离子反应离子反应一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- - H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO4+ SO42-2- NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH+ OH- -1.强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中完全完全电离成离子的电解质电离成离子的电解质2.弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COO COO + H + H + +H H2 2OOH H + + + OH + OH NHNH3 3 H H2 2OONHNH4 4 + + + OH + OH 强弱电解质的对比强弱电解质的对比强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度电离程度电离程度溶质粒子溶质粒子溶质粒子溶质粒子同条件下导电性同条件下导电性同条件下导电性同条件下导电性化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型物质类别物质类别物质类别物质类别全部全部全部全部 部分部分部分部分离子离子离子离子 分子、离子分子、离子分子、离子分子、离子强强强强 弱弱弱弱离子化合物、离子化合物、离子化合物、离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、强酸、强碱、强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水水水二、离子方程式二、离子方程式1.离子反应：有离子参加的化学反应离子反应：有离子参加的化学反应2.离子方程式：用离子方程式：用实际参加反应实际参加反应的离子的符的离子的符 号来表示离子反应的式子号来表示离子反应的式子3.步骤步骤：写写 改改 删删 查查注意：注意：“改改”：易溶且易电离物改写成离子形式，：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式化学式2.把下列化学方程式改成离子方程式：把下列化学方程式改成离子方程式：. .2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-. .Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-. .KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O离子方程式不仅可表示一定物质间的离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可某个反应，而且可表示所有同一类型表示所有同一类型的离子反应的离子反应。. .盐酸与氢氧化钠溶液中和盐酸与氢氧化钠溶液中和.硫酸中加入氢氧化钾溶液硫酸中加入氢氧化钾溶液.澄清石灰水中滴入硝酸澄清石灰水中滴入硝酸.氢氧化铜溶于盐酸氢氧化铜溶于盐酸H+ + OH- = H2OCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O三、书写离子方程式应注意的问题三、书写离子方程式应注意的问题 1.凡非溶液中进行的反应一般凡非溶液中进行的反应一般 不能写离子方程式。不能写离子方程式。如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合固体混合加热，只能写化学方程式。加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固固) + Ca(OH)2(固固)= CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 2. 2.单质、氧化物单质、氧化物在离子方程式中一律在离子方程式中一律 写化学式；写化学式；弱酸弱酸( (HF、H2S、HClO、 H2SO3等等) )、弱碱弱碱( (NH3H2O) )等难电等难电 离物质写化学式；离物质写化学式；难溶于水的物质难溶于水的物质 ( (如如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、 Fe(OH)3等等) )写化学式。写化学式。3.多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。在离子方程式中不能拆开写。例：例： NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2 K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SO42- + Ba2+ = BaSO44.4.对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。5.操作顺序或反应物相对量不同操作顺序或反应物相对量不同 时离子方程式不同。时离子方程式不同。例：例：少量烧碱滴入少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O足量烧碱滴入足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3 3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- - =CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2OKHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O四、离子共存问题：四、离子共存问题：1.1.离子不能在溶液中大量共存的情况：离子不能在溶液中大量共存的情况：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：Ba2+与与CO32-、Ag+与与Br -、 Ca2+与与SO42- 等等.生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NH4+与与OH-、H+与与CO32-、HCO3-、 S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等等.生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32- 2- 等生成弱酸；等生成弱酸； OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水.发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液溶液无色透明无色透明时，则溶液中时，则溶液中 一定没有色离子。一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子： CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与 OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与 H H+ +反应的离子。反应的离子。