第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量 0.25mol0.25mol的气态高能燃料乙炔（的气态高能燃料乙炔（C C2 2H H2 2）在氧气中完全燃烧，生成气态在氧气中完全燃烧，生成气态COCO2 2和液态水，和液态水，放出放出400kJ400kJ热量，其燃烧热为热量，其燃烧热为 , ,则表示则表示C2H2（g)的燃烧热的热化学方程式的燃烧热的热化学方程式为：为： 。1600kJ/molC2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1600kJ/mol 1.定义：定义：表示参加反应物质的量和表示参加反应物质的量和反应反应热的关系的化学方程式。热的关系的化学方程式。二、热化学方程式二、热化学方程式2.意义：表明了化学反应中的物质变化和意义：表明了化学反应中的物质变化和完全完全反应时的能量变化。反应时的能量变化。 298K，101kPa时，合成氨反应的热化时，合成氨反应的热化学方程式学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol。 在该温度下，取在该温度下，取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是进行反应，测得反应放出的热量总是少于少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？思考题：思考题： 298K，101kPa时，合成氨反应的热时，合成氨反应的热化学方程式化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol。 密闭容器中投入密闭容器中投入N2(g)10mol、 H2(g) 40mol，达到平衡时氢气的转化率为，达到平衡时氢气的转化率为30%，则反应放出的热量为，则反应放出的热量为 .369.52kJ思考题：思考题：三、反应热的计算三、反应热的计算1.H=E(反应物反应物的键能总和的键能总和)- E(生成物生成物的键能总和的键能总和)2. H=E(生成物生成物能量能量)- E(反应物反应物能量能量)3.利用热化学方程式进行相关量的求算；利用热化学方程式进行相关量的求算；4.利用盖斯定律进行计算。利用盖斯定律进行计算。 化学反应不管是一步完成还是化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，分几步完成，其反应热是相同的，即各分步反应热之和与该反应一即各分步反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。步完成时的反应热相同。盖斯定律：盖斯定律：练习：练习：C(s)+OC(s)+O2 2 (g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H3 3CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H2 2=-b=-bC(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=(g)=CO(gCO(g) H) H1 1=-a =-a KJ mol-1已知：已知：求求: :KJ mol-1 已知：已知： CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH(l) 的的H（09年海南化学）已知：年海南化学）已知：Fe2O3(s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s) H1=234.1kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2=393.5kJ/mol则则2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的的H是是 . -824.4kJ