得得2e2e2e2e- 4 -得电子，化合价降低，被还原（还原反应）得电子，化合价降低，被还原（还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂具有具有具有具有氧化性氧化性氧化性氧化性，即物质得电子，即物质得电子，即物质得电子，即物质得电子( ( ( (电子偏向电子偏向电子偏向电子偏向) ) ) )的性质。的性质。的性质。的性质。还原剂还原剂还原剂还原剂具有具有具有具有还原性还原性还原性还原性，即物质失电子，即物质失电子，即物质失电子，即物质失电子( ( ( (电子偏离电子偏离电子偏离电子偏离) ) ) )的性质的性质的性质的性质。常见氧化剂：常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、浓硫酸、KMnO4、FeCl3 常见还原剂：常见还原剂： Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等等- 5 -氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原反应还原反应氧化反应氧化反应化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高得电子得电子失电子失电子同时存在同时存在数目相等数目相等数目相等数目相等同时发生同时发生同时存在同时存在（氧化性氧化性） 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂（还原性还原性）被还原被还原被氧化被氧化化价升降须相等，电子转移要守恒。 云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课堂堂- 6 -电子转移的表示方法电子转移的表示方法-“双线桥双线桥”法法步骤：步骤：1.1.标出变价元素的化合价标出变价元素的化合价2.2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.3.标出标出“失去失去”、“得到得到”的电子总数的电子总数注意：失电子数得电子数注意：失电子数得电子数2Na+ Cl2 2NaCl00+1-1失去失去2e-,化合价化合价升高升高,被氧化被氧化得到得到2 e-,化合化合价降低价降低,被还原被还原2Na+ Cl2 2NaCl00+1 -12Na+ Cl2 2NaCl00+1 -1- 7 - 云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课堂堂线桥两端同元素，箭头指向生成物，线桥两端同元素，箭头指向生成物，得失升降要注明，反应确定才完成，得失升降要注明，反应确定才完成，计算电子是关键，原计算电子是关键，原( (子子) )数乘上化价变。数乘上化价变。 单线相连失与得，方向电子要明确。2e2e2e2eCuO H2 = Cu H2O单线桥表示法 云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课堂堂- 8 -1.1.标出变价元素的化合价标出变价元素的化合价2.2.用箭头失电子的元素原子指向得电子的元素原子用箭头失电子的元素原子指向得电子的元素原子3.3.标出电子转移数目标出电子转移数目如何比较氧化性和还原性相对强弱如何比较氧化性和还原性相对强弱K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、 Ag失电子能力减弱减弱，还原性逐渐减弱K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、 Ag+得电子能力增强，氧化性逐渐增强 F2 Cl2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱 F- Cl- Br- I- S2-阴离子还原性逐渐增强- 9 -方法一：方法一：金属活动顺序 云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课堂堂还原性：还原性：还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物氧化还原两性比，产物之性弱于剂。氧化还原两性比，产物之性弱于剂。方法二：方法二：依据反应方向判断氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 - 10 - 云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课堂堂方法三：方法三：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如如 2Fe3Cl2=2FeCl3， FeS=FeS则氧化性：则氧化性：Cl2S。- 11 - 云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课堂堂方法四：方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO24HCl(浓浓) = MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl2 5Cl28H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。- 12 - 云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课云南师范大学附属蒙自中学乐育生态课堂堂