(一一)酸碱盐的电离酸碱盐的电离电解质电解质:在水溶液里或融化状态下能在水溶液里或融化状态下能电离的化合物叫电解质电离的化合物叫电解质.酸碱盐都是酸碱盐都是电解质电解质.非电解质非电解质:在水溶液里或融化状态下在水溶液里或融化状态下都不电离的化合物叫非电解质都不电离的化合物叫非电解质.化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电解质导电的前提是电离电解质导电的前提是电离NaCl晶体晶体小小灯灯泡泡不不亮亮小小灯灯泡泡亮亮融融化化的的氯氯化化钠钠小小灯灯泡泡亮亮氯氯化化钠钠溶溶液液强电解质强电解质弱电解质弱电解质电电解解质质强酸、强碱、绝大多数强酸、强碱、绝大多数盐都是强电解质盐都是强电解质在水在水 溶液中不能溶液中不能完全电离成离子完全电离成离子的电解质叫弱电的电解质叫弱电解质，完全电离解质，完全电离的为强电解质的为强电解质如弱酸弱碱，如弱酸弱碱，CH3COOH，NH3H2O，H2O。弱电解质。弱电解质在水溶液中主要以分子形式在水溶液中主要以分子形式存在，极少数以离子存在。存在，极少数以离子存在。电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性决定于浓度，离子带决定于浓度，离子带电荷。电荷。电离电离:电解质在水溶液中或融化状态下电解质在水溶液中或融化状态下离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的过程.请看电离过请看电离过程程电离方程式电离方程式NaCl = Na+ + Cl-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-电离方程式（表示电解质电离过程的式子）电离方程式（表示电解质电离过程的式子）电离方程式的书写规则及注意事项：电离方程式的书写规则及注意事项：1、电解质的化学式写在左边，离子写在右边，、电解质的化学式写在左边，离子写在右边，用等号表示电离过程。用等号表示电离过程。NaCl = Na+ + Cl2、原子团在电离过程中保持不变、原子团在电离过程中保持不变 HNO3 = H+ + NO3 3、电离过程中，元素或原子团的化合价不变、电离过程中，元素或原子团的化合价不变4、检查电离方程式书写正确：要质量守、检查电离方程式书写正确：要质量守恒和电荷守恒恒和电荷守恒FeCl3=Fe3+3Cl1 1、下列电离方程式正确的是、下列电离方程式正确的是( )( )A.KClOA.KClO3 3=K=K+ +Cl+Cl- -+O+O3 3- - B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+(OH)(OH)2-2-C.NaC.Na2 2SOSO4 4=Na=Na2 2+ +SO+SO4 42-2- D.FeD.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Fe=2Fe3+3+3SO+3SO4 42-2- 练习：练习：DHCl= NaOH=HNO3= KOH=H2SO4 = Ca(OH)2= FeSO4 = Ba(OH)2=CuSO4 = NH4Cl =AgNO3= CaCl2=Na2CO3 = NaHCO3= 2 2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：酸、碱、盐酸、碱、盐盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。溶液中电离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式：电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子 全部全部 是是氢离氢离子子的化合物叫做的化合物叫做酸酸。全部全部氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。动的离子。电离方程式：电离方程式：KOH = KKOH = K+ + + OH+ OH- -Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+ +2 OH +2 OH- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH+ OH- -电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子 全部全部 是是氢氧氢氧根离子根离子的化合物叫做的化合物叫做碱碱。全部全部同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。动的离子。电离方程式：电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-CuSO4 = Cu2+ + SO42- CaCl2 = Ca+ + 2Cl-电离时生成电离时生成金属金属离子（或铵根离子）离子（或铵根离子）和和酸根离子酸根离子的化合物叫做的化合物叫做盐盐。NH4Cl = NH4+ + ClNaCl晶体晶体 NaCl溶液溶液 熔融熔融NaCl HCl 盐酸盐酸 Cl2 SO3 CH4 酒精酒精 Cu (11)NH4Cl (12)NaOH (13)KNO3 (14)蔗糖蔗糖 (15)浓硫酸浓硫酸 (16)H2O找出下列物质是属于电解质的是找出下列物质是属于电解质的是思考：思考：1、电解质在水溶液中是以离子的形式存在还、电解质在水溶液中是以离子的形式存在还是以其它形式存在？是以其它形式存在？2、如果把不同的电解质溶液混合在一起，这、如果把不同的电解质溶液混合在一起，这些电解质是通过什么形式接触？如果这些电些电解质是通过什么形式接触？如果这些电解质之间能发生反应，实际上是什么微粒在解质之间能发生反应，实际上是什么微粒在进行反应？进行反应？一般以离子的形式存在，如一般以离子的形式存在，如CuSO4在水溶在水溶液中是以液中是以Cu2+、SO42的形式存在的形式存在以离子的形式接触以离子的形式接触是离子在进行反应是离子在进行反应3、列出、列出CuSO4溶液和溶液和NaCl溶液混合前、后溶液混合前、后的微粒；列出的微粒；列出CuSO4溶液和溶液和NaOH溶液混合溶液混合前、后的微粒前、后的微粒 CuSO4溶液和溶液和NaCl溶液混合溶液混合前前微粒：微粒：CuSO4溶液和溶液和NaOH溶液混合前微粒：溶液混合前微粒： Cu2+、SO42、Na+、ClCuSO4溶液和溶液和NaCl溶液混合溶液混合后后微粒：微粒：Cu2+、SO42、Na+、ClCu2+、SO42、Na+、OHCuSO4溶液和溶液和NaOH溶液混合后微粒：溶液混合后微粒： Cu(OH)2、SO42、Na+电解质之间电解质之间不能反应，不能反应，混合前后微混合前后微粒相同粒相同电解质之间电解质之间能反应，混能反应，混合前后微粒合前后微粒不同不同【注意】【注意】电解质不等同于导电物质，电解质电解质不等同于导电物质，电解质首先是化合物，首先是化合物，然后在然后在水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下能导电；而导电物质不一定是化合物，它可能导电；而导电物质不一定是化合物，它可以是所有金属单质、部分非金属单质（如石以是所有金属单质、部分非金属单质（如石墨、硅等）、电解质溶液和熔融的电解质。墨、硅等）、电解质溶液和熔融的电解质。4.思考：金属也能够导电，金属是电解质吗思考：金属也能够导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？ 铁、铜能导电铁、铜能导电因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在存在。硫酸、硫酸、KOHKOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液能导电溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。思考思考1 1：在硫酸、在硫酸、KOHKOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液里的自由移动的溶液里的自由移动的离子是怎样产生的离子是怎样产生的? ?是否所有溶液都能导电？是否所有溶液都能导电？ 自自由由移移动动的的离离子子是是电电离离产产生生 ，并并不不是是所所有有溶溶液液都都能导电能导电思考思考2 2：氯化钠、氯化钠、 K K2 2SOSO4 4、 NaOH固体是否只有在溶于固体是否只有在溶于 水后才能导电？水后才能导电？ 并非如此，在熔融状况下也能导电。并非如此，在熔融状况下也能导电。只要能够电离出自由移动的离子即可。只要能够电离出自由移动的离子即可。思考思考3 3：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？ 说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者离子数目相等时，离子所带电荷多。离子数目相等时，离子所带电荷多。