1 1、 在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水的与水的反应哪个剧烈反应哪个剧烈( (反应速率快反应速率快) )？为什么？为什么？ 2 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生等体积等浓度的盐酸中，产生COCO2 2的速率哪个较的速率哪个较快？为什么？快？为什么？ 3 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的主要因素 决定化学反应速率的因素是参加反应决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。的物质本身的化学性质。 影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2）外因：）外因：（1）内因（主要因素）内因（主要因素） ： 参加反应参加反应物质的性质物质的性质浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量 +合适的取向合适的取向类比法：类比法：借鉴投篮借鉴投篮 碰碰 撞撞 理理 论论 分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应n活活=n总总活活%有效碰撞：有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：活化分子：能够发生能够发生有效碰撞有效碰撞的分子。的分子。 活活 化化 能：能：活化分子多出的哪部分能量。活化分子多出的哪部分能量。活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于化学反应速率主要取决于有效碰撞的几率有效碰撞的几率.所有能够改变所有能够改变内能内能,运动速率运动速率,以及碰撞几率以及碰撞几率的方法的方法,都可以用来改变、控制反应的速率都可以用来改变、控制反应的速率.1 1、浓度对化学反应速率的、浓度对化学反应速率的影响影响。 原因：原因：在其他条件不变时，对某一反应来在其他条件不变时，对某一反应来说，说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，化分子数也相应的增多，有效碰撞几率提高有效碰撞几率提高,反应反应速率也必然增大。速率也必然增大。 规律：规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。小化学反应的速率。浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，活不变，活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V a a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 b b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：注意： 应用应用1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3(块状块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 应用应用2：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3= Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响晶体，会不会影响化学反应速率？化学反应速率？ 应用应用3 3：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。思考：可通过那些途径增大压强？思考：可通过那些途径增大压强？原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。大化学反应的速率。规律：规律：对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应，若其他，若其他条件不变，增大压强，条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增气体体积缩小，浓度增大，大，反应速率加快；减小压强，反反应速率加快；减小压强，反应应速率减速率减慢。慢。压强增大压强增大 体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变VC增大增大 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小压强只对于压强只对于有气体参加的反应有气体参加的反应的速率有影响的速率有影响（紧扣对（紧扣对C的影响）的影响）发散思考发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？思考思考:在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如如在密闭容器中通入惰性气体在密闭容器中通入惰性气体。注注 意：意：对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温时：、恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增增大大反应速率增大反应速率增大2、恒容时：、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应反应物浓度增大物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大；B、冲入、冲入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引引起总压增大，但各反应物的分压不变，起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变3、恒压时：、恒压时：冲入冲入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引起体积增大，引起体积增大， 各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。例例3、对于反应、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE 3、温度对化学反应速率的、温度对化学反应速率的影响影响。 原因原因：(1)(1)浓度一定时，升高温度，分子的能浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大增大.(2).(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。率也会相应的加快。前者是主要原因。 规律：规律：其他条件不变时，升高温度，可以增其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。 一般说来，温度每升高一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子活活% n活活V友情提醒：友情提醒： 温度温度对任何反任何反应的反的反应速率皆有影响，但速率皆有影响，但对于吸于吸热或放或放热反反应影响的程度不同，影响的程度不同，对吸吸热反反应影响程影响程度度较大大。即。即对可逆反可逆反应来来说，升温吸，升温吸热反反应比放比放热反反应增增加的程度要大；降温，吸加的程度要大；降温，吸热反反应速率减小的程度比放速率减小的程度比放热反反应减小的程度要大。减小的程度要大。4、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：原因：改变反应路径改变反应路径,使发生反应所需使发生反应所需的活化能降低的活化能降低，使更多的反应物分子成为活使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数化分子，大大增加活化分子百分数，因而使，因而使反应速率加快。反应速率加快。正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V n活活活活%n总总不变不变生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指没特别指明一般指正正催化剂催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用应无作用 催化剂一定的具有催化剂一定的具有选择性选择性 催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。友情提醒：友情提醒： 其他因素如光照、反应物固体的颗粒大其他因素如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。5、其它因素对化学反应速率的影响。、其它因素对化学反应速率的影响。速速率率单位时间单位时间单位体积单位体积内有较碰内有较碰撞的次数撞的次数单位体积内单位体积内活化分子数活化分子数单位体积单位体积内反应物内反应物分子数分子数活化分子活化分子百分数百分数浓度浓度气压气压催化剂催化剂温度温度1909年年W. 奥斯特瓦奥斯特瓦尔德（德国人）德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究速度的研究1929年年A. 哈登（英国人），哈登（英国人），冯奥伊勒奥伊勒 歇歇尔平平（瑞典人）（瑞典人）阐明了糖明了糖发酵酵过程和程和酶的作用的作用1963年年K. 齐格勒（德国人）、格勒（德国人）、G. 纳塔（意大利人）塔（意大利人）发现了利用新型催化了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事行聚合的方法，并从事这方面方面的基的基础研究研究1967年年R.G.W.诺里会、里会、G. 波特（英国人）波特（英国人）M. 艾根（德国人）艾根（德国人）发明了明了测定快速定快速 化学反化学反应的技的技术1997年年P.B.博耶（美国人）、博耶（美国人）、J.E.沃克沃克尔（英国人）（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）斯科（丹麦人）发现人体人体细胞内胞内负责储藏藏转移能量的离子移能量的离子传输酶2001年威廉年威廉诺尔斯、巴里斯、巴里夏普莱斯夏普莱斯(美国人美国人) 、野、野依良治依良治(日本人日本人) 在在“手性催化手性催化氢化反化反应”领域取得成就域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖二、影响化学反应速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质 外因：见表。外因：见表。对反应速率的对反应速率的影响：一般是影响：一般是: :催化剂催化剂 温度温度 浓度。浓度。(正正)增增.(负负)减。减。减减增增减减增增减减增增反应速率反应速率改变活化能改变活化能使用催化剂使用催化剂活化分子百分数活化分子百分数降低降低温度温度活化分子百分数活化分子百分数升高升高温度温度活化分子总数活化分子总数减小减小压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数增大增大压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数减小减小反应物浓度反应物浓度活化分子总数活化分子总数增大增大反应物浓度反应物浓度原因原因条件条件 影响影响 练习：练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（响最小的因素是（ ）A A、温度、温度 B B、浓度、浓度 C C、压强、压强 D D、催化剂、催化剂练习练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的下列条件的变化，是因为降低反应所需的活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（数致使反应速率加快的是（ ） A A、增大浓度、增大浓度 B B、增大压强、增大压强 C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂练习：练习： 设设NO+CONO+CO2 2 2CO( 2CO(正反应吸热正反应吸热) )反应速反应速率为率为V V1 1；N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3( (正反应放热正反应放热) )反应速反应速率为率为V V2 2。对于前述反应，当温度升高时，。对于前述反应，当温度升高时，V V1 1和和V V2 2变变化情况为（化情况为（ ） A A、同时增大、同时增大 B B、 同时减小同时减小 C C、 V V1 1减少，减少，V V2 2增大增大 D D、 V V1 1增大，增大，V V2 2减小减小A A练习练习：KClOKClO3 3和和NaHSONaHSO3 3间的反应生成间的反应生成ClCl- -和和SOSO4 42-2-离子的速度与时间关系如图所示，已知离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随反应速率随c(Hc(H+ +) )的增加而加快，试说明的增加而加快，试说明 (1)(1)为什么反应开始时，反应速率增大？为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)(2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反反应应速速率率时间时间 取取2g干燥干燥Al粉和粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加往混合物上分别加0.5g水、水、1g胆矾、胆矾、1g无水无水CuSO4。首先首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次其次是加胆矾的；是加胆矾的；最难最难反应的是加无水反应的是加无水CuSO4的那堆。的那堆。1）铝和碘反应的方程式：）铝和碘反应的方程式：_2）三堆混合物发生反应的先后顺序说明）三堆混合物发生反应的先后顺序说明_催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合理论分析类理论分析类1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类BG2、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下）与稀硫酸发生如下反应：反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3） 20 时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（4） 20 时时0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC例例1、对于反应、对于反应M+NP，如果温度每，如果温度每升高升高10，反应速率增加为原来的，反应速率增加为原来的3倍。倍。在在10时完成反应的时完成反应的10%需要需要54min，将温度提高到将温度提高到40完成反应的完成反应的10%需要需要的时间为的时间为 ( ) A.2min B.3min C.6min D.9min 解析：本题是一道化学与数学、物理解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题具通过计算和推理解决化学问题”的能力。的能力。因每升高因每升高10反应速率增加为原来反应速率增加为原来3倍，如倍，如升高的温度为升高的温度为t，则反应速率增加为原来，则反应速率增加为原来的的3 倍，反应由倍，反应由10升至升至40，反应速率，反应速率增加为原来的增加为原来的3 =33倍，完成反应的倍，完成反应的10%所需时间为所需时间为54min/33=2min。设设10时反应速度为时反应速度为v，则由题意，则由题意40时反应速率为时反应速率为27v，故，故 v54min=27vt t=2min4在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30 B、40C、50 D、60cV倍数值倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率变化后的反应速率即：即：V2/V1 = 倍数倍数(t2-t1)/101100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A、碳酸钠 B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液BC 5NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ） A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大B1、下列条件的变化，是因为增加反应物分子中下列条件的变化，是因为增加反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是（活化分子的百分数而使反应速率加快的是（ ）A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂2、在在CO（g）+H2O(g) CO2（g） +H2（g）（正反（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使使V正正增大的是（增大的是（ ）A、升高温度、升高温度 B、使用催化剂、使用催化剂 C、降低温度、降低温度 D、增大容器体积、增大容器体积3、实验室用铁和硫酸制取氢气的实验中，下列实验室用铁和硫酸制取氢气的实验中，下列那些条件加快反应速率（那些条件加快反应速率（ ）A、升高温度、升高温度 B、改用浓硫酸、改用浓硫酸 C、加入硫酸铜溶液、加入硫酸铜溶液 D、改用浓硫酸、改用浓硫酸并加热CDCDAC1、实验室用纯锌和醋酸制取氢气的实验、实验室用纯锌和醋酸制取氢气的实验中，下列那些条件加快反应速率（中，下列那些条件加快反应速率（ ）A、升高温度、升高温度 B、将醋酸改为稀硝酸、将醋酸改为稀硝酸 C、将纯锌改为粗锌、将纯锌改为粗锌 D、加入醋酸钠溶液、加入醋酸钠溶液再见