铝的氧化物铝的氧化物铝的氧化物铝的氧化物与与与与氢氧化物氢氧化物氢氧化物氢氧化物 闪耀着六射星光的天然红宝石闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫罗斯利夫斯斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示宝石展示宝石展示宝石展示知识介绍知识介绍 氧化铝的天然存在形式氧化铝的天然存在形式 铝土矿铝土矿 由氧化铝的水合物和少量由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组的氧化铁和二氧化硅杂质组成成 刚刚 玉玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（刚石、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝石、红宝蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）石是刚玉的一种）一、氧化铝（一、氧化铝（ AlAl2 2O O3 3 ）1物理性质物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。白色难熔的固体物质，难溶于水。2化学性质化学性质(两性两性) 典型的典型的两性氧化物两性氧化物，既能与酸反应，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。AlAl2 2O O3 3+ 6HCl = 2AlCl+ 6HCl = 2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH = 2NaAlO+2NaOH = 2NaAlO2 2 +H+H2 2O OAlAl2 2O O3 3+6H+6H+ + = 2Al= 2Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- - = 2AlO= 2AlO2 2- - + H + H2 2O O3 3用途用途: : 利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。做耐火材料做耐火材料冶炼铝的原料冶炼铝的原料2Al2O3 = 4Al+3O2通电通电制备氢氧化铝制备氢氧化铝: 方案方案:【学生实验一学生实验一】有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。结论：结论：现象：现象：氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。方程式：方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 氨水氨水 氯化铝溶液氯化铝溶液【探究二探究二】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？【学生实验二学生实验二】Al(OH)3的两性的两性两性氢氧化物的概念两性氢氧化物的概念：像像Al(OH)3这样，既能与这样，既能与酸酸反应，又能与反应，又能与碱碱反应，这样的氢氧化物称为反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。两性氢氧化物。现象：现象：结论：结论：氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性体现出两性。 过量盐酸过量盐酸 Al(OH)3 过量过量NaOH Al(OH)3为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较制备方案比较【探究三探究三】现象：现象：AlCl3溶液溶液+NaOH先产生沉淀，沉淀后来消失先产生沉淀，沉淀后来消失AlCl3溶液溶液+氨水氨水产生沉淀，沉淀后来不消失产生沉淀，沉淀后来不消失结论：结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱易溶于强碱，难溶于弱碱-氨水氨水通过对比你得出什么结论？通过对比你得出什么结论？ 逐滴加入逐滴加入 NaOH溶液溶液 直至过量直至过量 AlClAlCl3 3溶液溶液 逐滴加入逐滴加入 氨水氨水 直至过量直至过量 AlClAlCl3 3溶液溶液一物理性质一物理性质 白色胶状物，白色胶状物，不溶于水不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。附色素。二化学性质（二化学性质（两性两性）1与强酸反应与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2与强碱反应：与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二、氢氧化铝二、氢氧化铝Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、加热易分解、加热易分解2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O三三.Al(OH)3的制取：的制取：制备氢氧化铝可以采用的方法有：制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝（）氯化铝（铝盐铝盐）溶液中加入氨水（）溶液中加入氨水（弱碱弱碱）（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 + NaHCO + NaHCO3 3常用常用的方的方法法四四.Al(OH)3的应用：的应用：1.在医学上的应用在医学上的应用-中和胃酸中和胃酸胃舒平胃舒平2.净水净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。水剂正逐步被含铁净水剂所取代。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体胶体) +3H+1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性酸性 B. 碱性碱性 C.两性两性 D.氧化性氧化性B2. 2. .下列物下列物质中属于两性化合物的是（中属于两性化合物的是（ ）A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 D巩固与练习巩固与练习巩固与练习巩固与练习3.要使要使AlCl3中的中的完全转化成完全转化成Al(OH)3沉淀，沉淀，选用的最佳试剂为：（选用的最佳试剂为：（）A.NaOHB.稀盐酸稀盐酸C.氨水氨水D.AgNO3C .4、在溶液中不能与、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是大量共存的离子是 （ ）A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+5 5、下列反应最后能产生沉淀的是、下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）A.向向AlCl3溶液中加过量的溶液中加过量的NaOH溶液溶液B.向向NaAlO2溶液中加过量的盐酸溶液中加过量的盐酸C.向向AlCl3溶液中通入过量的溶液中通入过量的CO2D.向向NaAlO2溶液中通入过量的溶液中通入过量的CO2 BD2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO36 6、下列离子方程式中正确的是（、下列离子方程式中正确的是（ ）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH-= +H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水硫酸铝溶液中滴入氨水Al3+OH-=Al(OH)3C.将足量将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中通入偏铝酸钠溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3+3OH-=Al(OH)3D