1 中和热中和热 酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1mol1L1molL L的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 1L1 molmolL L的的NaOHNaOH溶溶液液起起中中和和反反应应时时，能能放放出出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。 如如果果用用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶溶液液中中和和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。 NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol-1KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3 (aq)H2O(l) H=57.3 kJmol-12 在在稀溶液稀溶液中，酸跟碱发生中和反应中，酸跟碱发生中和反应而生成而生成1mol ，这时的反应热叫，这时的反应热叫做中和热。做中和热。 中和热中和热 中学阶段，只讨论强酸和强碱中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。反应的中和热。H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=57.3 kJmol-1 H2O3V酸酸=V碱碱=50 mL。c酸酸=0.50 mol/L c碱碱=0.55 mol/L酸酸=碱碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ Q=mctQ=（V酸酸酸酸V碱碱碱碱）c（t2t1）H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=实验原理实验原理4实验目的实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热测定强酸与强碱反应的反应热学习重点学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。中和反应反应热的测定原理和方法。实验用品实验用品大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL）温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）。小孔）。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒5实验步骤：实验步骤：1 1、在大烧杯底部垫泡在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），沫塑料（或纸条），使使放入的小烧杯杯口与大放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平烧杯杯口相平。然后再。然后再在大、小烧杯之间填满在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如璃搅拌棒通过，如右右图图所示。所示。中和热的测定中和热的测定6大、小烧杯放置时，为何大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？置，你有何更好的建议？两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。更准确。72.用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。加，而导致实验结果误差。83.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOH溶液溶液的温度，记入下表。的温度，记入下表。 实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的的物质的量比为何不是量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量？过量？若用若用HClHCl过量行吗？过量行吗？为了保证为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55 mol/L NaOH溶溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。可。9. 酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。增大。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并酸中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。记为终止温度，记入下表。105.重复实验两次，取测量所得数据的重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。平均值作为计算依据。 11议一议你所测得的数据是否为议一议你所测得的数据是否为57.3 57.3 kJ/molkJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。，若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小或小于于50 mL都会造成误差）都会造成误差）2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损失而引起误差。 12讨论下列问题讨论下列问题 1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐的盐酸改为酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？果是否会有所变化？为什么？会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。电离时要吸热，故将使测得结果偏小。13讨论下列问题讨论下列问题 2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？操作没有失误）？ 否。因中和热是指酸与碱发生中和否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成反应生成1 mol H2O时放出的热量，其时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。二者结果相同）。14练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）。）。（4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”“不相不相等等”），简述理由：），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中减少实验过程中的热量损失的热量损失偏小偏小不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关）偏小偏小）偏小偏小 1516