课题8溶液考试说明1能区别饱和溶液和不饱和溶液。能区别饱和溶液和不饱和溶液。2了解溶解度的意义并能进行简单的计算，会查阅了解溶解度的意义并能进行简单的计算，会查阅溶解度表。溶解度表。3知道知道pH的意义。的意义。4记住常见、典型物质的溶解性。记住常见、典型物质的溶解性。5理解水的组成，知道水污染及防治方法。理解水的组成，知道水污染及防治方法。6理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算；了解溶液浓度的概念。关系，会进行简单的计算；了解溶液浓度的概念。7会计算质量分数；会进行有关溶液稀释的计算。会计算质量分数；会进行有关溶液稀释的计算。8了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。法。9理解溶解、结晶和沉淀等现象。理解溶解、结晶和沉淀等现象。典例精析【例【例1】物质在水中溶解是复杂的物理、化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）ANH4NO3固体BNaOH固体CNaCl固体D浓硫酸解析答案A典例精析【例【例2】20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示。下列有关说法中不正确的是（）A所得溶液可能 都是饱和溶液B三种溶液中溶质的质量分数：乙丙甲C升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变D20时，甲的溶解度最小解析答案C物质物质甲甲 乙乙 丙丙未溶解固体的质量未溶解固体的质量/g 703典例精析【例【例3】A、B、C三种物质的溶 解度曲线如图所示。下列分析 正确的是（）At1时，A、C两种物质 的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为13Ct2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BCAD将C的饱和溶液变为不饱和溶 液，可采用升温的方法解析答案B典例精析【例【例4】水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（）A澄清的矿泉水是纯水B过滤可以除去水中所有的杂质C肥皂水可鉴别硬水和软水D填埋垃圾不会导致水体污染解析答案C例1解析物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如NaOH固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低。ANH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；BNaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误；CNaCl固体溶于水，既不吸热也不放热，溶液温度基本保持不变，故错误；D浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误。例2解析A甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；B20时，在三个各盛有100g水的容器中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为乙丙甲，所以三种溶液中溶质的质量分数为乙丙甲；C乙物质已经完全溶解在水中，改变温度可能不会对溶质的质量产生影响；D由溶解度的概念可知，20时，在100g水中所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小。例3解析At1时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小；Bt2时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，但只能溶解25gA，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g75g13；Ct2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，A、B的溶解度减小且有晶体析出，t1时B的溶解度大于A的，故B的溶质质量分数大于A的，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2时相同，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC；D将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。例4解析A矿泉水是混合物，不是纯水，故错误；B过滤只会除去水中的不溶性杂质，不会除去水中的可溶性杂质，故错误；C肥皂水在软水中产生的泡沫较多，在硬水中产生的泡沫较少，可以鉴别，故正确；D填埋的垃圾会造成水体污染，故错误。