一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理125 ，NaOH和和Na2CO3两溶液的两溶液的pH均为均为11。(1)两溶液中，由水电离出的两溶液中，由水电离出的c(OH)分别是：分别是：NaOH中中_；Na2CO3中中_；在在1 L水中加入上述水中加入上述_会使水的电离程度减小。会使水的电离程度减小。(2)各取各取10 mL上述两种溶液，分别加水冲稀到上述两种溶液，分别加水冲稀到100 mL，pH变化变化较大的是较大的是_(填化学式填化学式)溶液。溶液。(3)纯碱溶液显碱性的原因是纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的引起的，请你设计一个简单的实验方案。实验方案。 1定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结结合生成合生成 的反应。的反应。2实质实质H或或OH弱电解质弱电解质3特点特点(1)可逆：水解反应是可逆：水解反应是 反应。反应。(2)吸热：水解反应是吸热：水解反应是 反应的逆反应。反应的逆反应。(3)微弱：水解反应程度很微弱。微弱：水解反应程度很微弱。 可逆可逆酸碱中和酸碱中和4水解的规律水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。二、盐类水解离子方程式的书写二、盐类水解离子方程式的书写 解析解析：A项没分步，项没分步，B项是电离方程式，项是电离方程式，C项项Al(OH)3不能标不能标“”。答案答案：D1单水解反应单水解反应(1)盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“=”，而用，而用“ ”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用般不用“”或或“”。可简记为。可简记为“水写分子式，中间用可逆，水写分子式，中间用可逆，后无沉淀气后无沉淀气”。 三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素 3在氯化铁溶液中存在下列平衡：在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2O Fe(OH)33HClH0(1)加水稀释时，平衡向加水稀释时，平衡向_移动，移动，c(H)_。(2)加入加入CH3COONa后上述平衡向后上述平衡向_移动。移动。(3)不断加热不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧，得到的固体可能是溶液，蒸干其水分并灼烧，得到的固体可能是_。(4)在配制在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入溶液时，为防止浑浊，应加入_。答案答案：(1)右减小右减小(2)右右(3)Fe2O3(4)少量盐酸少量盐酸4均为均为0.1 molL1的下列溶液的下列溶液aNa2CO3bNa2SiO3cCH3COONadNaHCO3eNaOHfNa2SO4pH值由大至小的顺序为值由大至小的顺序为_。答案答案：ebadcf1内因内因盐本身的性质盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越组成盐的离子所对应的酸或碱越 ，则越易水解，其溶液的酸，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越性或碱性就越 。2外因外因(1)温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向 移动，水解程度移动，水解程度 。(2)浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向 移动，水解程度移动，水解程度 。(3)化学反应：化学反应：强碱弱酸盐水解，如强碱弱酸盐水解，如Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，加酸，加酸 其水解，加碱其水解，加碱 其水解。其水解。强酸弱碱盐水解，如强酸弱碱盐水解，如FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加碱，加碱 其水解，加酸其水解，加酸 其水解。其水解。弱弱强强右右增大增大右右增大增大促进促进抑制抑制促进促进抑制抑制盐类水解的应用盐类水解的应用 10加热、浓缩、蒸干盐溶液时，要考虑盐的水解加热、浓缩、蒸干盐溶液时，要考虑盐的水解(1)易挥发的酸形成的盐：如加热易挥发的酸形成的盐：如加热AlCl3溶液至蒸干，再灼烧，最溶液至蒸干，再灼烧，最终得到的是终得到的是Al2O3而不是而不是AlCl3。这因为。这因为AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去，挥发出去，使反应趋于完全，生成使反应趋于完全，生成Al(OH)3，灼烧时，灼烧时Al(OH)3分解而最终生成分解而最终生成Al2O3。制备无水盐如。制备无水盐如MgCl26H2O需要在需要在HCl气流中。气流中。(2)难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干Fe2(SO4)3溶液，加热使溶液，加热使Fe2(SO4)36H2O 2Fe(OH)33H2SO4向右移动，但向右移动，但H2SO4不挥不挥发，所以随着平衡的右移，发，所以随着平衡的右移，H2SO4的浓度越来越大，的浓度越来越大，H2SO4就抑制就抑制了了Fe3的水解，所以的水解，所以Fe2(SO4)3的水解不能进行到底。的水解不能进行到底。(3)酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如NaHCO3Na2CO3；Ca(HCO3)2CaCO3。(4)弱酸的铵盐蒸干后无固体：如弱酸的铵盐蒸干后无固体：如NH4HCO3、(NH4)2CO3。下列说法正确的是下列说法正确的是()AAlCl3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同灼烧，所得固体的成分相同B配制配制FeCl3溶液时，将溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝思路点拨思路点拨依据盐类水解的规律及影响水解平衡的条件逐依据盐类水解的规律及影响水解平衡的条件逐项分析判断。项分析判断。 听课记录听课记录 【答案【答案】C 答案答案：C比较溶液中粒子浓度的大小比较溶液中粒子浓度的大小 (3)质子守恒质子守恒即水电离出的即水电离出的H和和OH数目相等数目相等 【答案【答案】C2(2009年高考北京理综年高考北京理综)有有4种混合溶液，分别由等体积种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的的2种种溶液混合而成：溶液混合而成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3，下列各项排序正确的是，下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析解析：CH3COOH CH3COOH，得到，得到0.05 mol/L的的CH3COOH与与NaCl的混合溶液。的混合溶液。、中两种物质间不反应。中两种物质间不反应。A项，项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；溶液碱性强；B项，项，、中中CH3COO的水解受到了的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，的抑制，NaOH作作为强碱抑制作用更强，为强碱抑制作用更强，中中NaCl对对CH3COO的水解无影响，而的水解无影响，而中为中为0.05 mol/L的的CH3COOH电离程度小，电离程度小，c(CH3COO)最小；最小；C项，由项，由A的分析知的分析知c(H)应为应为；D项，对项，对、，CH3COO的水解程度越的水解程度越大，则大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：越大，故顺序应为：。答案答案：B答案答案：C答案答案：B答案答案：D4(2008年高考全国年高考全国理综理综)已知乙酸已知乙酸(HA)的酸性比甲酸的酸性比甲酸(HB)弱，弱，在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为0.1 mol/L的的NaA和和NaB混合溶液中，下列排序混合溶液中，下列排序正确的是正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些，的浓度更大一些，D项项错误；盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解程度很错误；盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解程度很弱，故弱，故c(OH)不可能大于不可能大于c(A)和和c(B)，故，故B、C错。错。答案答案：A答案答案：(1)(2)(3)A 探究除去探究除去CuCl2溶液中溶液中Fe2的方法的方法 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：成水溶液，然后按如图步骤进行提纯： 已知已知Cu2、Fe3和和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：，见下表： 请回答下列问题：请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂最适合作氧化剂X的是的是_。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2 DKMnO4(3)加入的物质加入的物质Y是是_。(4)若不用物质若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？而是直接用碱能不能达到目的？_(填填“能能”或或“不能不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因。若能，不用回答；若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？晶体？_(填填“能能”或或“不能不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？操作？_。(6)若向溶液若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是中加入碳酸钙，产生的现象是_。(7)若向溶液若向溶液中加入镁粉，产生的气体是中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因试解释原因_。(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是溶液具有净水作用的原因是_。 【解析】【解析】(1)由由Cu2、Fe3和和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的淀完全时的pH知，当知，当Fe2开始沉淀时，开始沉淀时，Cu2已经沉淀完全；而已经沉淀完全；而当当Fe3沉淀完全时，沉淀完全时，Cu2尚未沉淀，所以除去尚未沉淀，所以除去Cu2中的中的Fe2时，时，需将需将Fe2氧化成氧化成Fe3后除去。后除去。(2)加入的氧化剂能把加入的氧化剂能把Fe2氧化成氧化成Fe3，同时又不能引入新杂质，同时又不能引入新杂质，所以应选用所以应选用H2O2。(3)当除去当除去Cu2中的中的Fe3时，可以利用时，可以利用Fe3的水解：的水解：Fe33H2O Fe(OH)33H，所以加入的物质，所以加入的物质Y应具有以下条件：应具有以下条件：能与能与H反应，水解平衡向正反应方向移动，从而使反应，水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3转化转化为为Fe(OH)3沉淀而除去；沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使若直接加碱使Fe3沉淀的同时，也能使沉淀的同时，也能使Cu2沉淀。沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体，因为在对晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发结晶的过程中，溶液蒸发结晶的过程中，CuCl2水解产生的水解产生的HCl从溶液中挥发出来，从溶液中挥发出来，导致导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或或Cu(OH)2，而得不到，而得不到CuCl22H2O晶体。为了抑制晶体。为了抑制CuCl2水解，应在水解，应在HCl气流气流中加热蒸发结晶。中加热蒸发结晶。(6)在溶液在溶液中存在中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的入的碳酸钙与水解产生的H反应，导致反应，导致c(H)减少，水解平衡向正减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和红褐色沉淀，同时反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和红褐色沉淀，同时碳酸钙溶解。碳酸钙溶解。(7)在溶液在溶液中存在中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的入的镁粉与水解产生的H反应，导致反应，导致c(H)减少，水解平衡向正反减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。沉淀。(8)FeCl3水解生成的水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。 【答案】【答案】(1)将将FeFe2 2氧化成氧化成FeFe3 3，便于生成沉淀与，便于生成沉淀与CuCu2 2分离分离(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以也可以(4)不能加碱使不能加碱使Fe3沉淀的同时也能使沉淀的同时也能使Cu2沉淀。沉淀。(5)不能应在不能应在HCl气流中加热蒸发结晶气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀(7)氢气氢气(H2)镁粉与镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的水解产生的H反应而生成氢气反应而生成氢气(8)FeCl3水解生成的水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用浮物的沉降，从而起到净水的作用