二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法教育学院教育学院李庆梅李庆梅本堂课知识：教学目教学目标标教学主要内容教学主要内容教学重、教学重、难难点点知知识识回回顾顾新新课导课导入入实验过实验过程程作作业业布置布置教学目标：使学生掌握制取二氧化碳的原理 方法和仪器装置 使学生掌握收集二氧化碳及验满的方法 使学生掌握三种集气法及原理 使学生了解二氧化碳的工业制法通过学习实验室制取二氧化碳的方法，提高 学生分析和解决问题的能力 教学主要内容：教学主要内容： 实验室制取二氧化碳的原理 实验室制取二氧化碳的方法，实验装 置的选择及装置气密性的检查 二氧化碳的收集方法及原理 二氧化碳的检验及验满教学重点、难点及课时安排： 重点： 实验室制取二氧化碳的反应原理， 实验装置的选择和实验操作过程。 难点： 实验室制取二氧化碳的方法 制取二氧化碳的装置的选择 课时： 2课时知识回顾： 二氧化碳的物理性质？ 常温常压下是一种无色无味气体，密度3，比空气大，能溶于水，液体二氧化碳在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗 称干冰，是一种低温致冷剂。 二氧化碳的化学性质有哪些？并写出相应的化学方程式。 二氧化碳能与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石 灰水会 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O（ CO2适量） CaCO3CO2H20=Ca（HCO3）2 （ CO2过量） 二氧化碳会使烧碱变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （ CO2适量） Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （ CO2过量） CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐 CO2Na2O=Na2CO3 二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸可以得到二氧化碳的化学方程式？ 高温煅烧石灰石 CaCO3=高温= CaO + CO2 大理石或石灰石和盐酸反应 CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应 NaHCO3+ CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2新课导入 引言： 碳在氧气中燃烧，碳与灼热的氧化反应都可以得到CO2 气体，我们在实验室能否利用这些反应来制取CO2 气体呢？小组讨论： 在实验室制取气体要考虑哪些问题？ 要考虑其反应原理，即在实验室条件允许 （如加热、常温，催化剂）下用什么药品通过 什么样的反应来制取。 我们先来讨论二氧化碳的反应原理 在实验室常用大理石或石灰石（主要成分 都 是碳酸钙）和稀盐酸反应制得。 实验室制取二氧化碳的原理 药品：大理石（石灰石） 化学方程式： CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 实验器材的选择针筒针筒锥形瓶锥形瓶平底烧瓶平底烧瓶烧杯烧杯试管试管集气瓶集气瓶ABCDEF双孔双孔长颈漏斗长颈漏斗导管导管水槽水槽酒精灯酒精灯GHIJKL实验室制取二氧化碳需要哪些仪器？实验室制取二氧化碳需要哪些仪器？ 仪器：锥形瓶（试管）、带胶塞导气管 长颈漏斗、 集气瓶 实验顺序：连连：连接仪器：连接仪器检检：检查装置气密性：检查装置气密性装装：装药品（先固后液）：装药品（先固后液）集集：收集气体：收集气体实验步骤： 实验室制取二氧化碳装置图： 检查装置气密性、装药、收集气体思考： 收集二氧化碳的方法？ 用向上排气法.(因CO2可溶于水,密度比空气大.) 二氧化碳验满的方法？ 用燃着的木条伸在 瓶口 观察是否熄灭若熄灭 的说明集满 二氧化碳的检验方法？ 将气体通入澄清石灰水，看是否浑浊实验室制取二氧化碳演示动画：flash 思维拓展：实验室制取二氧化碳能否可用稀硫酸代替稀盐 酸呢? CaCO3+ H2SO4=CaSO4 + H2O + CO21)现象:气泡很慢放出;2)结论:不能用稀硫酸代替稀盐酸3)原因:因为反应时生成的硫酸钙是微溶的覆盖在 石灰石的表面阻碍进一步的反应.工业制取二氧化碳的方法工业制取二氧化碳的方法 方法:高温煅烧石灰石的方法 反应方程式: CaCO3=高温= CaO+ CO2课堂练习实验室制取二氧化碳常用的药品（） 石灰石和稀硫酸大理石和浓盐酸 石灰石和水石灰石和稀盐酸二氧化碳的收集方法是（） 排水法向上排气法 向下排气法向上排气法和排水法课后作业 复习实验室制取二氧化碳的操作过程; 比较实验室制取二氧化碳及氧气的区别THANKYOU