第2章 阶段复习课一、化学反应进行的方向一、化学反应进行的方向1.1.焓判据焓判据放热反应具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也能自发进行，放热反应具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也能自发进行，故用焓判据判断反应自发进行不全面。故用焓判据判断反应自发进行不全面。2.2.熵判据熵判据反应体系熵值增大的反应有自发进行的倾向，但有些熵减的反反应体系熵值增大的反应有自发进行的倾向，但有些熵减的反应也能自发进行，故用熵判据判断反应自发进行也不全面。应也能自发进行，故用熵判据判断反应自发进行也不全面。3.3.复合判据复合判据自由能变化自由能变化G=H-T-TS，是最全面的判断依据。，是最全面的判断依据。(1)(1)G=HTTS0 0，不能自发进行；，不能自发进行；(2)(2)G=HTTS0 0，能自发进行；，能自发进行；(3)(3) G= =HT TS=0=0，反应处于平衡状态。，反应处于平衡状态。 二、化学反应的限度二、化学反应的限度1.1.化学平衡的特点化学平衡的特点(1)(1)“逆逆”研究对象是可逆反应。研究对象是可逆反应。(2)(2)“等等”平衡的条件平衡的条件v(v(正正) )v(v(逆逆) )。(3)(3)“动动”反应并没有停止，是动态平衡状态。反应并没有停止，是动态平衡状态。(4)(4)“定定”在平衡体系中各组分的含量不变。在平衡体系中各组分的含量不变。(5)(5)“变变”当外界条件变化时，原来的化学平衡也可能发生当外界条件变化时，原来的化学平衡也可能发生相应的变化。相应的变化。2.2.影响化学平衡的因素及勒影响化学平衡的因素及勒夏特列原理夏特列原理(1)(1)反应条件对化学平衡的影响：反应条件对化学平衡的影响：浓度浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动，反之，平衡向逆反应方向移动。都可使平衡向正反应方向移动，反之，平衡向逆反应方向移动。温度温度在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；温度对化学平衡的影响是通过改变度，平衡向放热方向移动；温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。平衡常数实现的。压强压强其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动；反之，平衡向气体总体积增衡向气体总体积减小的方向移动；反之，平衡向气体总体积增大的方向移动。在这里，压强改变是通过反应器容积的改变来大的方向移动。在这里，压强改变是通过反应器容积的改变来完成的完成的( (即压缩或扩大即压缩或扩大) )。催化剂催化剂使用催化剂能同等倍数地增大正、逆反应速率，平衡不移动，使用催化剂能同等倍数地增大正、逆反应速率，平衡不移动，缩短了达到平衡所需的时间，但不会改变化学平衡常数，不会缩短了达到平衡所需的时间，但不会改变化学平衡常数，不会改变反应物的转化率，不会改变各组分的百分含量。改变反应物的转化率，不会改变各组分的百分含量。(2)(2)勒勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件( (如浓如浓度、温度、压强度、温度、压强) )，平衡就向能够减弱这个改变的方向移动。对，平衡就向能够减弱这个改变的方向移动。对该原理中的该原理中的“减弱减弱”不能理解为消除、抵消，即平衡移动的变不能理解为消除、抵消，即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反应的改变。化总是小于外界条件变化对反应的改变。 三、化学反应速率及其简单计算三、化学反应速率及其简单计算1.1.化学反应速率化学反应速率(1)(1)表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。增加来表示。(2)(2)数学表达式：可表示为数学表达式：可表示为 单位一般为单位一般为molmolL L-1-1minmin-1-1或或molmolL L-1-1s s-1-1。2.2.用不同物质表示的化学反应速率的数值之间的关系用不同物质表示的化学反应速率的数值之间的关系对于一般反应对于一般反应 aA+bBaA+bB=cC+dDcC+dD来说有：来说有：v(A)v(A)v(B)v(B)v(C)v(C)v(Dv(D)=)=c(A)c(A)c(B)c(B)c(C)c(C)c(Dc(D)=)=n(A)n(A)n(B)n(B)n(C)n(C)n(Dn(D)=)=a ab bc cd d。 四、影响化学反应速率的因素四、影响化学反应速率的因素1.1.内因内因( (主要因素主要因素) )反应物本身的性质反应物本身的性质( (分子结构或原子结构分子结构或原子结构) )所决定的。所决定的。2.2.外因外因( (次要因素次要因素) )(1)(1)浓度：当其他条件不变时：浓度：当其他条件不变时：增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，v(v(正正) )急剧增大，急剧增大，v(v(逆逆) )也逐渐增大。也逐渐增大。减小反应物浓度，减小反应物浓度，v(v(正正) )急剧减小，急剧减小，v(v(逆逆) )逐渐减小。逐渐减小。( (固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少无关无关) )(2)(2)温度：当其他条件不变时：温度：当其他条件不变时：升温时，升温时， v(v(正正) )、v(v(逆逆) )都增大，吸热反应增加的倍数大于放都增大，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；热反应增加的倍数；降温时，降温时，v(v(正正) )、v(v(逆逆) )都减小，吸热反应减小的倍数大于放都减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。热反应减小的倍数。(3)(3)压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应：压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应：缩小反应容器，压强增大，浓度变大，缩小反应容器，压强增大，浓度变大，v(v(正正) )、v(v(逆逆) )都增大；都增大；扩大反应容器，压强减小，浓度变小，扩大反应容器，压强减小，浓度变小，v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均减小。均减小。(4)(4)催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。反应速率。(5)(5)其他：向反应体系中输入能量的因素，如光辐射、超声波等其他：向反应体系中输入能量的因素，如光辐射、超声波等也有可能改变化学反应速率。也有可能改变化学反应速率。 五、化学平衡常数五、化学平衡常数1.1.表达式表达式对于一般的可逆反应：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )，其中，其中m m、n n、p p、q q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为式可以表示为 (1)(1)各物质的浓度一定是平衡时的浓度各物质的浓度一定是平衡时的浓度, ,而不是其他时刻的。而不是其他时刻的。(2)(2)在进行在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为常数值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为常数“1 1”。例如：。例如：FeFe3 3O O4 4(s)+4H(s)+4H2 2(g) 3Fe(s)+4H(g) 3Fe(s)+4H2 2O(g)O(g)，在一定温度下，化学平，在一定温度下，化学平衡常数表示为衡常数表示为 (3)(3)化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式中各物质的化学计量数增倍或减倍时，化学平衡常数应方程式中各物质的化学计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也会发生相应的变化。也会发生相应的变化。高温高温2.2.影响因素影响因素化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与温度化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变化而变化，即与压强无关。化而变化，即与压强无关。3.3.应用应用利用利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应可逆反应mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )，平衡常数为，平衡常数为K。若。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： 则有以下结论：则有以下结论：QK，v(v(正正) )v(v(逆逆) )，可逆反应处于化学平衡状态；，可逆反应处于化学平衡状态；QK，v(v(正正) )v(v(逆逆) )，可逆反应向正反应方向进行；，可逆反应向正反应方向进行；QK，v(v(正正) )v(v(逆逆) )，可逆反应，可逆反应向逆反应方向进行。向逆反应方向进行。六、化学反应条件的优化六、化学反应条件的优化工业合成氨工业合成氨1.1.合成氨的化学平衡分析合成氨的化学平衡分析有利于提高转化率有利于提高转化率降低温度降低温度增大压强增大压强2.2.合成氨的速率合成氨的速率有利于提高化有利于提高化 学反应速率学反应速率3.3.合成氨的适宜条件合成氨的适宜条件铁触媒，铁触媒，700 K700 K，加压至，加压至10107 7 Pa Pa10108 8 Pa Pa，投料比投料比n(Nn(N2 2)n(H)n(H2 2)=12.8)=12.8提高反应温度提高反应温度使用催化剂使用催化剂适当提高氮氢比适当提高氮氢比适当分离产物氨适当分离产物氨 化学反应速率、化学平衡的计算方法化学反应速率、化学平衡的计算方法1.1.计算步骤计算步骤2.2.计算模式计算模式( (三段式三段式) ) mA(gmA(g) + ) + nB(gnB(g) ) pC(gpC(g) )起始浓度起始浓度 a mola molL L-1 -1 b molb molL L-1 -1 c molc molL L-1-1转化浓度转化浓度 平衡浓度平衡浓度 (a-x) mol(a-x) molL L-1-13.3.计算公式计算公式(1)(1)对反应物：平衡浓度对反应物：平衡浓度= =起始浓度起始浓度- -转化浓度转化浓度对生成物：平衡浓度对生成物：平衡浓度= =起始浓度起始浓度+ +转化浓度转化浓度(2)(2)化学反应速率：化学反应速率： (3)(3)反应物转化率：反应物转化率： (4)(4)平衡时的体积分数平衡时的体积分数 (5)(5)平衡常数平衡常数【典例典例1 1】(2012(2012中山高二检测中山高二检测) )在在10 L10 L密闭容器中，密闭容器中，1 mol A1 mol A和和3 mol B3 mol B在一定条件下反应：在一定条件下反应：A(gA(g) )xB(gxB(g) 2C(g) 2C(g)，2 min2 min后反应达到平衡，测得混合气后反应达到平衡，测得混合气体共体共3.4 mol3.4 mol，生成，生成0.4 mol C0.4 mol C，则下列计算结果正确的是，则下列计算结果正确的是( )( )A.A.平衡时，物质的量比平衡时，物质的量比ABCABC2114 2114 B.xB.x值等于值等于3 3C.AC.A的转化率为的转化率为20%20%D.BD.B的平均反应速率为的平均反应速率为0.4 mol0.4 molL L-1-1minmin-1-1【解析解析】选选C C。设转化的。设转化的A A的物质的量为的物质的量为a a，则，则 A(gA(g) )xB(gxB(g) 2C(g) 2C(g)起始物质起始物质的量的量(mol) 1 3 0(mol) 1 3 0转化物质转化物质的量的量(mol) a (mol) a xaxa 2a 2a平衡物质平衡物质的量的量(mol) 1(mol) 1a 3a 3xaxa 2a 2a2a=0.4 mol2a=0.4 mol，a=0.2 mola=0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量为。平衡时混合气体的总物质的量为3.4 mol3.4 mol，1 1a a3 3xaxa2a=3.4 mol2a=3.4 mol，x=4x=4，B B错；平衡时错；平衡时A A、B B、C C的物质的量分别为的物质的量分别为0.8 mol0.8 mol、2.2 mol2.2 mol、0.4 mol0.4 mol，所以比值为，所以比值为41124112，A A错；错；A A的转化率为的转化率为0.2 mol/1 mol0.2 mol/1 mol100%=20%100%=20%，C C对；对；B B的平均反应速率为的平均反应速率为0.8 mol/(10 L0.8 mol/(10 L2 min)2 min)=0.04 mol=0.04 molL L-1-1minmin-1-1，D D错。错。【典例典例2 2】(2012(2012大同高二检测大同高二检测) )高炉炼铁过程中发生的主要反高炉炼铁过程中发生的主要反应为应为1/3Fe1/3Fe2 2O O3 3(s)(s)CO(gCO(g) 2/3Fe(s) 2/3Fe(s)COCO2 2(g)(g)。已知该反。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式K=_=_，H_0(0(填填“ ”“”“ ”或或“= =”) )。(2)(2)在一个容积为在一个容积为10 L10 L的密闭容器中，的密闭容器中，1 000 1 000 时加入时加入FeFe、FeFe2 2O O3 3、COCO、COCO2 2各各1.0 mol1.0 mol，反应经过，反应经过10 min10 min后达到平衡。求该时间范后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率围内反应的平均反应速率v(COv(CO2 2)=_)=_，COCO的平衡转化率的平衡转化率=_=_。(3)(3)欲提高欲提高(2)(2)中中COCO的平衡转化率，可采取的措施是的平衡转化率，可采取的措施是_。A.A.减少减少FeFe的量的量 B.B.增加增加FeFe2 2O O3 3的量的量C.C.移出部分移出部分COCO2 2 D. D.提高反应温度提高反应温度E.E.减小容器的体积减小容器的体积 F.F.加入合适的催化剂加入合适的催化剂【解析解析】(1)(1)反应反应1/3Fe1/3Fe2 2O O3 3(s)(s)CO(gCO(g) 2/3Fe(s) 2/3Fe(s)COCO2 2(g)(g)的平衡常数表达式为的平衡常数表达式为 因为平衡常数随着温度的升高因为平衡常数随着温度的升高而减小，所以该反应的正反应为放热反应，而减小，所以该反应的正反应为放热反应，H00。(2)(2)设设10 min10 min内转化内转化COCO的物质的量浓度为的物质的量浓度为x x，则根据反应，则根据反应 1/3Fe 1/3Fe2 2O O3 3(s)(s)CO(g) 2/3Fe(s)CO(g) 2/3Fe(s)COCO2 2(g)(g)起始浓度起始浓度(mol(molL L-1-1) 0.1 ) 0.1 0.10.1转化浓度转化浓度(mol(molL L-1-1) x x) x x平衡浓度平衡浓度(mol(molL L-1-1) 0.1) 0.1x 0.1x 0.1x x因为在因为在1 000 1 000 时，平衡常数为时，平衡常数为4.04.0，所以，所以(0.1(0.1x)/(0.1x)/(0.1x)x)=4.0 =4.0 解得解得x=0.06 molx=0.06 molL L-1-1。COCO2 2的平均反应速率为的平均反应速率为v(COv(CO2 2)=0.06 mol)=0.06 molL L-1-1/10 min=0.006 mol/10 min=0.006 molL L-1-1minmin-1-1。COCO的转的转化率为化率为0.06 mol0.06 molL L-1-1/0.1 mol/0.1 molL L-1-1 100%=60%100%=60%。(3)(3)提高提高(2)(2)中中COCO的转化率，改变的转化率，改变FeFe和和FeFe2 2O O3 3固体的量对平衡没有固体的量对平衡没有影响，影响，COCO的转化率不变，的转化率不变，A A、B B错；移出部分错；移出部分COCO2 2使平衡向正反应使平衡向正反应方向移动，方向移动，COCO的转化率增大，的转化率增大，C C对；提高反应温度，因为正反应对；提高反应温度，因为正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，为放热反应，平衡向逆反应方向移动，COCO的转化率减小，的转化率减小，D D错；错；因为反应前后气体的体积不变，所以减小容器的体积，也就是因为反应前后气体的体积不变，所以减小容器的体积，也就是增大压强，平衡不发生移动，增大压强，平衡不发生移动，COCO的转化率不变，的转化率不变，E E错；催化剂对错；催化剂对化学平衡没有影响，化学平衡没有影响，COCO的转化率不变，的转化率不变，F F错。正确的选项为错。正确的选项为C C。答案：答案：(1) (1) (2)0.006 mol(2)0.006 molL L-1-1minmin-1 -1 60% (3) C60% (3) C 外界条件对化学平衡和化学反应速率的外界条件对化学平衡和化学反应速率的 影响及有关图像分析影响及有关图像分析1.1.外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响当外界条件改变引起化学反应速率改变，且正反应速率不再等当外界条件改变引起化学反应速率改变，且正反应速率不再等于逆反应速率时，化学平衡发生移动，化学反应速率改变，平于逆反应速率时，化学平衡发生移动，化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，但只要化学平衡发生移动，则化学反应速衡不一定发生移动，但只要化学平衡发生移动，则化学反应速率一定发生了改变。率一定发生了改变。(1)(1)温度：在分析温度对化学反应速率的影响时要注意：如对于温度：在分析温度对化学反应速率的影响时要注意：如对于反应反应3A(g)+B(s) 3A(g)+B(s) C(gC(g) ) H0 0，当升高温度时，正、，当升高温度时，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增加得多，即逆反应速率均增大，但逆反应速率增加得多，即v(v(逆逆) )v(v(正正) )，平衡左移，在分析时不要把此知识点与化学平衡的移动，平衡左移，在分析时不要把此知识点与化学平衡的移动相混淆。对于反应相混淆。对于反应3A(g)+B(s) 3A(g)+B(s) C(gC(g) ) H0 0，如果在，如果在t t1 1时时升高温度，在升高温度，在t t2 2时降低温度，其时降低温度，其v-tv-t图像如图所示：图像如图所示：(2)(2)浓度浓度: :改变与平衡有关的物质的浓度最终会使正、逆反应速改变与平衡有关的物质的浓度最终会使正、逆反应速率都发生变化。在改变反应物浓度的瞬间，正反应速率发生变率都发生变化。在改变反应物浓度的瞬间，正反应速率发生变化，而逆反应速率不变。如对于反应化，而逆反应速率不变。如对于反应3A(g)+B(s) 3A(g)+B(s) C(gC(g) )，如果在如果在t t1 1时增加时增加A A的浓度，在的浓度，在t t2 2时减小时减小A A的浓度，其的浓度，其v-tv-t图像如图图像如图所示：所示：(3)(3)压强压强: :如对于气体体积增大的反应如对于气体体积增大的反应A(g)+2B(s) 3C(g)A(g)+2B(s) 3C(g)，如果在如果在t t1 1时增大压强，在时增大压强，在t t2 2时减小压强，其时减小压强，其v-tv-t图像如图所示：图像如图所示： (4)(4)催化剂催化剂: :使用催化剂，正、逆反应速率增加或减小的倍数相使用催化剂，正、逆反应速率增加或减小的倍数相同，故化学平衡不移动。如图所示是在同，故化学平衡不移动。如图所示是在t t时加入催化剂的时加入催化剂的v-tv-t 图图像。像。2.2.化学反应速率与化学平衡图像分析化学反应速率与化学平衡图像分析化学反应速率与平衡图像题目一般都会体现反应速率变化与平化学反应速率与平衡图像题目一般都会体现反应速率变化与平衡移动两个方面，分析题目时一般可先根据反应达到平衡的时衡移动两个方面，分析题目时一般可先根据反应达到平衡的时间等条件判断反应速率快慢，进一步分析反应条件的区别，再间等条件判断反应速率快慢，进一步分析反应条件的区别，再结合平衡移动的有关知识加以分析。结合平衡移动的有关知识加以分析。(1)(1)解答步骤：解答步骤：看图像：一看面，即纵坐标与横坐标的意义；看图像：一看面，即纵坐标与横坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、折点、交二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、折点、交点、终点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看点、终点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化等。量的变化，如浓度变化、温度变化等。想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。影响规律。作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。合题目要求的判断。(2)(2)解答原则：解答原则：以可逆反应以可逆反应aA(gaA(g) )bB(gbB(g) ) cC(gcC(g) )为例说明。为例说明。“定一议二定一议二”原则原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。或确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高点的曲线表示的温度较高( (如图如图A)A)或表示的压强较大或表示的压强较大( (如图如图B)B)。图图A A表示表示T T2 2T T1 1，正反应是放热反应。，正反应是放热反应。图图B B表示表示p p1 1p p2 2，A A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即即a ab bc c。【典例典例3 3】(2012(2012广东高考改编广东高考改编) )碘在科研与生活中有重要应用，碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用某兴趣小组用0.50 mol0.50 molL L-1-1 KI KI、0.2%0.2%淀粉溶液、淀粉溶液、0.20 mol0.20 molL L-1-1 K K2 2S S2 2O O8 8、0.10 mol0.10 molL L-1-1 Na Na2 2S S2 2O O3 3等试剂，探究反等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。应条件对化学反应速率的影响。已知已知：S S2 2O O8 82-2-+2I+2I- -=2SO2SO4 42-2-+I+I2 2( (慢慢) )I I2 2+2S+2S2 2O O3 32-2-=2I2I- -+S+S4 4O O6 62-2- ( (快快) )(1)(1)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：如下表：表中表中V Vx x= _= _mLmL, ,理由是理由是_。(2)(2)已知某条件下，已知某条件下，c(Sc(S2 2O O8 82-2-)-)-反应时间反应时间t t的变化曲线如图所示，的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请画出加入催化剂时若保持其他条件不变，请画出加入催化剂时c(Sc(S2 2O O8 82-2-)-t)-t的变化的变化曲线示意图曲线示意图( (进行相应的标注进行相应的标注) )。【解析解析】(1)(1)中由表格数据观察分析得知其他条件不变，只要改中由表格数据观察分析得知其他条件不变，只要改变变K K2 2S S2 2O O8 8的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响；响；(2)(2)催化剂可以加快反应的反应速率，可以根据图中标准线画出催化剂可以加快反应的反应速率，可以根据图中标准线画出曲线，但要注意的有两点：第一是曲线的拐点，第二是曲线的曲线，但要注意的有两点：第一是曲线的拐点，第二是曲线的终点。终点。答案：答案：(1)2.0 (1)2.0 保证反应物保证反应物K K2 2S S2 2O O8 8浓度改变，而其他的条件浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的不变，才能达到实验目的(2)(2)【典例典例4 4】( (双选双选) )在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) A(g)+3B(g) 2C(g) H00某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是下列判断一定错误的是( )( )A A图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高效率较高B B图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C C图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D D图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高效率较高【解析解析】选选A A、B B。