(第一课时第一课时)1.化学反应的分类：化学反应的分类：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。来划分的。请分析下面反应属于哪一请分析下面反应属于哪一类型？类型？（1 1）CuO+HCuO+H2 2= Cu+H= Cu+H2 2O O （2 2）H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O （3 3）COCO2 2+Cu+H+Cu+H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2COCO3 3 （4 4）NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 (5) Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 (5)属于上面四种类型中的哪种？属于上面四种类型中的哪种？思考：思考：2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流书本P35：思考与交流2C C得到氧，被氧化，发生得到氧，被氧化，发生氧化反应氧化反应，化合价升高。，化合价升高。CuO + H2 Cu + H2O加热CuOCuO失去氧，被还原，发生失去氧，被还原，发生还原反应，还原反应，化合价降低化合价降低。CuOCuO失去氧，被还原，发生失去氧，被还原，发生还原反应，还原反应，化合价降低化合价降低。H H2 2得到氧，被氧化，发生得到氧，被氧化，发生氧化反应氧化反应，化合价降化合价降低低。高温 C+2CuO 2Cu+CO22 2-2-2 0 0 0 0 1 -21 -20 0 2 2 0 04 4 -2 -2 -2 -2 高温 C+2CuO 2Cu+CO2CuO + H2 Cu + H2O加热C C得到氧，被氧化，发生得到氧，被氧化，发生氧化反应氧化反应，化合价升高。，化合价升高。CuOCuO失去氧，被还原，发生失去氧，被还原，发生还原反应，还原反应，化合价降低化合价降低。H H2 2得到氧，被氧化，发生得到氧，被氧化，发生氧化反应氧化反应，化合价降低化合价降低。CuOCuO失去氧，被还原，发生失去氧，被还原，发生还原反应，还原反应，化合价降低化合价降低。Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应失氧，被还原，发生还原反应CO 得氧，被氧化，发生氧化反应得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机两者有机统一，缺统一，缺一不可一不可一、氧化还原反应的概念：一、氧化还原反应的概念：CuO + CO = Cu + CO2 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化得氧，被氧化, ,氧化反应氧化反应失氧，被还原失氧，被还原, ,还原反应还原反应加热加热同时同时发生发生一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫叫氧化氧化还原反应还原反应思考：若从化合价变化来分，应怎思考：若从化合价变化来分，应怎样对化学反应进行分类？样对化学反应进行分类？一类是化合价有变化的反应一类是化合价有变化的反应一类是化合价没有变化的反应一类是化合价没有变化的反应2 2-2-2 0 0 0 0 1 -21 -2发生还原反应发生还原反应,被还原被还原,化合价降低化合价降低,化合价降低化合价降低,被还原被还原,发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应,被氧化被氧化,化合价升高，化合价升高，0 0 2 2 0 04 4 化合价升高化合价升高,被氧化被氧化,发生氧化反应发生氧化反应-2 -2 -2 -2 2 2、从化合价角度分析：、从化合价角度分析：高温 C+2CuO 2Cu+CO2CuO + H2 Cu + H2O加热化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低0 +2 +2 00 + +2 0化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低氧氧化化还还原原反反应应,被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应, ,被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSOFeSO4 4 + Cu+ CuMg + 2HCl MgClMg + 2HCl MgCl2 2 + H+ H2 2不仅有得失氧的化学反应是氧化还原反应，不仅有得失氧的化学反应是氧化还原反应，只要化学反应前后化合价有变化的反应只要化学反应前后化合价有变化的反应都是都是氧化还原反应氧化还原反应练习：练习：1 1、判断下列反应是不是属于氧化还原反应、判断下列反应是不是属于氧化还原反应? ?是是是是不是不是Ba(OH)Ba(OH)2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O+ O2 2 2Na2Na +Cl+Cl2 2 2NaCl2NaCl3Fe3Fe3 3O O4 4 + 8Al 4Al+ 8Al 4Al2 2O O3 3 + 9Fe+ 9Fe高温高温是是 化学反应的本质是原子之间的重新组化学反应的本质是原子之间的重新组合，原子核外电子的运动情况，对物质的合，原子核外电子的运动情况，对物质的化学反应有非常大的影响。化学反应有非常大的影响。 我们说这个反应化我们说这个反应化合价发生了变化，是氧合价发生了变化，是氧化还原反应，那么为什化还原反应，那么为什么化合价会发生变化？么化合价会发生变化？化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，2Na +Cl2 2NaCl点燃0 0 +1 -1失电子，被氧化失电子，被氧化得电子，被还原得电子，被还原（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）H:H:化合价升高，电子对偏离，化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应ClCl: :化合价降低，电子对偏向，化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被还原化合价降低，电子对偏向，被还原 H2 + Cl2 2HCl点燃（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念1 1、氧化反应与还原反应：、氧化反应与还原反应：氧化反应：氧化反应：反应物中的某元素失去电子（或电子对偏离），反应物中的某元素失去电子（或电子对偏离）， 化合价升高的反应过程。化合价升高的反应过程。还原反应：还原反应：反应物中的某元素得到电子（或电子对偏向），反应物中的某元素得到电子（或电子对偏向）， 化合价降低的反应过程。化合价降低的反应过程。思考：思考：对于氧化还原反应，它的实质究对于氧化还原反应，它的实质究竟是什么竟是什么? ?实质：有电子的转移实质：有电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移）定义定义特征：有化合价的升降特征：有化合价的升降判断判断化学反应中，化学反应中，物质物质得到电子（或电子对偏向）得到电子（或电子对偏向）, ,元素元素化合价降低化合价降低，被还原。被还原。化学反应中化学反应中, ,物质物质失去电子（或电子对偏离）失去电子（或电子对偏离）, ,元素元素化合价升高被化合价升高被氧化氧化。小结：小结：1、有元素化合价升降的反应是氧化还原反、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应应（氧化还原反应的标志和判断依据）（氧化还原反应的标志和判断依据）2、化合价、化合价升高升高被氧化；化合价被氧化；化合价降低降低被还原。被还原。3、同一氧化还原反应中，、同一氧化还原反应中，化合价升高的总化合价升高的总价数价数=化合价降低的总价数化合价降低的总价数。4、氧化还原反应的、氧化还原反应的特征：有化合价的升降特征：有化合价的升降5氧化还原反应的氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失实质：有电子的转移（得失或偏移或偏移练练习习1下下 列列 反反 应应 中中 属属 于于 氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 的的 是是 ( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O练习练习2下列反应属于下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温高温D练习练习2 在反应在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），），发生发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应；）反应； 元素化合价元素化合价降低，被降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应。）反应。 4 1 2 0氯氯氧化氧化氧化氧化锰锰还原还原 还原还原