1-2-31-2-3溶液的配制及分析溶液的配制及分析(1)(1)1一、物质的量浓度一、物质的量浓度3、单位、单位mol/L1、定义：定义：单位体积溶液单位体积溶液里所含溶质里所含溶质B的物质的量，的物质的量，叫做溶质叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2、定义式、定义式c(B) = n(B) V 【例例1】将将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？(Na2CO3的相对分子质量为的相对分子质量为106)2【练一练练一练】1、标准状况下，、标准状况下，22.4LHCl溶于水配成溶于水配成0.5L盐酸，盐酸，其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？2、物质的量浓度为、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL，含，含硫酸的质量为多少？（硫酸的质量为多少？（H2SO4）3（1）需称量多少克）需称量多少克Na2CO3固体？固体？实际称量时应实际称量时应称多少称多少g碳酸钠？碳酸钠？（2）称好后在什么容器中溶解）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？固体？（3）选用什么样的仪器来配制该溶液？）选用什么样的仪器来配制该溶液？（4）如何尽可能转移溶质？）如何尽可能转移溶质？（5）如何确保溶液的最终体积为）如何确保溶液的最终体积为100mL？【问题解决问题解决】在工农业生产和科学研究中，经常在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需室急需100mL 1.0mol/L的的Na2CO3溶液，你将准备溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。)41 1、容量瓶、容量瓶二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制5（2）使用范围：）使用范围： 配制配制一定体积一定体积、一定物质的量浓度一定物质的量浓度的溶液。的溶液。（3）注意事项：）注意事项：使用前要使用前要检查是否漏水检查是否漏水；不能用作物质反应或溶解的容器；不能用作物质反应或溶解的容器；热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。（1）特点：）特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度（温度（20）和和规格规格；容量瓶上只有一条容量瓶上只有一条刻度线刻度线。6（1 1）计算）计算2、配制步骤、配制步骤（2 2）称量）称量 （托盘天平）（托盘天平）（3 3）溶解）溶解 （烧杯，玻璃棒）（烧杯，玻璃棒） （4 4）转移（洗涤）转移（洗涤）（容量瓶）（容量瓶） （5 5）定容（摇匀）定容（摇匀）（胶头滴管）（胶头滴管） 7问题问题1 1、使用托盘天平要注意哪些问题、使用托盘天平要注意哪些问题?问题问题2 2、NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？么？应如何操作？（1）使用前要调零；）使用前要调零；（2）两个托盘上各放一张）两个托盘上各放一张 大小相同的称量纸；大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码）称量时遵循左物右码 的原则。的原则。8问题问题3 3、为什么要在、为什么要在烧杯烧杯中溶解，而不能在中溶解，而不能在容量瓶容量瓶中溶解中溶解?容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的体积不准确。的热效应，会因热胀冷缩使它的体积不准确。9问题问题4、应当如何向容量瓶中应当如何向容量瓶中转移转移溶液溶液?用用玻璃棒引流玻璃棒引流。问题问题5、转移后，溶质是否完全被转移后，溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水蒸馏水洗涤洗涤用过的用过的烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒。用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 23 3次，并将洗涤液要全次，并将洗涤液要全部转移到容量瓶中。部转移到容量瓶中。10问题问题6、应如何定容应如何定容?问题问题7、若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制。必须重新配制。向容量瓶中加入蒸馏水，在距向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度离刻度12cm时，改用胶头滴管滴时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。加蒸馏水至刻度线。问题问题8、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。有所损失所致。11操作步骤操作步骤（1）计算；）计算；（2）称量；）称量；（3）溶解；）溶解；（3）转移（洗涤）；）转移（洗涤）；（4）定容（摇匀）。）定容（摇匀）。仪器：仪器：托托盘天平或量筒；天平或量筒；药匙；药匙； 烧杯；杯；玻璃棒；玻璃棒；容量瓶；容量瓶；胶胶头滴管。滴管。课堂小结课堂小结1 1、物质的量浓度、物质的量浓度c(B) = n(B) V 2 2、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制121-2-31-2-3溶液的配制及分析溶液的配制及分析(2)(2)13【复习提问复习提问】1、配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？、配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？要用到哪几种仪器？要用到哪几种仪器？操作步骤操作步骤（1）计算；）计算；（2）称量；）称量；（3）溶解；）溶解；（4）转移（洗涤）；）转移（洗涤）；（5）定容（摇匀）。）定容（摇匀）。仪器：仪器：托托盘天平或量筒；天平或量筒；药匙；药匙； 烧杯；杯；玻璃棒；玻璃棒；容量瓶；容量瓶；胶胶头滴管。滴管。142、（、（1）将）将40gNaOH溶解在溶解在1L水中，所得溶液物水中，所得溶液物质的量浓度是否为质的量浓度是否为1mol/L?为什么为什么?（2）从）从1L1mol/LNaOH溶液中取出溶液中取出100mL，取出，取出的溶液中的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少?水的体积为水的体积为1L1L，溶液的体积不知道。，溶液的体积不知道。溶液具有均一性、稳定性。溶液具有均一性、稳定性。三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算1 1、基本计算、基本计算【问题解决问题解决】配制配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，溶液，需要多少克需要多少克NaCl固体固体?15【练一练练一练】1、28.4gNa2SO4溶于水配成溶于水配成1L溶液，溶液，Na2SO4的物的物质的量浓度为多少？溶液中质的量浓度为多少？溶液中Na+、SO42-的物质的的物质的量又分别为多少？（量又分别为多少？（ Na2SO4：142）2、下列溶液中的、下列溶液中的C1-的物质的量浓度与的物质的量浓度与150mL lmolL-1CaCl2溶液中的溶液中的Cl-浓度相等的是浓度相等的是 （）A150 mL 1 molL-1NaCl溶液溶液B75 mL 2 molL-1MgCl2溶液溶液C150 mL 2 molL-1LKCl溶液溶液 D75 mL 1 molL-1A1C13溶液溶液16【思考思考】将硫酸铜溶液倒出将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？积呢？加水至与加水至与原体积相同原体积相同2 2、溶液稀释计算、溶液稀释计算c1V1 = c2 V2取出取出1/4（1）从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变）从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变（2）溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。）溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 17【练一练练一练】3、现欲用、现欲用12mol/L的浓的浓HNO3配制配制3mol/L的的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？4、将、将4gNaOH溶解在溶解在10mL水中，再稀释成水中，再稀释成1L，从中取出从中取出10mL，则取出的，则取出的10mL溶液中溶液中NaOH的物的物质的量浓度是质的量浓度是（） A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L18例例2、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.10mol/LNaOH溶液中和溶液中和25.00mL该盐酸。当酸该盐酸。当酸与碱恰好完全反应时，消耗与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。试求该盐酸的物质的量浓度。3 3、关于化学方程式的计算、关于化学方程式的计算【问题解决问题解决】为测定某为测定某K2SO4溶液的浓度，取溶液的浓度，取25.00mL待待测液，向其中加入过量测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过溶液，充分反应后过滤并干燥，得到滤并干燥，得到BaSO4沉淀沉淀1.165g。该。该K2SO4溶液溶液的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？19课堂小结课堂小结三、有关物质的量浓度的计算三、有关物质的量浓度的计算1 1、基本计算、基本计算c(B) = n(B) V 2 2、溶液稀释计算、溶液稀释计算c1V1 = c2 V23 3、关于化学方程式的计算、关于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比等于物质的量之比20