海头中学高三化学组海头中学高三化学组 1.化学反化学反 应速率应速率通常用单位时间内通常用单位时间内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加来表示。来表示。 3. 单位：单位：2.表达式：表达式： 基础回归基础回归 同一化学反应中以不同物质表示的反应速同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。率之比一定等于它们的化学计量数之比。 如对任一反应如对任一反应aA+bB cC+dD， v (A) v(B) v(C) v(D)=a:b:c:dV= ctmol/(Lmol/(Ls) s) 或或mol/(Lmin)4.特点：特点：误区警示误区警示一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。的平均速率，而不是指瞬时速率。固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。自我诊断自我诊断4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) 开始（开始（molmol） ：4 3 0 04 3 0 0转化量（转化量（molmol）：）：4X 3X 2X 6X 4X 3X 2X 6X 4min4min末（末（molmol）：）：4-4X 3-3X 2X 6X4-4X 3-3X 2X 6X 6X 6X （4-4X4-4X）+ +（3-3X3-3X）+ 2X + 6X + 2X + 6X 解得解得 X=0.5 X=0.5 mol V V (N2) = =1 1mol/ /2L/ /4min=0.125 mol/(Lmin) V (H2O) =6/ /2V (N2) =0.375 mol/(Lmin) V (O2) =3/ /2 V (N2) =0.1875 mol/(Lmin) V (NH3) =4/ /2 V (N2) =0.250 mol/(Lmin) 0.4例例2 “三段式三段式”解题过程：解题过程： 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)起始量起始量: 4mol 3mol 0 0转化量转化量: 2xmol 1.5xmol x mol 3xmol 4min时刻量时刻量: (4-2x)mol (3-1.5x)mol x mol 3xmol 3x(4-2x)+ (3-1.5x)+x +3x0.4得得 X = 0.1molV(N2)=0.1mol2L4min=0.125 mol/(Ls) （1 1）内因（主要因素）：反应物本身的）内因（主要因素）：反应物本身的 ， （2 2）外因（其他条件不变，改变一个条件）外因（其他条件不变，改变一个条件） 性质性质思考与讨论：影响化学反应速率的因素思考与讨论：影响化学反应速率的因素理论解释理论解释碰撞理论碰撞理论增大反应物浓度增大反应物浓度升高反应物温度升高反应物温度增大气体压强增大气体压强使用催化剂使用催化剂单位体积内活化单位体积内活化分子的个数增大分子的个数增大活化分子百活化分子百分含量增多分含量增多单位时间内、单位时间内、单位体积内有单位体积内有效碰撞次数增多效碰撞次数增多增大化学增大化学反应速率反应速率vtV(正正)V(逆逆)vtV(正正)V(逆逆)tvV(正正)V(逆逆)vtV(正正)V(逆逆)思考与总结思考与总结增大浓度增大浓度减小浓度减小浓度升高温度升高温度增大压强增大压强降低温度降低温度减小压强减小压强V Vt t0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V正正 = V逆逆 V Vt t0 0V V( ( ( (正正正正) ) ) )V V( ( ( (逆逆逆逆) ) ) )V正正 = V逆逆 思考与总结思考与总结增大压强增大压强正催化剂正催化剂减小压强减小压强负催化剂负催化剂