【思考与交流思考与交流】 要从要从NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，可采取什么固体，可采取什么措施？措施？蒸发（减溶剂） 降温还有没有其他方法可以从饱和NaCl溶液中得到NaCl固体呢？实验实验探究探究在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸。溶液中加入浓盐酸。【现象现象】NaCl饱和溶液中有固体析出饱和溶液中有固体析出解释解释: 在在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 加浓盐酸会使加浓盐酸会使c(Cl- )增加增加, ,平衡向左移动平衡向左移动, ,因而有因而有NaCl晶体析出。晶体析出。NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，那么可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质是否也存在溶解平衡呢？难溶的电解质是否也存在溶解平衡呢？【思考与交流思考与交流】第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的情况之一。是离子反应发生的情况之一。例如，例如，AgNOAgNO3 3溶液与溶液与NaClNaCl溶液混合，生成白色沉溶液混合，生成白色沉淀淀AgClAgCl：AgAg+ +Cl+Cl- -= =AgClAgCl，如果上述两种溶液是如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。以进行到底。一、一、Ag和和Cl的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？思考与交流：阅读课本思考与交流：阅读课本P61P6162621 1、难溶物的溶解度是否为、难溶物的溶解度是否为0 0？溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(g)10 1-100.01-10.01在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：【思考与交流思考与交流】2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？ 不为0，没有绝对不溶的物质含有含有Ag+和和Cl- 是是 3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示。 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀Ag+Cl-1、有沉淀生成的复分解类离子反应能不能完全、有沉淀生成的复分解类离子反应能不能完全进行到底呢？进行到底呢？不能不能,沉淀即是难溶电解质沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶不是绝对不溶,只不过溶解度很小只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在难溶电解质在水中存在溶解平衡溶解平衡.化学上通常认为残留在溶液中化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于的离子浓度小于10-5mol/L时时,沉淀达到完全。沉淀达到完全。2、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡3)3)特征：特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变1)概念：概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。存在溶解平衡。内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因：外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。B、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 对于平衡对于平衡对于平衡对于平衡AgClAgCl（s s） AgAg+ + + + ClCl，若改变下列条件，若改变下列条件，若改变下列条件，若改变下列条件，对其平衡有何影响？对其平衡有何影响？对其平衡有何影响？对其平衡有何影响？ 平衡条 件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl )溶解度（S）升高温度加 水加NaCl(s)加AgNO3(s)【小结小结】：沉淀的生成、溶解、转化沉淀的生成、溶解、转化实质实质上上都是都是 的过程，其基本的过程，其基本依据主要有：依据主要有：浓度：浓度：温度：温度：加入相同离子：加入相同离子：加入能与平衡中离子反应的物质或离子：加入能与平衡中离子反应的物质或离子：沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动加水，平衡向加水，平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。升温，多数平衡向升温，多数平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。平衡向平衡向沉淀沉淀方向移动方向移动使平衡向使平衡向溶解溶解的方向移动。的方向移动。二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。（2）方法）方法a 、调、调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至78b 、加沉淀剂：如沉淀加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做做沉淀剂沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS c、同离子效应法同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。解度比在纯水中小。 d、氧化还原法氧化还原法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。生成。【练习练习】 1)试用平衡移动原理解释下列事实试用平衡移动原理解释下列事实 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。A BCaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 2)石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列加入下列溶液，可使溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 3在在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来恢复至原来温度下列说法正确的是温度下列说法正确的是( )A溶液中钙离子浓度变大溶液中钙离子浓度变大B溶液中氢氧化钙的质量分数增大溶液中氢氧化钙的质量分数增大C溶液的溶液的PH不变不变D溶液中钙离子的物质的量减少溶液中钙离子的物质的量减少.C D【实验实验3-4】步骤步骤步骤步骤1mLNaCl1mLNaCl和和和和1010滴滴滴滴AgNOAgNO3 3溶液溶液溶液溶液混合混合混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加中滴加中滴加1010滴滴滴滴KIKI溶液溶液溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加中滴加中滴加1010滴滴滴滴NaNa2 2S S溶溶溶溶液液液液现象现象现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色沉淀的转化沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S沉淀的转化沉淀的转化示意图示意图KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀从溶解度小的向溶沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。解度更小的方向转化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-练习练习1：下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不溶于水水的物质溶解度为的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B练习练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是恢复至原来温度下列说法正确的是( )A.溶液中钙离子浓度变大溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的溶液的PH不变不变D.溶液中钙离子的物质的量减少溶液中钙离子的物质的量减少.C D【作业作业】：完成课后练习1 、2 、5