酸碱盐综合复习酸碱盐综合复习考点分析 1.常见酸碱盐的性质和用途 2.复分解反应发生的条件的判断 3.中和反应在工农业及生产生活中的应用重点难点 1.复分解反应发生的条件 2.NH4+、CO32-的检验或鉴定方法点拨1.掌握酸碱盐的判断，这是学好酸碱盐的基础。 2.熟记酸碱盐溶解性表，这是掌握复分解反应的基础。一、酸碱盐的判断方法1.定义法酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。2.分析法从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。 碱：一般读为“氢氧化某”。 盐：一般读物“某酸某”、“氯 化某”（氯化氢除外）。 3.观察法从化学式看，酸：H在化学式的最前面 （H2O、H2O2除外）。 碱：OH在化学式的最后面。 盐：由金属阳离子（或NH4+） 和酸根离子组成。（练习）硅酸 硝酸汞 HNO3 氢氧化 Na2SO4 Cu2（OH）2CO3 HClO H2O2 NH4OH碳酸钡 CuOAl（OH）3 H3PO4 （NH4）2CO3 氢氧化钡 乙酸氧化镁 在这些物质中，属于酸的有： 属于碱的有： 属于盐的有： 属于氧化物的有： 小结 酸根离子一般由不同的原子构成，如：硫酸根（SO42- -）、碳酸根（CO32- -）、硝酸根（NO3- -）； 但Cl- -很特殊，它只由一种原子组成，它也是酸根的一种。二、酸碱盐之间的联系 -复分解反应碱盐盐 酸碱盐之间发生的是复分解反应。分析分析1.复分解反应的类型：（1）酸 + 碱(中和反应）（2）酸 + 盐（3）碱 + 盐（4）盐 + 盐（5）酸 + 金属氧化物酸2.复分解反应发生的条件的判断： 生成物中有气体、水或沉淀。（练习）（练习）1.判断下列反应能否发生，若可以请写出化学方程式：强调 复分解反应发生的条件中考时只考生成物的条件， 不考反应物的条件。 （1）NaCl + KOH （2）HCl + Al（OH）3 （3）Na2CO3 + CaCl2 （4）KNO3 + ZnSO4 （5）H2SO4 + Na2CO3 （6）CuSO4 + KOH （7）BaCO3 + H2SO4 AlCl3 + H2OCaCO3 + NaClNa2SO4 + H2O +CO2Cu(OH)2 + K2SO4BaSO4 + H2O +CO23322（小结） 复分解反应发生的条件的判断，往往由于不懂得生成物中那一个是沉淀而束手无策，因此，一定要熟记部分酸碱盐的溶解性表（P109）。熟记 部分酸碱盐的溶解性表（20）1.钾钠铵盐都可溶；硝酸盐入水无影踪。2.钾钠铵钡碱都可溶；其余的碱都不溶。3.盐酸盐中惟独氯化银不可溶。4.硫酸盐中惟独硫酸钡不可溶。5.碳酸盐大多数不可溶。（练习）（练习） 2.分别下列各组物质，同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ）。 A. CuSO4、MgSO4、AgNO3、Na2CO3B.Na2CO3、AgCl、KMNO4、NaNO3C.NaOH、NaCl、NaNO3、MgCl2D.Na2SO4、NaOH、KCl、NaNO3分析分析 此题考查的是复分解反应条件的判断，同时还考查有关溶液的颜色。做此类型的习题时，我们的思路是：（1）判断溶液的颜色：Cu2+的溶液显蓝色；Fe2+的溶液显浅绿色；Fe3+的溶液显黄色；MNO4- -的溶液显紫红色，MNO42-2-的溶液显绿色；（2）有没有不溶物；（3）反应后有没有生成沉淀。D3.下列溶液在酸性条件下能大量共存的是（ ）。A. OH-、+、NA+、CL-B. CL-、SO42-、K+、BA2+C. CU2+、K+、CO32-、SO42-D. CL-、SO42-、NA+、K+分析 此题考查的是离子共存问题，所谓共存就是彼此之间不能发生反应，一般阴阳离子结合生成气体或水或沉淀的就不能共存，反之就能共存。值得注意的是该题除了要考虑各组中的离子外，不要忘了题目中的酸性条件还隐含着各组离子中要考虑H+。综合上述知该题答案为D。D三、中和反应（1）特点：生成中性的盐和水。（专指酸和碱的反应）（专指酸和碱的反应） （2）应用： 改变土壤的酸碱性（如农业上用熟石灰改良酸性土壤）处理工业废水（工业废水常呈现出酸性或碱性）用于医药（如用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多）应用于厨房（如在做馒头时，人们在经过发酵的面团里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸；又如人们在制松花蛋时常加入一些醋，以中和松花蛋中的碱性物质。）我们已经学了用我们已经学了用pH试纸测物质的酸碱性：试纸测物质的酸碱性： 那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性性?pH7，碱性；碱性； pH 7，中性；中性；pH7，酸性。酸性。石蕊石蕊遇遇酸酸变变红红，遇，遇碱碱变变蓝蓝；酚酞酚酞遇遇酸不变色酸不变色，遇，遇碱碱变变红红。学生做一做 1.测得生活中一些物质的PH如图所示 PH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11食食醋醋苹苹果果西西瓜瓜酱酱油油食食盐盐牛牛奶奶牙牙膏膏肥肥皂皂 蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质使皮肤红肿，甚至疼痛，要缓解这种症状，可在叮咬处涂上上述物质中的（ ）。A.食醋或酱油 B.食盐水或牛奶C.苹果汁或西瓜汁 D.牙膏或肥皂水D2.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好中和为止，如下图所示溶液的PH变化的图象正确的是（ ）。PHPHPHPH77770000m(NaOH)m(NaOH)m(NaOH)m(NaOH)ABCD 分析分析 酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。B3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（M）跟溶液的PH变化关系符合下列图像的是（ ）。PHPHPHPH77770000mmmmABCDA分析分析 溶液的浓度会影响到溶液的酸碱度即PH的大小。稀释或浓缩溶液时，溶液的酸碱度即PH会改变，但溶液本身的酸碱性酸碱性不会改变。酸的浓度越大PH越小，酸性越强，；碱的浓度越大PH越大，碱性越强。四、CO32-、NH4+的鉴定强调强调 2012年中考说明中明确指出COCO3 32-2-、NH4+ +的鉴定已经列入考试的范围。所以我们必须掌握这两种离子的鉴定方法。 思考思考 如何鉴定CO32-、NH4+呢？1、CO32-的鉴定提示： CO32-的特点是遇到酸能产生二氧化碳。方法：在待测物中加入 ，若产生气体，再将该气体通入 中，若 证明待测物中含有CO32-。稀盐酸澄清石灰水石灰水变白色浑浊，试一试 某瓶盐溶液的标签已经被腐蚀，只知道其可能是NACL溶液，也可能是NA2CO3溶液，请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定它是NACL溶液，还是NA2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象和结论），请完成下列实验报告：实验步骤现象结论取少量待测液于试管中，滴加 ，若产生气泡，将气体通入 中。 。该溶液是 溶液。稀盐酸稀盐酸 酚酞试液（或紫色石蕊试液）酚酞试液（或紫色石蕊试液）稀盐酸稀盐酸澄清石灰水澄清石灰水石灰水变白色浑浊石灰水变白色浑浊Na2CO32、NH4+的鉴定提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨 气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。 方法： 在装有待测物的试管中加入 ，产生气体，在试管口放一张湿润的 试纸，试纸变 证明待测物中含有NH4+。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 红色石蕊红色石蕊蓝蓝将待测物与熟石灰在研钵中研磨，若有刺激性的氨味产生，也可以证明NH4+的存在。做一做 “旺旺雪饼”包装袋里有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰。 （1）生石灰（CaO）可作为干燥剂的理由是（用化学方程式表示）： 。 问题与猜想问题与猜想实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论问题1：小纸袋中的物质能否继续做干燥剂？取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸烧杯壁。不能做干燥剂问题2：我猜想变质后的物质可能是 。 问题3：我猜想变质后的物质可能是 。取足量小纸袋中固体放入试管中，加入适量水，再通入二氧化碳气体。无放热现象溶液变 白色浑浊生石灰已变质为氢氧化钙氢氧化钙碳酸钙取足量小纸袋中固体放入装有稀盐酸的烧杯中产生气泡生石灰已变质为碳酸钙CaoCao + H + H2 2O O CaCa（OHOH）2 2 （2）我对它做了一系列探究，获得较多收益，实验方法如下：谢谢，同学们再见！