影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件 阅读课本阅读课本42-44页，思考：页，思考： 1、什么叫化学平衡的移动？化学平、什么叫化学平衡的移动？化学平衡移动研究的对象，导致化学平衡移动的衡移动研究的对象，导致化学平衡移动的直接原因是什么？直接原因是什么？ 2、影响化学平衡移动的外界条件有、影响化学平衡移动的外界条件有哪些？它们是怎么影响化学平衡移动的？哪些？它们是怎么影响化学平衡移动的？1、化学平衡移动研究的对象、化学平衡移动研究的对象可逆化学反应的化学平衡状态可逆化学反应的化学平衡状态 化学平衡是有条件的动态平衡，当化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做过程叫做化学平衡的移动化学平衡的移动举例：已知氯水中存在如下平衡：举例：已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，。常温下，在一个体积为在一个体积为50ml的针筒内吸入的针筒内吸入40mL氯气氯气后，再吸入后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。解释。一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响实验实验2-3，请观察实验现象，总结实验结论，请观察实验现象，总结实验结论 结论结论：在其他条件不变的情况下，增大：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。向逆反应方向移动。请解释原因。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。量改变，不影响平衡。练习练习 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是发生的变化是 (A) 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色溶液由浅绿色变为深绿色二、压强对化学平衡移动的影响。二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。 问题问题1：压强变化对正、逆反应的速率有：压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题问题2：无气体参加的反应或反应前后：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？平衡能否发生移动？练习练习 在一定的温度和压强下，合成氨反在一定的温度和压强下，合成氨反应应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气恒温恒压充入氨气（B） 恒温恒压充入氮气恒温恒压充入氮气（C） 恒温恒容充入氦气恒温恒容充入氦气（D） 恒温恒压充入氦气恒温恒压充入氦气注意注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。变化，使平衡发生移动。复习：复习： 对平衡对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向温恒容下加入氮气，平衡向移动。移动。 （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？加入氩气又怎么样呢？ （3）如果需要增加氢气的转化率，可）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？以有什么办法？ （4）如果增大压强，正反应速率）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，逆反应速率，氮气的转化率，氮气的转化率。三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。移动也有影响。演示实验演示实验2-4 说明升高温度，平衡向吸热反应的方说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。移动。请思考原因请思考原因 这是因为在升温时，吸热反应比放热这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。热反应速率减小的多的缘故。练习：可逆反应练习：可逆反应2A+B 2C，在不同压强及温度下达成平衡时在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况如图所示。回答的百分含量情况如图所示。回答 600400200压强压强C%(1)该反应的正反应是该反应的正反应是热反应，逆反热反应，逆反应是气体体积应是气体体积的反应。的反应。(2)若若c是气态，则是气态，则A为为态，态，B为为态。态。(3)若若B为固态，则为固态，则A为为态，态，c为为态。态。(4)若若A、C都是固态，则都是固态，则B为为态。态。浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：理：如果改变影响平衡的一个条件（如温如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种改平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。变的方向移动。 思考：加催化剂能否使化学平衡发生移思考：加催化剂能否使化学平衡发生移动？为什么？动？为什么？四、化学平衡移动的应用四、化学平衡移动的应用。1、判断物态、判断物态-由于压强的改变，根据平衡由于压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断反应物或生成物的移动的方向，可以判断反应物或生成物的状态。状态。2、判断系数、判断系数-由压强的改变，根据平衡由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中反应物和移动的方向，可以判断方程式中反应物和生成物之间的计量系数的大小关系。生成物之间的计量系数的大小关系。3、判断反应热、判断反应热-由温度的改变，根据平由温度的改变，根据平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是放热还是吸热。是放热还是吸热。4、判断转化率、判断转化率-根据条件改变对化学平根据条件改变对化学平衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反应物转化率的提高或降低以及平衡体系中应物转化率的提高或降低以及平衡体系中某组分百分含量的变化。某组分百分含量的变化。催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。但是可以改变达到平衡所需要的时间。练习练习 1、能引起化学平衡移动的是（、能引起化学平衡移动的是（ ） A、化学反应速率发生了变化。、化学反应速率发生了变化。 B、有气态物质参加的反应达到平衡后，、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。2、在密闭容器中，反应、在密闭容器中，反应2HI = H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） A减小容器体积减小容器体积 B降低温度降低温度 C加入催化剂加入催化剂 D恒容下充入恒容下充入HI气体气体 3、等物质的量的、等物质的量的A B C D四种物质混合，四种物质混合，发生如下反应：发生如下反应： aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的当反应进行到一定时间后，测的A减少减少nmol ，B减少减少n/2mol，C增加增加3n/2mol，D增加增加nmol，此时达到了平衡状态。，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数该反应的各系数a b c d(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则平衡不发生移动，则A态，态，B态，态，C态。态。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是四种物质的量又达到相等，则该反应是反应。反应。