课时课时3氧化还原反应氧化还原反应考纲导航考纲导航知识条目知识条目必考必考要求要求加试加试要求要求选考分布选考分布2015201620179月月10月月4月月10月月4月月(1)根据化合价的变化判断氧化还根据化合价的变化判断氧化还原反应原反应bb444(2)四种基本化学反应类型与氧化四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系还原反应之间的关系bb74(3)氧化还原反应中电子转移的方氧化还原反应中电子转移的方向和数目向和数目bc22(4)根据氧化还原反应判断物质的根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱氧化性、还原性强弱c252424(5)氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平c27(3)27(3)考点一氧化还原反应基本概念氧化性、还原性强弱的比较考点一氧化还原反应基本概念氧化性、还原性强弱的比较主干精讲主干精讲1本质和特征本质和特征转移（得失或偏移）转移（得失或偏移）化合价化合价2氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系一定是一定是一定不是一定不是可能是可能是可能是可能是3基本概念及其关系基本概念及其关系失去失去得到得到氧化性氧化性还原反应还原反应4常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离子、过氧化物等。子、过氧化物等。(2)常见的还原剂常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态化合物或离子等。化合物或离子等。5.电子转移的表示方法电子转移的表示方法请请分分别别用用单单线线桥桥法法和和双双线线桥桥法法表表示示Cu与与稀稀硝硝酸酸反反应应中中电电子子转转移移的方向和数目：的方向和数目：(1)双线桥法：双线桥法：。(2)单线桥法：单线桥法：。6氧化性、还原性的强弱判断方法氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法二：据方法二：据“三表三表”判断判断(1)根据元素周期表判断。根据元素周期表判断。(2)根据金属活动性顺序判断。根据金属活动性顺序判断。(3)根据非金属活动性顺序判断。根据非金属活动性顺序判断。方法三：依据电化学原理判断方法三：依据电化学原理判断原原电电池池：一一般般情情况况下下，两两种种不不同同的的金金属属构构成成原原电电池池的的两两极极，其其还还原性：负极正极。原性：负极正极。方法四：依据反应条件及反应的剧烈程度判断方法四：依据反应条件及反应的剧烈程度判断反反应应条条件件要要求求越越低低，反反应应越越剧剧烈烈，对对应应物物质质的的氧氧化化性性或或还还原原性性越越强强，如如是是否否加加热热、反反应应温温度度高高低低、有有无无催催化化剂剂和和反反应应物物浓浓度度大大小小等。等。方法五：依据产物价态的高低判断方法五：依据产物价态的高低判断相同条件下：相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江选考月浙江选考)下列属于氧化还原反应的是下列属于氧化还原反应的是()解析解析有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。答案答案C【例例2】(2016台台州州市市书书生生中中学学高高一一期期末末)在在一一定定条条件件下下，A、B、C、D之之间间可可发发生生如如下下转转化化关关系系：ABCDH2O(未未配配平平)，且该过程为非氧化还原反应，则气体，且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是不可能是()ANH3BCO2CSO2DNO2解解析析ABC(气气体体)DH2O，且且该该过过程程为为非非氧氧化化还还原原反反应应，说说明明该该反反应应中中没没有有电电子子转转移移，如如果果C是是氨氨气气，应应该该是是铵铵盐盐和和强强碱碱反反应应生生成成氨氨气气，A和和B发发生生复复分分解解反反应应生生成成氨氨气气，所所以以没没有有电电子子转转移移，A正正确确；如如果果C是是二二氧氧化化碳碳，应应该该是是碳碳酸酸盐盐或或碳碳酸酸氢氢盐盐和酸反应生成二氧化碳，和酸反应生成二氧化碳，A和和B发生复分解反应生成二氧化碳，发生复分解反应生成二氧化碳，所所以以没没有有电电子子转转移移，B正正确确；如如果果是是二二氧氧化化硫硫，应应该该是是亚亚硫硫酸酸盐盐或或亚亚硫硫酸酸氢氢盐盐和和酸酸反反应应生生成成二二氧氧化化硫硫，A和和B发发生生复复分分解解反反应应生生成成二二氧氧化化硫硫，所所以以没没有有电电子子转转移移，C正正确确；如如果果是是二二氧氧化化氮氮，应应该该是是金金属属单单质质或或非非金金属属单单质质和和浓浓硝硝酸酸反反应应生生成成二二氧氧化化氮氮，氮氮元元素素由由5价变为价变为4价，所以一定有电子转移，价，所以一定有电子转移，D错误。错误。答案答案D【例例3】(2016温温州州十十校校联联合合体体高高一一期期中中)将将SO2通通入入CuSO4和和NaCl的的浓浓溶溶液液中中，溶溶液液颜颜色色变变浅浅，析析出出白白色色沉沉淀淀，取取该该沉沉淀淀分分析析，知知其其中中含含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在在上上述述反反应应中中作作用是用是()A酸酸B漂白剂漂白剂C还原剂还原剂 D氧化剂氧化剂答案答案C【例【例4】已知已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解解 析析 此此 题题 可可 结结 合合 题题 给给 信信 息息 ： 氧氧 化化 性性 强强 弱弱 顺顺 序序Co2O3Cl2FeCl3I2，可可推推知知还还原原性性强强弱弱顺顺序序IFe2ClCo2，然然后后根根据据氧氧化化剂剂先先氧氧化化强强还还原原剂剂的的规规律律，知知A选选项项中中Cl2应应该该先先氧氧化化I后后氧氧化化Fe2，所所以以A选选项项错错误。误。答案答案A考点精练考点精练1(20164月浙江选考月浙江选考)下列属于氧化还原反应的是下列属于氧化还原反应的是()解解析析对对于于氧氧化化还还原原反反应应，反反应应前前后后有有元元素素化化合合价价发发生生升升降降。A项项为为氧氧化化还还原原反反应应，A项项正正确确；其其余余各各项项反反应应前前后后所所含含元元素素化合价没有升降，为非氧化还原反应。化合价没有升降，为非氧化还原反应。答案答案A2(201610月月)下列反应中，水作氧化剂的是下列反应中，水作氧化剂的是()解解析析水水作作氧氧化化剂剂，说说明明得得电电子子，有有元元素素化化合合价价降降低低，即即有有H2生生成成。A项项，水水作作氧氧化化剂剂；B项项，水水是是氧氧化化产产物物；C项项，水水既既不是氧化剂也不是还原剂；不是氧化剂也不是还原剂；D项，不是氧化还原反应。项，不是氧化还原反应。答案答案A3 (2017诸诸 暨暨 中中 学学 高高 三三 期期 中中 )O2F2可可 以以 发发 生生 反反 应应 ： H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C若生成若生成4.48LHF，则转移，则转移0.8mol电子电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解解析析AO元元素素由由1价价降降低低到到0价价，化化合合价价降降低低，获获得得电电子子，所所以以氧氧气气是是还还原原产产物物，故故A错错误误；B.在在反反应应中中，O2F2中中的的O元元素素化化合合价价降降低低，获获得得电电子子，所所以以该该物物质质的的是是氧氧化化剂剂，而而硫硫化化氢氢中中的的S元元素素的的化化合合价价是是2价价，反反应应后后升升高高为为6价价，所所以以H2S表表现现还还原原性性，而而O2F2表表现现氧氧化化性性，故故B错错误误；C.外外界界条条件件不不明明确确，不不能能确确定定HF的的物物质质的的量量，所所以以不不能能确确定定转转移移电电子子的的数数目目，故故C错错误误；D.由由方方程程式式可可知知还还原原剂剂和和氧氧化化剂剂的的物物质质的的量量的的比比是是14，故故D正确。正确。答案答案D4(2017余余姚姚中中学学高高三三期期中中)已已知知氧氧化化性性Fe3I2，在在含含有有nmolFeI2的的溶溶液液中中通通入入Cl2，有有xmolCl2发发生生反反应应。下下列列说说法法正正确确的的是是()答案答案C【归纳总结】【归纳总结】1解氧化还原反应概念题的解氧化还原反应概念题的“两个关键两个关键”(1)走好关键第一步走好关键第一步正确标出元素化合价正确标出元素化合价正正确确分分析析氧氧化化还还原原反反应应中中电电子子转转移移的的数数目目，其其前前提提是是确确定定物物质质中中各各元元素素(特特别别是是变变价价元元素素)的的化化合合价价。基基本本方方法法是是先先标标出出熟熟悉悉元元素素的的化化合合价价，再再根根据据化化合合物物中中元元素素正正负负化化合合价价的的代代数数和为零的原则求解其他元素的化合价。和为零的原则求解其他元素的化合价。(2)要关注关键第二步要关注关键第二步明确解题的方法思路明确解题的方法思路找找变变价价、判判类类型型、分分升升降降、定定其其他他。其其中中“找找变变价价”是是非非常常关关键键的的一一步步，特特别别是是不不同同反反应应物物中中含含有有同同种种元元素素的的氧氧化化还还原原反应，必须弄清元素化合价的变化情况反应，必须弄清元素化合价的变化情况(结合规律判断结合规律判断)。2转移电子数的计算方法转移电子数的计算方法找出氧化剂找出氧化剂(或还原剂或还原剂)中元素的化合价变化，然后进行计算。中元素的化合价变化，然后进行计算。转移电子数某元素一个原子化合价的变化数转移电子数某元素一个原子化合价的变化数该元素真正该元素真正变价的原子个数变价的原子个数考点二氧化还原反应规律、氧化还原反应方程式配平考点二氧化还原反应规律、氧化还原反应方程式配平主干精讲主干精讲1氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律(1)守守恒恒规规律律：氧氧化化还还原原反反应应中中，元元素素化化合合价价升升降降总总数数相相等等，得得失电子总数相等。失电子总数相等。(2)强强弱弱规规律律：较较强强氧氧化化性性的的氧氧化化剂剂较较强强还还原原性性的的还还原原剂剂=较弱还原性的还原产物较弱氧化性的氧化产物。较弱还原性的还原产物较弱氧化性的氧化产物。(3)转转化化规规律律：氧氧化化还还原原反反应应中中，同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间若若发发生生反反应应，元元素素的的化化合合价价只只靠靠近近而而不不交交叉叉；同同种种元元素素相相邻邻价价态态间间不不发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。(4)先先后后规规律律：一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，优优先先与与还还原原性性最最强强的的还还原原剂剂发发生生反反应应；同同理理，一一种种还还原原剂剂遇遇到到多多种种氧氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。2氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平(1)氧化还原反应方程式配平步骤氧化还原反应方程式配平步骤配配平平分分为为四四步步“标标价价态态、列列变变化化、求求总总数数、调调化化学学计计量量数数”，即即标标出出物物质质中中化化合合价价变变化化的的元元素素的的化化合合价价，列列出出化化合合价价变变化化，求求升升高高总总数数与与降降低低总总数数的的最最小小公公倍倍数数，调调整整化化合合价价变变化化的的原原子子的化学计量数，由原子守恒调整其他物质的化学计量数。的化学计量数，由原子守恒调整其他物质的化学计量数。(2)其他配平技巧和方法其他配平技巧和方法逆向配平法逆向配平法先先确确定定生生成成物物的的化化学学计计量量数数，然然后后再再确确定定反反应应物物的的化化学学计计量量数数。此类方法适用于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应。此类方法适用于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应。零价配平法零价配平法如如果果一一种种物物质质中中的的各各元元素素化化合合价价均均发发生生变变化化(且且无无法法用用常常用用方方法法确确定定化化合合价价)，可可令令该该物物质质中中各各元元素素的的化化合合价价均均为为零零，然然后后计计算算出出各各元元素素化化合合价价的的升升降降值值，利利用用化化合合价价升升降降相相等等配配平平。如如：配配平平方程式：方程式：Fe3CHNO3Fe(NO3)3CO2NO2H2O。典例剖析典例剖析【例【例1】(2016绍兴一中高二下期中绍兴一中高二下期中)铜及其化合物在工农业生铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。产中都有着广泛应用。(1)火火法法炼炼铜铜首首先先要要焙焙烧烧黄黄铜铜矿矿，其其反反应应为为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2、Cu2SO2=2CuSO2。当当有有1molCu生成，则第一个反应中转移电子生成，则第一个反应中转移电子_mol。(2)某种处理火法炼铜中某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。废气的工艺流程如下图所示。【例【例2】(20163月金华一中选考科目模拟月金华一中选考科目模拟)高锰酸钾溶液在酸高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平未配平)：解解析析A项项，FeSO4为为还还原原剂剂，对对应应的的产产物物为为氧氧化化产产物物，错错误误；B项项，根根据据还还原原剂剂的的还还原原性性强强于于还还原原产产物物的的还还原原性性有有Fe2Mn2，正正确确；C项项，Fe3与与SCN产产生生红红色色溶溶液液，不不是是沉沉淀淀，错错误误；D项项，根根据据得得失失电电子子守守恒恒、原原子子守守恒恒配配平平该该反反应应为为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，反反应应中中转转移移10mol电电子子生生成成8mol水水，错错误。误。答案答案BA2，7B2，6C4，7D4，4答案答案A考点精练考点精练1今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除去，要除去I而不氧化而不氧化Fe2和和Cl，可以加入的试剂是，可以加入的试剂是()ACl2BKMnO4 CFeCl3DHCl解解析析要要寻寻找找一一种种氧氧化化剂剂，其其氧氧化化性性应应比比I2的的强强，比比Cl2和和Fe3的的弱弱(也也可可和和Fe3的的氧氧化化性性相相当当)。由由题题给给三三个个氧氧化化还还原原反反应应可可推推知知，氧化性：氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性：，还原性：IFe2ClMn2。加加入入氧氧化化剂剂反反应应，反反应应过过程程分分别别为为Cl2氧氧化化I生生成成I2Cl2过过量量将将氧氧化化Fe3；KMnO4氧氧化化I生生成成I2KMnO4过过量量将将氧氧化化Fe2、Cl；Fe3氧氧化化I生生成成I2Fe3只只氧氧化化I不不能能氧氧化化Fe2。答案答案C2(1)请请将将下下列列五五种种物物质质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分分别别填填入入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果该化学方程式中如果该化学方程式中I2和和KBr的化学计量数分别是的化学计量数分别是8和和1，则：，则：Br2的化学计量数是的化学计量数是_；请请将将反反应应物物的的化化学学式式及及配配平平后后的的化化学学计计量量数数填填入入下下列列相相应应的的位置中：位置中：若转移若转移10mol电子，则反应后生成电子，则反应后生成I2的物质的量为的物质的量为_。解解析析 (1)根根据据KBrO3中中Br元元素素在在反反应应后后化化合合价价降降低低可可知知，KBrO3作作氧氧化化剂剂，则则还还原原剂剂为为KI，故故可可得得未未配配平平的的化化学学方方程程式式：KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如如果果I2的的化化学学计计量量数数是是8，KBr的的化化学学计计量量数数是是1，假假设设有有8molI2生生成成，则则根根据据I元元素素化化合合价价变变化化可可知知，I元元素素共共失失电电子子16mol，根根据据Br元元素素化化合合价价变变化化可可知知，KBrO3KBr中中Br元元素素得得电电子子6mol，则则KBrO3Br2中中Br元元素素共共得得电电子子10mol，即即Br2的的化化学学计计量量数数为为1；由由中中推推断断可可知知，KI的的化化学学计计量量数数为为16，KBrO3的的化化学学计计量量数数为为3，再再根根据据K原原子子守守恒恒推推出出K2SO4的的化化学学计计量量数数应应为为9，根根据据S原原子子守守恒恒推推出出H2SO4的的化化学学计计量量数数应应为为9，即即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；设设每每转转移移10mol电子，生成电子，生成I2的物质的量为的物质的量为ymol，则可得关系式：，则可得关系式：16KI16e8I210y解得解得y5答案答案(1)KII2Br2K2SO4KBr(四种产物顺序可变四种产物顺序可变)(2)1316KI95mol【易错警示】【易错警示】正确理解氧化还原反应中的正确理解氧化还原反应中的“不一定不一定”1含含最最高高价价态态元元素素的的化化合合物物不不一一定定有有强强氧氧化化性性，如如H3PO4；而而含含低低价价态态元元素素的的化化合合物物也也可可能能有有强强氧氧化化性性，如如氧氧化化性性HClOHClO2HClO3HClO4。3得得电电子子难难的的物物质质不不一一定定易易失失电电子子，如如A族族的的碳碳(C)和和稀稀有有气气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。4元元素素由由化化合合态态变变为为游游离离态态不不一一定定被被氧氧化化，也也可可能能被被还还原原，如如Fe2Fe。6浓浓硫硫酸酸具具有有强强氧氧化化性性，SO2具具有有还还原原性性，但但二二者者并并不不能能发发生生氧化还原反应。氧化还原反应。7物物质质的的氧氧化化性性或或还还原原性性的的强强弱弱只只取取决决于于得得失失电电子子的的能能力力，与与得得失失电电子子的的多多少少无无关关。如如Na、Mg、Al的的还还原原性性强强弱弱依依次次为为NaMgAl。8氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧氧化化产产物物，还还原原性性：还还原原剂剂还还原原产产物物，此此方法不适用于歧化反应和电解反应。方法不适用于歧化反应和电解反应。9不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应。性或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应。