第1节化学反应的方向晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向考向第第2 2章章 化化 学学 反反 应应 的的 方方 向、向、 限限 度度 与与 速速 率率知识点二知识点一随堂基础巩固课时跟踪训练知识点三 (1)自发过程在一定温度和压强下不需借助光、电自发过程在一定温度和压强下不需借助光、电等外部力量就能自动发生。等外部力量就能自动发生。 (2)熵是描述体系混乱度的物理量，用熵是描述体系混乱度的物理量，用S表示，单位表示，单位是是Jmol1K1，熵变是指反应产物总熵和反应物总熵，熵变是指反应产物总熵和反应物总熵之差，用之差，用S表示。表示。 (3)化学反应方向的判据为化学反应方向的判据为HTS。 HTS0自发进行自发进行 HTS0平衡状态平衡状态 HTS0不能自发不能自发 (1)能自发进行的化学反应多数是能自发进行的化学反应多数是 反应，反应，H 0。 (2)有些有些 反应在室温下能自发进行，还有反应在室温下能自发进行，还有一些吸热反应在一些吸热反应在 下能自发进行。下能自发进行。 (3)结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。一个因素，但不是唯一因素。放热放热吸热吸热较高温度较高温度 (4)对自发过程的理解：对自发过程的理解： 一定条件下，一个反应可以自发地进行到某一定条件下，一个反应可以自发地进行到某种显著程度就称为自发反应。种显著程度就称为自发反应。 自发过程不借助光、电等外部力量。自发过程不借助光、电等外部力量。 如果一个过程正向是自发的，则其逆向通常如果一个过程正向是自发的，则其逆向通常不自发。不自发。1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。 对此说法的理解正确的是对此说法的理解正确的是() A所有的放热反应都是自发进行的所有的放热反应都是自发进行的 B所有的自发反应都是放热的所有的自发反应都是放热的 C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 解析：解析：“多数多数”自发进行的反应是放热反应。自发进行的反应是放热反应。 答案：答案：C 1.熵熵 (1)概念：描述概念：描述 的物理量。符号为的物理量。符号为 。 (2)特点：特点： 越大，体系越无序，体系的熵值越大，体系越无序，体系的熵值就就 。 (3)不同情况下熵值比较：不同情况下熵值比较：同一物质同一物质S(高温高温) S(低温低温)，S(g)S(l)S(s)。 S(混合物混合物) S(纯净物纯净物)。 相同条件下，不同物质的熵值相同条件下，不同物质的熵值 。体系混乱度体系混乱度S混乱度混乱度越大越大不同不同 2反应熵变反应熵变 (1)概念：概念： 和和 之差。之差。 (2)计算式：计算式：S 。 (3)正负判断依据：正负判断依据： 气体体积增大的反应，熵变通常都是气体体积增大的反应，熵变通常都是 ，是熵是熵 的反应。的反应。 气体体积减小的反应，熵变通常都是气体体积减小的反应，熵变通常都是 ，是熵是熵 的反应。的反应。反应产物总熵反应产物总熵反应物总熵反应物总熵S(反应产物反应产物)S(反应物反应物)正值正值增加增加负值负值减小减小 3熵变与反应方向熵变与反应方向 (1)熵熵 有利于反应的自发进行。有利于反应的自发进行。 (2)某些熵某些熵 的反应在一定条件下也能自发进行。的反应在一定条件下也能自发进行。 (3)熵变是与反应能否自发进行熵变是与反应能否自发进行 的一个因素，的一个因素，但不是但不是 。 4重要提示重要提示 (1)混合物混合均匀时形成体系的熵最大。混合物混合均匀时形成体系的熵最大。 (2)产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应都是熵增加的反应。都是熵增加的反应。 (3)熵、熵变的单位通常为熵、熵变的单位通常为Jmol1K1。增加增加减小减小有关有关唯一因素唯一因素2下列关于熵变的叙述中，正确的是下列关于熵变的叙述中，正确的是 () A熵变为正值的反应一定能自发进行熵变为正值的反应一定能自发进行 B熵变为负值的反应一定能自发进行熵变为负值的反应一定能自发进行 C自发进行的反应的熵变可能是正的，也可能是负的自发进行的反应的熵变可能是正的，也可能是负的 D熵变的正负不影响反应的自发性熵变的正负不影响反应的自发性 解析：解析：熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素， 熵增加熵增加(S0)有利于反应自发，但不是唯一因素，有利于反应自发，但不是唯一因素， 有些熵减小有些熵减小(S0)反应在一定条件下也能自发进行。反应在一定条件下也能自发进行。 答案：答案：C 1反应方向的判据反应方向的判据 在温度、压强一定时，反应的方向应用在温度、压强一定时，反应的方向应用 作为判据。作为判据。 HTS 0反应能自发进行，反应能自发进行， HTS 0反应达到平衡状态，反应达到平衡状态， HTS 0反应不能自发进行。反应不能自发进行。HTS 2文字描述文字描述 在在 、 一定的条件下，自发反应总是一定的条件下，自发反应总是向向 的方向进行，直至达到的方向进行，直至达到 状态。状态。 3局限性局限性 (1)该判据只能用于恒温恒压条件下的反应，不能用于该判据只能用于恒温恒压条件下的反应，不能用于其他条件下的反应。其他条件下的反应。 (2)该判据仅仅可以用于判断恒温恒压下反应发生的该判据仅仅可以用于判断恒温恒压下反应发生的 ，不能说明反应在该条件下能否，不能说明反应在该条件下能否 。温度温度压强压强HTS0平衡平衡可能性可能性实际发生实际发生 (1)放热和熵增加都对放热和熵增加都对HTS0有所贡献，因此放有所贡献，因此放热的熵增加反应一定能自发进行，吸热的熵减小反应一定不热的熵增加反应一定能自发进行，吸热的熵减小反应一定不能自发进行。能自发进行。 (2)当反应的焓变和熵变的影响相反时，如果二者相差当反应的焓变和熵变的影响相反时，如果二者相差悬殊，某一因素可能占主导地位，若二者相差不大时，温度悬殊，某一因素可能占主导地位，若二者相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用。有可能对反应的方向起决定性作用。3下列说法不正确的是下列说法不正确的是 () A放热有利于反应的自发进行放热有利于反应的自发进行 B熵增加有利于反应的自发进行熵增加有利于反应的自发进行 CH0，S0，S0，S0，对反应的影响相反，在，对反应的影响相反，在1 000 时，时，HTS180.50 kJmol11 273 K247.7103kJmol1K1134.82 kJmol10，反，反应能自发进行；若反应自发进行，则应能自发进行；若反应自发进行，则HTS 729 K。答案：答案：A