第四专题 反应热 盖斯定律1(2010年广东)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2 解析：据盖斯定律得，第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，即H3H12H2。A2(2012 年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)=2LiI(s) H。 则电池反应的H_。 已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H1 ；4LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2。解析：根据盖斯定律：(式式)2，得H(H1H2)/2。3(2011 年广东改编)利用光能和光催化剂，可将 CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(、)作用下，CH4 产量随光照时间的变化如下图所示。 (1)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CO(g) 3H2 (g)，该反应的H 206CH4(g)H2O(g) kJmol1。画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。(2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802 _。 kJmol1。写出由CO2生成CO的热化学方程式：_=CO(g)3H2(g)2O2(g)CO2(g)3H2O(g)H1 008 kJmol1答案：H13H218H3 解析：运用盖斯定律，反应1反应23反应318总反应，则HH13H218H3。化学反应中的能量变化在近几年的高考试题中主要体现在反应过程中H 与盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，以及新型能源的开发与综合利用等有关问题。预计 2013 年高考关于这方面的试题仍会在综合题中以填空等形式出现。1放热反应与吸热反应的比较(1)放热反应(2)吸热反应形成原因物质能量：E(反应物)_E(生成物)物质能量：E(反应物)_E(生成物)焓变H_0 H_0常见反应大多数化合反应；大多数置换反应；中和反应；燃烧反应；爆炸反应等大多数分解反应；水解反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应；C与CO2的反应；C与H2O(g)的反应等 2.热化学方程式与化学方程式的区别(1) 热化学方程式遵循_ 守恒定律和_ 守恒定律，化学方程式遵循_守恒定律。(2)热化学方程式的计量数是以_为单位，可用整数、_和_；化学方程式计量数是以_为单位，只能用_，不能用_、_。质量能量质量mol分数小数个整数分数小数3盖斯定律(1)反应过程。(2)反应计算关系：HH1H2H3。(3)注意问题：物质化学式前面的_与H 值成对应关系；每摩尔反应放热越多，H 越_，每摩尔反应吸热越多，H 越_。计量数小大反应热例 1(2012 年上海改编)工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1 下列判断正确的是()。A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量解析：由题中信息知生产水煤气的反应为吸热反应，故可判断反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成 1 mol H2 需吸收131.4 kJ 热量，故 A 项错、C 项正确、D 项错；B 项中H2O应为液态，故 B 项错。答案：C【触类旁通】 解析：A错，H的单位是kJmol1；B错，图中没有标注物质的系数；由CO2(s)=CO2(g)H0及盖斯定律可知C正确；D错，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，电子转移数为26.021023。 答案：C1反应热、燃烧热、中和热概念辨析。能量名称反应热燃烧热中和热概念一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量在25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量能量名称反应热燃烧热中和热变化类型放热反应或吸热反应放热反应放热反应H的正负放热时，H0H0Hb，则H1H2。(6) 催化剂的使用不改变反应的焓变。 2盖斯定律应用的注意事项。(1)理论依据：一定条件下，一个化学反应不管是一步完成，还是分步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应的途径无关，只与始态、终态有关。，HH1H2。(2)表示方法：合理进行方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式乘以某一数值时，各物质前的化学计量数和H 须同时乘以该数值；当“=”两边的物质调换时，H 的符号应异号，即 “” 变 “” 或 “”变“”。H 在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即H 的运算包括数值和符号的双重运算。 (3)注意事项。