第二节第二节离离子子反反应应预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第一课第一课时时酸、碱、盐在水溶液中的电离第一课时第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1电解质电解质在在 或或 状态下能够导电的状态下能够导电的 如如NaCl、KNO3、NaOH等等2非电解质非电解质在在 里和里和 状态下都不导电的状态下都不导电的 如酒如酒精、蔗糖等精、蔗糖等水溶液里水溶液里熔融熔融化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物www.3edu.net纯纯H2SO4在熔融状态下不导电，在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？是非电解质吗？提示：提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质是电解质水溶液水溶液熔融状态熔融状态能够自由移动的离子能够自由移动的离子3从电离角度认识酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐NaHSO4溶于水时能电离出溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？属于酸吗？提示：提示： NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了溶于水时电离出的阳离子除了H外，还外，还有有Na，不符合酸的定义，应属于酸式盐，不符合酸的定义，应属于酸式盐.1金属能导电，故金属都是电解质金属能导电，故金属都是电解质()提示：提示：错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为单错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为单质，既不是电解质，也不是非电解质质，既不是电解质，也不是非电解质2NaCl溶液能导电，故溶液能导电，故NaCl溶液是电解质溶液是电解质()提示：提示：错误，错误，NaCl溶液属于混合物溶液属于混合物3蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质()提示：提示：错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物4NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子晶体不能导电，是由于其中不含离子 ()提示：提示：错误，错误，NaCl晶体中含有晶体中含有Na和和Cl，但不能自由，但不能自由移动，故移动，故NaCl晶体不能导电晶体不能导电5CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，故故CO2属于酸属于酸 ()提示：提示：错误，错误，CO2中不含中不含H元素，不可能电离出元素，不可能电离出H，故，故CO2不是酸其溶于水后发生反应：不是酸其溶于水后发生反应：CO2H2OH2CO3，H2CO3是一种酸是一种酸一、电解质和非电解质的比较一、电解质和非电解质的比较电电解解质质非非电电解解质质相同点相同点均均为为化合物化合物不同点不同点水溶液或熔融状水溶液或熔融状态态能能导导电电水溶液和熔融状水溶液和熔融状态态都不能都不能导电导电本本质质区区别别在水溶液里或熔融状在水溶液里或熔融状态态下自身能下自身能发发生生电电离离在水溶液里和熔在水溶液里和熔融状融状态态下自身不下自身不能能发发生生电电离离电电解解质质非非电电解解质质所含所含物物质质类类型型酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3盐盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活活泼泼金属氧化物：金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水水非金属氧化物：非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气非酸性气态氢态氢化物：化物：NH3部分有机物：蔗糖、部分有机物：蔗糖、酒精、酒精、CH4 有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离，而不是它们自身电离，故不属于生成的物质发生电离，而不是它们自身电离，故不属于电解质，如电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等等二、电解质与溶液导电的关系二、电解质与溶液导电的关系1电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电导电(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电(2)酸在固态或液态酸在固态或液态(熔融状态熔融状态)时只有分子，没有自由移动的时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电的离子，而能够导电2不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质电解质、非电解质均指化合物，定是电解质电解质、非电解质均指化合物，O2不能导不能导电，铜、石墨等单质能导电，电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质3电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强能力越强 判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小产生自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小如如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电浓度很小，故认为其水溶液不导电考查点一电解质与非电解质的判断考查点一电解质与非电解质的判断例例1以下有以下有10种物质：种物质：铜铜稀硫酸稀硫酸氯化氢氯化氢氨气氨气空气空气二氧化碳二氧化碳金属汞金属汞(俗称水银俗称水银)氯化钠氯化钠硫酸钡硫酸钡氯气氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质代号填入按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质代号填入右栏相应的位置右栏相应的位置.序号序号符合的条件符合的条件物物质质(1)混合物混合物(2)电电解解质质，但熔融状，但熔融状态态下并不下并不导电导电(3)电电解解质质，但，但难难溶于水溶于水(4)非非电电解解质质(5)既不是既不是电电解解质质，也不是非，也不是非电电解解质质，但本，但本身能身能导电导电解析解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物种物质中稀硫酸和空气属于混合物HCl溶于水溶于水可电离出可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故的离子，不导电，故HCl属于电解质属于电解质BaSO4是难溶性电解是难溶性电解质而质而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3H2O和和H2CO3，故它们属于非电解质铜和金属汞属于单质，既，故它们属于非电解质铜和金属汞属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电不是电解质也不是非电解质，但能导电序号序号符合的条件符合的条件物物质质(1)混合物混合物(2)电电解解质质，但熔融状，但熔融状态态下并不下并不导电导电(3)电电解解质质，但，但难难溶于水溶于水(4)非非电电解解质质(5)既不是既不是电电解解质质，也不是非，也不是非电电解解质质，但本，但本身能身能导电导电答案答案关键一点关键一点 化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：在水溶液里能导电；在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电应注意在熔融状态下能导电应注意以上两个条件不一定全具备例如，以上两个条件不一定全具备例如，HCl是电解质，但它只是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电CaO是电是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为为CaO与与H2O反应生成的反应生成的Ca(OH)2电离而导电电离而导电(2010青岛高一检测青岛高一检测)下列说法正确的是下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质氢化物都不是电解质解析：解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不等不溶于水的物质，都是电解质，溶于水的物质，都是电解质，B项错氧化物有的是电解项错氧化物有的是电解质，如质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，等，C项错氢化物有的是电解质，如项错氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有等；有的不是电解质，如的不是电解质，如CH4、NH3等，等，D项错项错答案：答案：A考查点二电解质的电离与电离方程式的书写考查点二电解质的电离与电离方程式的书写例例2 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由理由液态液态HCl：_，_.熔融状态下的熔融状态下的NaCl：_，_.高温熔化后的单质铁高温熔化后的单质铁_，_.固体固体KOH：_，_.(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_.Ca(OH)2：_；KOH：_.NH4NO3：_；KAl(SO4)2_.答案答案 (1)不能不能HCl液态时不电离，只在水溶液液态时不电离，只在水溶液中电离中电离能能电离出能能电离出Na和和Cl不能不能Fe是单质是单质不能电解质在固态时不电离不能电解质在固态时不电离解析解析 (1)HCl是电解质，但在液态时不电离，是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔在熔融状态可以电离，融状态可以电离，KOH在固态时不电离，在固态时不电离，Fe是单质，任是单质，任何条件都不电离何条件都不电离(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子能电离出三种离子www.aaaxk.com关键一点关键一点解题时要明确以下两点：解题时要明确以下两点：(1)酸、碱、盐电离的条件；酸、碱、盐电离的条件；(2)电离方程式的书写方法电离方程式的书写方法解析：解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类电离出的阳离子全部是电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴的化合物是酸，电离出的阴离子全部是离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐所以阳离子和酸根阴离子的就是盐所以A、B项说有氢离项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H、OH等等答案：答案：Dwww.3edu.net