第2章 化学键 化学反应与能量第1节 化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化1.1.了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。条件。2.2.了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。3.3.使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。一、化学键与物质变化一、化学键与物质变化1.1.化学键的含义化学键的含义:_:_原子间的原子间的_相互作用。相互作用。2.2.化学变化的实质化学变化的实质:_:_断裂和断裂和_形成。形成。3.3.化学键的分类化学键的分类: :化学键包括化学键包括_和和_等。等。 相邻相邻强强旧化学键旧化学键新化学键新化学键离子键离子键共价键共价键二、化学键的类型二、化学键的类型1 1共价键共价键: :(1)(1)定义定义:_:_间通过间通过_形成的化学键。形成的化学键。(2)(2)构成微粒构成微粒:_:_。(3)(3)作用实质作用实质: :共用电子共用电子。原子原子共用电子共用电子原子原子(4)(4)形成过程形成过程: :(5)(5)共价键实例共价键实例: :在在H H2 2分子中存在氢氢键；在分子中存在氢氢键；在ClCl2 2分子中存在分子中存在_；在；在CHCH4 4分子中存在分子中存在_；在；在COCO2 2分子中存在分子中存在_。氯氯氯键氯键碳氢键碳氢键碳氧键碳氧键2 2离子键离子键: :(1)(1)定义定义:_:_之间通过之间通过_作用形成的化学键。作用形成的化学键。(2)(2)成键微粒成键微粒:_:_。(3)(3)作用实质作用实质:_:_作用。作用。阴、阳离子阴、阳离子静电静电阴、阳离子阴、阳离子静电静电(4)(4)形成过程形成过程: :(5)(5)离子键的实例离子键的实例: :在在KClKCl晶体中晶体中K K与与ClCl之间存在离子键；在之间存在离子键；在MgClMgCl2 2晶体中晶体中MgMg2+2+和和ClCl之间存在离子键；之间存在离子键；CaOCaO晶体中晶体中CaCa2+2+和和O O2 2之之间存在离子键。间存在离子键。 三、化学键与物质构成以及物质性质之间的关系三、化学键与物质构成以及物质性质之间的关系1.1.化学键与物质构成化学键与物质构成: :(1)(1)离子化合物离子化合物: :定义定义: :含有含有_的化合物。的化合物。物质类别物质类别: :一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等。一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等。离子键离子键(2)(2)共价化合物共价化合物: :定义定义: :只含只含_的化合物。的化合物。物质类别物质类别: :一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等。一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等。根据定义判断以下物质根据定义判断以下物质:NaNO:NaNO3 3、H H2 2O O、HNOHNO3 3、CaOCaO、SOSO2 2、H H2 2S S、Ca(OH)Ca(OH)2 2中中: :属于离子化合物的是属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是属于共价化合物的是_。共价键共价键NaNONaNO3 3、CaOCaO、Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2O O、SOSO2 2、H H2 2S S、HNOHNO3 32.2.化学键与物质性质之间的关系化学键与物质性质之间的关系: :(1)(1)化学键与熔沸点之间的关系化学键与熔沸点之间的关系: :有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔沸点它们的熔沸点_，如金刚石、二氧化硅等。，如金刚石、二氧化硅等。有些物质熔化时，不需要破坏分子中的化学键，消耗较少能有些物质熔化时，不需要破坏分子中的化学键，消耗较少能量，所以它们的熔点量，所以它们的熔点_，如氧气、氮气、一氧化碳等。，如氧气、氮气、一氧化碳等。(2)(2)化学键与物质的稳定性的关系化学键与物质的稳定性的关系: :有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很_，如，如氮气等。氮气等。很高很高较低较低稳定稳定【思考辨析思考辨析】1.1.判断正误判断正误: :(1)(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。( )( )分析分析: :只有相邻原子间的强相互作用才是化学键，若原子间的只有相邻原子间的强相互作用才是化学键，若原子间的作用力较弱，也不能称之为化学键。作用力较弱，也不能称之为化学键。(2)(2)氯化氢中存在共价键。氯化氢中存在共价键。( )( )分析分析: :氢原子和氯原子之间通过共用电子形成化学键，即共价氢原子和氯原子之间通过共用电子形成化学键，即共价键。键。(3)NaOH(3)NaOH中存在共价键，所以中存在共价键，所以NaOHNaOH是共价化合物。是共价化合物。( )( )分析分析: :在在NaOHNaOH中不只存在共价键，还存在中不只存在共价键，还存在NaNa+ +和和OHOH- -之间的离子之间的离子键，所以键，所以NaOHNaOH是离子化合物。是离子化合物。(4)(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。离子化合物是只含有离子键的化合物。( )( )分析分析: :离子化合物是含有离子键的化合物，但在离子化合物中离子化合物是含有离子键的化合物，但在离子化合物中也可能会含有共价键。也可能会含有共价键。2.2.问题思考问题思考: :(1)(1)任何物质的分子中都存在化学键吗？试举例说明。任何物质的分子中都存在化学键吗？试举例说明。分析分析: :不一定。并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是不一定。并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。单原子分子，无化学键。(2)(2)“非金属元素原子间只能形成共价键非金属元素原子间只能形成共价键”，这种说法是否正，这种说法是否正确？为什么？确？为什么？分析分析: :不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等铵盐。等铵盐。【知识链接知识链接】共用电子共用电子: :得失电子能力差不多的元素相遇，它们不能直接进行电子的得得失电子能力差不多的元素相遇，它们不能直接进行电子的得失。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电失。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子或多个电子形成共用电子，为两原子共用，在两个原子核外子或多个电子形成共用电子，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。离子键的形成离子键的形成: :带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时子靠近时, , 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。平衡时，便形成离子键。 一、离子键与共价键的比较以及物质类别间的关系一、离子键与共价键的比较以及物质类别间的关系1.1.离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较: :离子键离子键共价键共价键成键实质成键实质阴、阳离子之间的静电作用阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子形成共用电子成键元素成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属一般是活泼金属元素和活泼非金属元素元素一般是非金属元素一般是非金属元素离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键的成键的条件条件活泼金属与活泼非金属化合时易发活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态达到饱和状态, ,相互间通过共用电相互间通过共用电子形成共价键子形成共价键影响因素影响因素离子半径越小离子半径越小, ,离子电荷数越多离子电荷数越多, ,离离子键越强子键越强原子半径越小原子半径越小, ,共用电子对数越多共用电子对数越多, ,共价键越牢固共价键越牢固离子键离子键共价键共价键形成过程形成过程举例举例存在范围存在范围只存在于离子化合物中只存在于离子化合物中可存在于非金属单质可存在于非金属单质( (稀有气体除稀有气体除外外) )、共价化合物及部分离子化合、共价化合物及部分离子化合物中物中2.2.物质类型与化学键类型的关系物质类型与化学键类型的关系: :(1)(1)离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如NHNH4 4ClCl。(2)(2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。共价化合物中只有共价键，没有离子键。(3)(3)稀有气体是单原子分子，不含化学键；两个非金属原子之稀有气体是单原子分子，不含化学键；两个非金属原子之间一定形成共价键。间一定形成共价键。(4)(4)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素( (铵盐除外铵盐除外) )；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如化合物不一定是共价化合物，如(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4等；含有金属元素的等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如化合物不一定是离子化合物，如 AlClAlCl3 3等。等。【学而后思学而后思】(1)(1)存在化学键的物质一定是化合物吗？举例说明。存在化学键的物质一定是化合物吗？举例说明。提示提示: :不一定。例如氢气分子中存在氢氢键，但是氢气是单质。不一定。例如氢气分子中存在氢氢键，但是氢气是单质。(2)(2)含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？提示提示: :不一定。离子化合物不一定。离子化合物NaOHNaOH中既有共价键也有离子键。中既有共价键也有离子键。二、离子化合物和共价化合物的比较和判断方法二、离子化合物和共价化合物的比较和判断方法1.1.离子化合物和共价化合物的比较离子化合物和共价化合物的比较: :项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物结构微粒结构微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学键化学键类型类型一定含有离子键一定含有离子键, ,可能含可能含有共价键有共价键只含有共价键只含有共价键与物质类与物质类别的关系别的关系强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物所有的酸所有的酸弱碱弱碱气态氢化物气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物极少数盐极少数盐主要物主要物理性质理性质熔沸点较高熔沸点较高, ,硬度较大硬度较大, ,通常呈固态通常呈固态; ;固态不导电固态不导电, ,熔融态或熔融态或溶于水后导电溶于水后导电熔沸点、硬度差异较大熔沸点、硬度差异较大; ;熔融态不导电熔融态不导电, ,某些溶于水后某些溶于水后导电导电2.2.离子化合物和共价化合物的判断方法离子化合物和共价化合物的判断方法: :判断判断依据依据判断方法判断方法化合化合物的物的组成组成元素元素活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键, ,它们它们形成的化合物为离子化合物形成的化合物为离子化合物; ;非金属元素原子之间易形成共价键非金属元素原子之间易形成共价键, ,只含非金属元素的化合物一般为共价化合物只含非金属元素的化合物一般为共价化合物, ,但铵盐属于离子化合但铵盐属于离子化合物物化合化合物的物的类型类型大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合物大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合物; ;非金属氢化非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物化合化合物的物的性质性质熔、沸点较低的化合物熔、沸点较低的化合物(SiO(SiO2 2、SiCSiC等除外等除外),),熔融状态下不能发生熔融状态下不能发生电离的化合物是共价化合物电离的化合物是共价化合物; ;熔、沸点较高熔、沸点较高, ,熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物是离子化合物化合物是离子化合物【学而后思学而后思】(1)(1)若一种物质中既有离子键，也有共价键，这种物质是共价若一种物质中既有离子键，也有共价键，这种物质是共价化合物还是离子化合物？化合物还是离子化合物？提示提示: :若一种物质中既有离子键，也有共价键，则由离子化合若一种物质中既有离子键，也有共价键，则由离子化合物的定义可知，这种物质属于离子化合物。物的定义可知，这种物质属于离子化合物。(2)(2)若一种物质中只由非金属元素组成，则这种物质一定是共若一种物质中只由非金属元素组成，则这种物质一定是共价化合物吗？价化合物吗？提示提示: :不一定。只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，不一定。只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如如(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4等。等。三、电子式的书写及应用三、电子式的书写及应用1.1.电子式电子式: :在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子的最来表示原子的最外层电子的式子。外层电子的式子。2.2.常见几种电子式书写情况总结常见几种电子式书写情况总结: :(1)(1)原子、单原子阳离子、单原子阴离子原子、单原子阳离子、单原子阴离子: :原子的电子式原子的电子式把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。例如，把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。例如，单原子阳离子单原子阳离子金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出，最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出，所以金属阳离子的电子式即为离子符号。例如所以金属阳离子的电子式即为离子符号。例如: :钠离子的电子钠离子的电子式为式为NaNa+ +，镁离子的电子式为，镁离子的电子式为MgMg2+2+，氢离子也与它们类似，表示，氢离子也与它们类似，表示为为H H+ +。单原子阴离子单原子阴离子一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同离子符号。例如，角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同离子符号。例如，(2)(2)原子团原子团( (阳离子、阴离子阳离子、阴离子):):多原子形成的阳离子多原子形成的阳离子把离子内部的共价键用共用电子对的方式表示出来，然后用把离子内部的共价键用共用电子对的方式表示出来，然后用“”括起来，右上角标出该离子所带的正电荷数。例如，括起来，右上角标出该离子所带的正电荷数。例如，铵根离子铵根离子: :多原子形成的阴离子多原子形成的阴离子方法同多原子形成的阳离子的写法，唯一不同点是在右上角标方法同多原子形成的阳离子的写法，唯一不同点是在右上角标出该离子所带的负电荷数。例如，氢氧根离子出该离子所带的负电荷数。例如，氢氧根离子: :(3)(3)化合物化合物( (离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物):):离子化合物离子化合物先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，如，NaClNaCl、MgClMgCl2 2、NaNa2 2O O的电子式分别为的电子式分别为共价化合物共价化合物共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的最外层未成键电子也应用电子对画在两原子之间，每个原子的最外层未成键电子也应画出。例如，画出。例如，3.3.电子式的应用电子式的应用用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程: :(1)(1)离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程: :形成用形成用“”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示表示电子电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaClNaCl的形的形成过成过程为程为MgClMgCl2 2的形成过程为的形成过程为(2)(2)共价化合物的形成过程共价化合物的形成过程: :表示方法与离子化合物基本相同，不同的是因没有电子得失，表示方法与离子化合物基本相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且所以不要再画弯箭头，并且“ ”之后为共价化合物的电之后为共价化合物的电子式。例如，子式。例如，HClHCl的形成过程为的形成过程为【学而后思学而后思】(1)(1)下列电子式的书写是否正确？若错误，原因是什么？下列电子式的书写是否正确？若错误，原因是什么？提示提示: :A A、B B不正确，错误原因是化合物类型判断错误，不正确，错误原因是化合物类型判断错误，NaClNaCl属属于离子化合物，于离子化合物，HClHCl属于共价化合物，二者的表示形式颠倒了。属于共价化合物，二者的表示形式颠倒了。C C正确，正确，D D 不正确，原因是漏写了未成键的电子对，氯原子还不正确，原因是漏写了未成键的电子对，氯原子还有有3 3对没有参与成键的电子对，对没有参与成键的电子对，CClCCl4 4正确的电子式为正确的电子式为 E E不正确，错误原因是将相同的离子合并，正不正确，错误原因是将相同的离子合并，正确的电子式为确的电子式为(2)(2)用电子式表示用电子式表示NHNH3 3分子的形成过程。分子的形成过程。提示提示: : 类型类型 一一 化学键的概念化学键的概念【典例典例】下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是( )( )A A同种元素原子间不可能形成离子键同种元素原子间不可能形成离子键B B两种不同的非金属元素构成的共价化合物中都含有共价键两种不同的非金属元素构成的共价化合物中都含有共价键C C只有金属和非金属元素原子化合时才能形成离子键只有金属和非金属元素原子化合时才能形成离子键D D含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物【解题指南解题指南】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点: :(1)(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。(2)(2)非金属元素也可以形成离子化合物，如铵盐。非金属元素也可以形成离子化合物，如铵盐。【解析解析】选选C C。同种元素的原子不可能既形成阴离子，又形成。同种元素的原子不可能既形成阴离子，又形成阳离子，故不可能形成离子键，阳离子，故不可能形成离子键，A A正确；两种不同的非金属元正确；两种不同的非金属元素构成的共价化合物中含有共价键，如素构成的共价化合物中含有共价键，如HBrHBr、COCO2 2等，等，B B正确；正确；NHNH4 4ClCl中中 与与ClCl间也存在离子键，间也存在离子键，C C不正确；离子化合物是不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，指含有离子键的化合物，D D正确。正确。【误区警示误区警示】化学键判断的化学键判断的“四个不是四个不是”(1)(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。(2)(2)不是只含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。不是只含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。(3)(3)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。(4)(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。铝是共价化合物。【变式训练变式训练】离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是( )( )A AKBr BKBr BNaOH CNaOH CHBr DHBr DNaClNaCl【解析解析】选选B B。在。在KBrKBr中只存在钾离子和溴离子之间的离子键；中只存在钾离子和溴离子之间的离子键；在在NaOHNaOH中既存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键，也在氢氧中既存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键，也在氢氧根的内部存在氢原子和氧原子之间的共价键；在根的内部存在氢原子和氧原子之间的共价键；在HBrHBr中只存在中只存在氢原子和溴原子之间的共价键；在氢原子和溴原子之间的共价键；在NaClNaCl中只存在钠离子和氯离中只存在钠离子和氯离子之间的离子键。子之间的离子键。【变式备选变式备选】(2013(2013保定高一检测保定高一检测) )下列各组物质中，含有相下列各组物质中，含有相同类型化学键的是同类型化学键的是( )( )A AHIHI和和NaI NaI B BH H2 2S S和和COCO2 2C CClCl2 2和和KCl DKCl DF F2 2和和NaBrNaBr【解析解析】选选B B。A A中中HIHI中只含有共价键而中只含有共价键而NaINaI中只含有离子键；中只含有离子键；B B中中H H2 2S S和和COCO2 2均只含有共价键；均只含有共价键；C C中中ClCl2 2中只存在共价键而中只存在共价键而KClKCl中只中只存在离子键；存在离子键；D D中中F F2 2中只存在共价键而中只存在共价键而NaBrNaBr中只存在离子键。中只存在离子键。类型类型 二二 离子化合物和共价化合物的判断离子化合物和共价化合物的判断【典例典例】下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.共价化合物一定不含有离子键共价化合物一定不含有离子键B.B.离子化合物中一定不含有共价键离子化合物中一定不含有共价键C.C.共价化合物的熔点都较低共价化合物的熔点都较低 D.D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【解题指南解题指南】解答本题时要注意以下两点解答本题时要注意以下两点: :(1)(1)离子化合物离子化合物只含有离子键的化合物。只含有离子键的化合物。(2)(2)注意一些特殊物质的性质，如注意一些特殊物质的性质，如SiOSiO2 2的熔点较高。的熔点较高。 【解析解析】选选A A。由定义。由定义“只含有共价键的化合物称为共价化合只含有共价键的化合物称为共价化合物物”，故，故A A选项正确；离子化合物中可能含有共价键，如选项正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOHNaOH为离子化合物，其中存在共价键为离子化合物，其中存在共价键O OH H键，故键，故B B选项不正确；有选项不正确；有的共价化合物不是由分子构成而是由原子直接构成，如的共价化合物不是由分子构成而是由原子直接构成，如SiOSiO2 2，原子间以共价键结合，当由固态变为液态时，原子摆脱彼此间原子间以共价键结合，当由固态变为液态时，原子摆脱彼此间作用力变成自由移动的微粒，要克服原子间的共价键，需要较作用力变成自由移动的微粒，要克服原子间的共价键，需要较多的能量，因此其熔点较高，故多的能量，因此其熔点较高，故C C选项不正确；氯化铵由非金选项不正确；氯化铵由非金属元素组成，但它属于离子化合物，故属元素组成，但它属于离子化合物，故D D选项不正确。选项不正确。【名师点评名师点评】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下3 3点点: :(1)(1)重点讲述化合物类型的判定方法。重点讲述化合物类型的判定方法。(2)(2)师生共同总结化学键在化合物中的存在关系。师生共同总结化学键在化合物中的存在关系。(3)(3)让学生根据规律举例，加强巩固效果。让学生根据规律举例，加强巩固效果。【误区警示误区警示】化学键和化合物关系的化学键和化合物关系的“三个一定三个一定”和和“三个可三个可能能”(1)(1)“三个一定三个一定”: :离子化合物中一定含离子键；离子化合物中一定含离子键；含离子键的一定是离子化合物；含离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。(2)(2)“三个可能三个可能”: :离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物中可能含有共价键，如NaOHNaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlClAlCl3 3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NHNH4 4ClCl。【变式训练变式训练】下列物质中，属于共价化合物的是下列物质中，属于共价化合物的是( )( )A.NHA.NH4 4Cl B.HCl B.H2 2SOSO4 4C.NaCl C.NaCl D.ID.I2 2【解析解析】选选B B。NHNH4 4ClCl是铵盐，其中存在铵根离子和氯离子之间是铵盐，其中存在铵根离子和氯离子之间的离子键，是离子化合物；的离子键，是离子化合物；NaClNaCl中含有钠离子和氯离子之间的中含有钠离子和氯离子之间的离子键，所以离子键，所以NaClNaCl也是离子化合物；也是离子化合物；H H2 2SOSO4 4分子中只含有共价键，分子中只含有共价键，是共价化合物；是共价化合物；I I2 2是单质，不是化合物。是单质，不是化合物。【变式备选变式备选】(2013(2013齐齐哈尔高一检测齐齐哈尔高一检测) )下列各组物质中，都下列各组物质中，都是共价化合物的是是共价化合物的是( )( )A AH H2 2S S和和NaNa2 2O O2 2 B BH H2 2O O2 2和和CaFCaF2 2C CNHNH3 3和和N N2 2 D DHNOHNO3 3和和HClOHClO3 3【解析解析】选选D D。H H2 2S S是共价化合物而是共价化合物而NaNa2 2O O2 2是离子化合物；是离子化合物；H H2 2O O2 2是是共价化合物而共价化合物而CaFCaF2 2是离子化合物；是离子化合物；N N2 2是单质，不是化合物；是单质，不是化合物；HNOHNO3 3和和HClOHClO3 3均是共价化合物。均是共价化合物。类型类型 三三 电子式的书写及正误判断电子式的书写及正误判断【典例典例】(2013(2013蚌埠高一检测蚌埠高一检测) )下列电子式中，正确的是下列电子式中，正确的是( )( )【解题指南解题指南】解答本题时注意以下两点解答本题时注意以下两点: :(1)(1)首先判断是离子化合物还是共价化合物。首先判断是离子化合物还是共价化合物。(2)(2)根据离子化合物和共价化合物电子式的书写规则判断正误。根据离子化合物和共价化合物电子式的书写规则判断正误。【解析解析】选选D D。N N2 2的电子式应该是的电子式应该是 铵根离子的电铵根离子的电子式应该是子式应该是 水分子是共价化合物，电子式应水分子是共价化合物，电子式应该是该是【误区警示误区警示】电子式书写的注意事项电子式书写的注意事项(1)(1)离子化合物和共价化合物的电子式中相同的原子不能合并离子化合物和共价化合物的电子式中相同的原子不能合并写。写。(2)(2)组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的稳定的8 8电子结构通常表示为四对电子电子结构通常表示为四对电子( (一般为元素符号的上、一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子下、左、右各一对电子) )。(3)(3)电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。过渡元素形成的物质。【变式训练变式训练】(2013(2013洛阳高一检测洛阳高一检测) )下列电子式书写错误的是下列电子式书写错误的是 ( )( )【解析解析】选选C C。COCO2 2的电子式应该是的电子式应该是 而而C C中所中所表示的表示的COCO2 2的电子式中碳原子未满足的电子式中碳原子未满足8 8电子的稳定结构。电子的稳定结构。【变式备选变式备选】下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是( )( )【解析解析】选选D D。A A中的氧化钠中的两个钠离子不能合并，应该分中的氧化钠中的两个钠离子不能合并，应该分布在氧离子的两端，即布在氧离子的两端，即 B B中硫化氢是共中硫化氢是共价化合物，其电子式为价化合物，其电子式为 C C中的每个氢氧根只是得到中的每个氢氧根只是得到钡原子失去的钡原子失去的1 1个电子，而非两个电子，即为个电子，而非两个电子，即为1.1.下列变化过程中，只破坏共价键的是下列变化过程中，只破坏共价键的是( )( )A AI I2 2升华升华B BNaClNaCl颗粒被粉碎颗粒被粉碎C CHClHCl溶于水得盐酸溶于水得盐酸D D从从NHNH4 4HCOHCO3 3中闻到了刺激性气味中闻到了刺激性气味【解析解析】选选C C。I I2 2升华过程中，升华过程中，I I2 2分子内部的化学键没有被破坏；分子内部的化学键没有被破坏；NaClNaCl颗粒被粉碎的过程是破坏氯化钠内部的离子键的过程；颗粒被粉碎的过程是破坏氯化钠内部的离子键的过程；HClHCl溶于水得盐酸的过程是溶于水得盐酸的过程是HClHCl内部的氢氯键被水分子破坏的过内部的氢氯键被水分子破坏的过程；从程；从NHNH4 4HCOHCO3 3中闻到了刺激性气味的过程是中闻到了刺激性气味的过程是NHNH4 4HCOHCO3 3受热分解的受热分解的过程，此过程既有离子键也有共价键的破坏。过程，此过程既有离子键也有共价键的破坏。2.2.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，形某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，形成的化学键成的化学键( )( )A.A.一定是共价键一定是共价键B.B.一定是离子键一定是离子键C.C.可能是共价键，也可能是离子键可能是共价键，也可能是离子键D.D.上述说法都不正确上述说法都不正确【解析解析】选选C C。原子最外层只有一个电子的元素既有可能是氢。原子最外层只有一个电子的元素既有可能是氢元素，也有可能是碱金属元素。若是氢元素，则与卤素形成的元素，也有可能是碱金属元素。若是氢元素，则与卤素形成的是共价键；若是碱金属元素，则可与卤素结合形成离子键。是共价键；若是碱金属元素，则可与卤素结合形成离子键。3.3.初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形旧键的断裂，新键的形成成”。据此你认为下列变化不属于化学反应的是。据此你认为下列变化不属于化学反应的是( )( )蔗糖溶于水蔗糖溶于水 金刚石变成石墨金刚石变成石墨氯化钠熔化氯化钠熔化 五氧化二磷吸水五氧化二磷吸水A. B. C. D.A. B. C. D.【解析解析】选选A A。蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的。蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，故两者形成；氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，故两者都不属于化学反应。金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳都不属于化学反应。金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨，故属于化学键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨，故属于化学变化。同理，五氧化二磷吸水变为磷酸也属于化学变化。变化。同理，五氧化二磷吸水变为磷酸也属于化学变化。4.4.下列关于化学键的说法正确的是下列关于化学键的说法正确的是( )( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B.A. B.C. D.C. D.【解析解析】选选B B。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如如AlClAlCl3 3；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如盐；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaClNaCl；含有；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定含有离离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如子键，也可能含有共价键，如NaOHNaOH。5.(20135.(2013厦门高一检测厦门高一检测) )下面是我们熟悉的物质下面是我们熟悉的物质:O:O2 2 金金刚刚石石 NaBr HNaBr H2 2SOSO4 4 NaOH NH NaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 Ne Ne(1)(1)请用序号填空请用序号填空: :这些物质中，只含共价键的是这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是；只含离子键的是_；不存在化学键的是；不存在化学键的是_。(2)Na(2)Na2 2O O2 2中阴、阳离子数目之比是中阴、阳离子数目之比是_，NaOHNaOH的电子式为的电子式为_。【解析解析】(1)(1)只含共价键的是只含共价键的是O O2 2、金刚石、金刚石、H H2 2SOSO4 4；只含离子键；只含离子键的是的是NaBrNaBr；不存在化学键的是单原子分子；不存在化学键的是单原子分子NeNe。(2)Na(2)Na2 2O O2 2中阴离子是中阴离子是 阳离子是阳离子是NaNa+ +，所以阴、阳离子数目，所以阴、阳离子数目之比是之比是1212。答案答案: :(1) (1) (2)12 (2)12 与化学键相关的问题探究与化学键相关的问题探究下图是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图下图是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图根据上图探究以下问题根据上图探究以下问题: :(1)(1)由于由于NaNa是活泼金属元素，是活泼金属元素，ClCl是活泼的非金属元素，则可推是活泼的非金属元素，则可推知知: :“活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键”，这，这种说法正确吗？为什么？种说法正确吗？为什么？提示提示: :不正确，如不正确，如AlClAlCl3 3中铝元素和氯元素形成的是共价键。中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)(2)由氯化钠的组成可知，其中既含有金属元素又含有非金属由氯化钠的组成可知，其中既含有金属元素又含有非金属元素，则可以推知元素，则可以推知: :“仅由非金属元素组成的物质中一定不含仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键离子键”，这种说法正确吗？为什么？，这种说法正确吗？为什么？提示提示: :不正确，如不正确，如NHNH4 4ClCl全是由非金属元素组成，但它是离子化全是由非金属元素组成，但它是离子化合物，存在离子键。合物，存在离子键。(3)(3)在学习了离子化合物和共价化合物的知识后有同学说在学习了离子化合物和共价化合物的知识后有同学说“离离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键”。这种说法正确吗？为什么？这种说法正确吗？为什么？提示提示: :不正确。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的，不正确。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的，只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以离子化合只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以离子化合物中可以含有共价键，如物中可以含有共价键，如NaOHNaOH中的中的OHOH，氧原子和氢原子之间，氧原子和氢原子之间就是以共用电子对结合形成的共价键。从共价化合物的定义来就是以共用电子对结合形成的共价键。从共价化合物的定义来看，共价化合物中仅含有共价键，一定不含离子键。看，共价化合物中仅含有共价键，一定不含离子键。