第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离 溶液的酸碱性一、水的电离与水的离子积常数1.水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离方程式为 。2.水的离子积常数及影响条件离子积常数KW=c（H+）c（OH）。影响条件：在常温KW=c（H+）c（OH）=1.01014，并且随温度的升高， 增大。 因为水的电离过程是吸热过程。3.适用范围：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。二、溶液的pH及酸碱性1.用c（H+）的负对数来表示溶液的酸碱性,叫做溶液的pH, pH=lgc（H+）。2.由于在25 的温度下，KW=1.01014，所以在25 时，酸性溶液中有c（H+） c（OH），且c（H+）1.0107 molL1 ，pH7。中性溶液中有c（H+）=c（OH）= 1.0107molL1 ，pH=7。碱性溶液中有c（H+）c（OH），且c（H+） 7。3.任意温度下的溶液中的酸碱性c（H+）c（OH） 酸性c（H+）=c（OH） 中性c（H+）0条件变化移动方向c（H+）C（OH）KW升高温度向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属如Na向右移动减小增大不变 ：（1）无论是纯水，还是酸性、碱性或中性溶液中，水电离的c（H+）=c（OH）。（2）水的离子积KW是温度的函数，温度升高KW增大，反之减小。【例1】 25 时，水的电离达到平衡：H2O H+OH H0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C.降温，使平衡右移，c（H+）增大，溶液呈酸性D.将水加热，KW增大，pH不变解题导引：解析：加入NaOH溶液，c（OH）增大，加入NaHSO4，在水溶液中NaHSO4电离出H+，c（H+）增大，平衡逆向移动，KW不变；A错，B正确；降温，平衡左移，c（H+）减小，溶液仍然呈中性，C错；加热，KW增大，pH应变小，D错。答案：B。【跟踪训练1】如果25 时KW=1.01014，100 时KW=1.01012，这说明（ C ）A.100 时水的电离程度小B.前者c（H+）较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.KW和温度无直接关系解析：KW=c（H+）c（OH），100 时的离子积大于25 的离子积，说明升温水的电离程度增加，C正确。 ：溶液酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性指的是溶液中c（H+）和c（OH）的相对大小。酸性c（H+）c（OH）c（H+）1.0107 molL1 pH7中性c（H+）=c（OH）c（H+）=1.0107 molL1 pH=7碱性c（H+）c（OH）c（H+）72.溶液的pH（1）pH=lgc（H+），由定义式可知，pH的大小由溶液中的c（H+）大小来决定。（2）用pH试纸测出的pH一般为整数值，pH计更精确。（3）酸性越强，溶液中c（H+）越大，pH越小。同理，碱性越强，溶液中c（OH）越大，pH越大。 ：利用pH判断溶液的酸碱性必须注意温度是否为25 。【例2】下列叙述正确的是（ ）A.pH=6的溶液呈碱性B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=4.2C.某溶液中c（OH）c（H+）说明溶液一定呈碱性D.0.1 molL1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同解析：没有指明温度，不能确定pH=6时溶液是否呈碱性，A错；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错；0.1 molL1的盐酸pH=1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，其pH应大于1，D错。答案：C。【跟踪训练2】下列溶液一定呈中性的是（ B ）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH）的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液解析：c（H+）=c（OH）溶液呈中性。等物质的量的强酸与强碱，由于它们的元数未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D错误。