第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 化学反应有新物质生成，伴有化学反应有新物质生成，伴有能量变化能量变化，常表现为热量变化常表现为热量变化(还有光能、电能等还有光能、电能等)。铁铁在在纯纯氧氧中中点点燃燃1.1.常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放放热热反反应应吸吸热热反反应应大多数化合反应大多数化合反应所有燃烧反应所有燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应活泼金属与酸、水反应活泼金属与酸、水反应大多数分解反应大多数分解反应H H2 2还原还原CuOCuOC(s)+HC(s)+H2 2O(g)O(g)Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl固体的反应固体的反应讨论：讨论：决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是化学反应是放热反应还是吸热反应是由条件（如加热）决定吗？请举例说明。由条件（如加热）决定吗？请举例说明。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小反应物反应物总能量总能量生成物生成物总能量总能量VS2.引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）由生成物和反应物的焓值差由生成物和反应物的焓值差( (即焓变即焓变) )决定。决定。3.各种物质都储存化学能各种物质都储存化学能（焓，符号（焓，符号H）能能量量反应进程反应进程反应物生成物焓变焓变 反应热反应热（1 1）化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫）化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做做反应热反应热。恒压条件下，反应热等于焓变。恒压条件下，反应热等于焓变。（2 2）符号：）符号：H H 单位：单位：kJ/mol注：单位中的每注：单位中的每molmol是与整个反应对应的，是与整个反应对应的，即反应热表示每即反应热表示每molmol反应放出或吸收的热量。反应放出或吸收的热量。 练习练习：已知在：已知在101kPa101kPa时石墨比金刚石稳定。时石墨比金刚石稳定。1mol1mol石石墨转化为金刚石，要吸收墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ1.895kJ的热能。据此，试的热能。据此，试判断判断1mol1mol的石墨与的石墨与1mol1mol的金刚石所具有的总能量的大的金刚石所具有的总能量的大小关系如何？小关系如何？请请你你分分别别计计算算出出H2+Cl2=2HCl吸吸收收和和放放出出的的热热量量是是多多少？少？ 并判断其能量变化？并判断其能量变化？点燃点燃4.引起化学反应中的能量变化的原因：（微观）引起化学反应中的能量变化的原因：（微观）断开化学键吸收的断开化学键吸收的总总能量能量小于小于形成化学键释放出的形成化学键释放出的总总能量，反应能量，反应放出能量放出能量。能能量量反应进程反应进程断键吸收能量断键吸收能量成成键键释释放放能能量量HClClH-释释放放能能量量HClClH当当H为为“”（ H0）时，）时，为吸热反应为吸热反应5.5.H H的计算的计算思考一：思考一：1molH1molH2 2 与与 1molCl1molCl2 2 反应生成反应生成2molHCl 2molHCl 释放出释放出 184.6kJ 184.6kJ 的热量，则该反应的的热量，则该反应的H H1 1= = ； 思考二：思考二：已知拆开已知拆开1mol H1mol H2 2中的化学键要吸收中的化学键要吸收436 kJ436 kJ的的 能量，拆开能量，拆开1mol O1mol O2 2中的化学键要吸收中的化学键要吸收496 kJ496 kJ的能量，的能量，形成水分子中的形成水分子中的1mol H1mol HO O键要放出键要放出463 kJ463 kJ的能量，的能量，试说明试说明2H2H2 2O = 2HO = 2H2 2 + O + O2 2 中的能量变化。中的能量变化。H生成物生成物的总能量的总能量 反应物反应物的总能量的总能量H 吸收热量总和吸收热量总和 放出热量的总和放出热量的总和H反应物键能总和反应物键能总和 生成物键能总和生成物键能总和1.1.已知反应已知反应A AB BC CD D为放热反应，对该反应为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（的下列说法中正确的是（ ） A. AA. A的能量一定高于的能量一定高于C C B. B B. B的能量一定高于的能量一定高于D D C. A C. A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D. D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生能发生C巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习1 1 1 1影响焓因素：影响焓因素：物质本身性质物质本身性质和和状态状态 1gH1gH2 2O(O(l) )变成水蒸气需要升温还是降温？变成水蒸气需要升温还是降温？ 液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？ 1g 1g 液态液态H H2 2O O 和和1g 1g 气态气态H H2 2O O 所具有的能量是否相同？所具有的能量是否相同？ 哪个大？哪个大？ 随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习2 2 2 2随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习3 3 3 3已知已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0C巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习4 4 4 44.4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏破坏1mol1molH HH H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ， 破坏破坏1mol1molO = OO = O键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ， 形成形成1mol1molH HO O键释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ。 下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q A. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B引起化学反应中的能量变化的原因：引起化学反应中的能量变化的原因：（1）宏观：在化学反应中，反应物的总）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。能量与生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应中能量变化的主要原因。小结小结