弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 水的电离水的电离考纲要求考纲要求了解电解质的概念；了解强、弱电解质的了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念概念 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性质溶液的导电性 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数解电离平衡常数 什么是弱电解质？什么是弱电解质？常见的弱电解质有哪些物质？常见的弱电解质有哪些物质？在水溶液中不完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质弱酸、弱碱、水、少数盐弱酸、弱碱、水、少数盐课前思课前思考考弱电解质的电离平衡遵循什么原理？弱电解质的电离平衡遵循什么原理？勒夏特列原理勒夏特列原理考点一、弱电解质的电离平衡考点一、弱电解质的电离平衡 例例1 ：25时，时，pH4的盐酸和氯化铵的盐酸和氯化铵溶液中，水电离的溶液中，水电离的c(H+)各是多少？各是多少？ 盐酸中水电离的盐酸中水电离的c(H+)= c(OH-)= 10-10mol/L氯化铵溶液中水电离的氯化铵溶液中水电离的c(H+)=10-4mol/L课前预习区存在的问题课前预习区存在的问题下列可影响水的电离平衡的是下列可影响水的电离平衡的是 加稀硫酸加稀硫酸 加加NaOH 加加NaCl 加热加热 加纯碱加纯碱 1 1、酸或碱抑制水的电离、酸或碱抑制水的电离2 2、盐类水解均能促进水的电离、盐类水解均能促进水的电离3 3、温度、温度水的电离吸热，升温促进水的电离，平衡右移。水的电离吸热，升温促进水的电离，平衡右移。水电离平衡的影响因素水电离平衡的影响因素例例2：室温下向：室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离平衡常数不变醋酸的电离平衡常数不变C.醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大亦增大D.再加入再加入10 mL pH=11的的NaOH溶液，混溶液，混合液合液pH=7 B课前预习区存在的问题课前预习区存在的问题对于对于0.1mol/L0.1mol/L的的NHNH3 3 H H2 2O O溶液溶液，改变下列条件对电，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。条件改变条件改变平衡移平衡移动方向动方向电离程电离程度度c(OH-)c(NH4+)Kb导电能力导电能力加水加水加氯化铵晶体加氯化铵晶体加浓氨水加浓氨水加热加热向向 右右增大增大减小减小减小减小不变不变减弱减弱向向 左左减小减小减小减小增大增大不变不变增增 强强向右向右减小减小增大增大增大增大不变不变增增 强强向向 右右增大增大增大增大增大增大增大增大增增 强强符合勒夏特列原理弱电解质电离平衡的影响因素弱电解质电离平衡的影响因素内因：内因：外因：外因：外因：外因：电解质本身的性质电解质本身的性质（1 1 1 1）温度：）温度：）温度：）温度：（2 2 2 2）浓度：）浓度：）浓度：）浓度：（3 3 3 3）同离子效应）同离子效应）同离子效应）同离子效应电离是吸热过程，升温，平衡右移，电电离是吸热过程，升温，平衡右移，电电离是吸热过程，升温，平衡右移，电电离是吸热过程，升温，平衡右移，电离程度增大离程度增大离程度增大离程度增大浓度增大，平衡右移，电离程度减小；浓度增大，平衡右移，电离程度减小；浓度增大，平衡右移，电离程度减小；浓度增大，平衡右移，电离程度减小；加水稀释，平衡右移，电离程度增大加水稀释，平衡右移，电离程度增大加水稀释，平衡右移，电离程度增大加水稀释，平衡右移，电离程度增大加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平衡逆向移动衡逆向移动衡逆向移动衡逆向移动变式练习变式练习1：已知氢氟酸达到电离平衡：已知氢氟酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是向移动了，则下列说法正确的是()A氢氟酸的电离程度一定变大氢氟酸的电离程度一定变大B发生电离的发生电离的HF分子总数增多分子总数增多C溶液的溶液的pH一定减小一定减小D溶液的导电能力一定变强溶液的导电能力一定变强B（1 1）常温下，水的离子积）常温下，水的离子积K KW W=10=10-14-14，升温至，升温至100100，K KW W=10=10-12-12, ,为什么？为什么？ （2 2）改变某些条件会引起）改变某些条件会引起NHNH3 3H H2 2O O电离平衡电离平衡的移动，其电离常数的移动，其电离常数K Kb b如何变化？为什么？如何变化？为什么？（3 3）已知常温下，）已知常温下，H H2 2SOSO3 3的电离常数的电离常数K Ka1a1=1.2=1.21010-2-2，K Ka2a2 =6.3 =6.31010-8-8；H H2 2COCO3 3的电离常数的电离常数K Ka1a1=4.5=4.51010-7-7，K Ka2a2 =4.7=4.71010-11-11；CHCH3 3COOHCOOH的电离常数的电离常数K Ka a=1.8=1.81010-5-5，请，请分析上述数据，比较三种酸的酸性强弱并说明你的分析上述数据，比较三种酸的酸性强弱并说明你的理由。理由。问题探讨问题探讨常温下，常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故，故KW=10-14；水的电离；水的电离吸热，升温至吸热，升温至100 ，水的电离平衡正向移动，水的电离平衡正向移动， c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故，故KW=10-12温度升高，电离常数温度升高，电离常数(K(Ka a、K Kb b、K KW W) )增大增大2、意义：、意义：相同温度下，相同温度下，K K越大，越易电离，酸越大，越易电离，酸( (或碱或碱) )性性越强。越强。3 3、多元弱酸的各级电离常数关系为：、多元弱酸的各级电离常数关系为：K Ka1a1KKa2a2KKa3a3，其，其酸性取决于第一步电离酸性取决于第一步电离考点二、电离平衡常数考点二、电离平衡常数 1、影响因素：、影响因素：变式练习变式练习2 2：(2009(2009 海南改编海南改编) )已知室温时已知室温时, ,0.1mol/L0.1mol/L某一元酸某一元酸HAHA的的 pH=4,pH=4,下列叙述错误的下列叙述错误的是是( )( )A.A.该酸是弱酸该酸是弱酸 B.B.升高温度升高温度, ,溶液的溶液的pHpH增大，电离常数也增大增大，电离常数也增大C.C.此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为1 11010-7-7 D.D.若若HAHA酸的酸的KaKa大于大于HBHB酸，则酸，则HAHA酸酸性更强酸酸性更强B【例例3 3】（20112011山东山东3030改编）常温下，改编）常温下， H H2 2SOSO3 3的电离常数的电离常数K Ka1a1 =1.2 =1.21010-2-2，K Ka2a2=6.3=6.31010-8-8；H H2 2COCO3 3的电离常数的电离常数K Ka1a1=4.5=4.51010-7-7，K Ka2a2 =4.7 =4.71010-11-11 。某同学设计实验验证。某同学设计实验验证H H2 2SOSO3 3酸性强于酸性强于H H2 2COCO3 3；将；将SOSO2 2和和COCO2 2气体分别通入水中至饱和，气体分别通入水中至饱和，一段时间后用一段时间后用pHpH试纸测两溶液的试纸测两溶液的pHpH，若前者的小于后者，若前者的小于后者，则则H H2 2SOSO3 3酸性强于酸性强于H H2 2COCO3 3。该实验设计不正确，错误在于。该实验设计不正确，错误在于 ； 。用于比较用于比较pHpH的两种酸的物质的量浓度不相等的两种酸的物质的量浓度不相等 部分亚硫酸被氧化成硫酸部分亚硫酸被氧化成硫酸设计合理试验验证设计合理试验验证H H2 2SOSO3 3酸性强于酸性强于H H2 2COCO3 3（简要说明试验步骤、（简要说明试验步骤、现象和结论），仪器自选。供选择的试剂：现象和结论），仪器自选。供选择的试剂：COCO2 2、SOSO2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3、蒸馏水、澄清石灰水、蒸馏水、澄清石灰水、酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液、品红溶液、溶液、品红溶液、pHpH试纸。（提示：从强酸和弱试纸。（提示：从强酸和弱酸的相互制备、盐类水解等方面思考）酸的相互制备、盐类水解等方面思考）参考方案：参考方案：方案一：方案一：配制配制相同物质的量浓度相同物质的量浓度的的NaHCONaHCO3 3和和NaHSONaHSO3 3溶液，用溶液，用pHpH试纸测两种溶液的试纸测两种溶液的pHpH。若前者的。若前者的pHpH大于后者，则证明大于后者，则证明H H2 2SOSO3 3的酸性比的酸性比H H2 2COCO3 3强。强。方案二：方案二：将将SOSO2 2气体依次通过气体依次通过NaHCONaHCO3 3( (或或NaNa2 2COCO3 3) )溶溶液、酸性液、酸性KMnOKMnO4 4溶液、品红溶液、澄清石灰水。若溶液、品红溶液、澄清石灰水。若品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，则证明品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，则证明H H2 2SOSO3 3的酸性比的酸性比H H2 2COCO3 3强。强。方案三：方案三：将将COCO2 2气体依次通过气体依次通过NaHSONaHSO3 3( (或或NaNa2 2SOSO3 3) )溶溶液、品红溶液。若品红溶液不褪色，则证明液、品红溶液。若品红溶液不褪色，则证明H H2 2SOSO3 3的酸性比的酸性比H H2 2COCO3 3强。强。 1.1.在在同浓度、同温度同浓度、同温度下，两溶液作导电性对比实验下，两溶液作导电性对比实验2.2.在在同浓度、同温度同浓度、同温度下，两溶液比较下，两溶液比较pHpH大小大小3.3.在在同浓度、同温度同浓度、同温度下，测定对应盐溶液的酸碱性下，测定对应盐溶液的酸碱性5.5.相同条件下，根据相同条件下，根据KaKa大小判断大小判断6.6.依据元素周期表判断依据元素周期表判断4.4.依据两种电解质的相互制备依据两种电解质的相互制备考点三、判断电解质相对强弱的方法考点三、判断电解质相对强弱的方法 【变式练习变式练习3 3】请设计实验方案证明请设计实验方案证明HAHA酸是弱酸，供选试剂及仪器有：酸是弱酸，供选试剂及仪器有：0.01mol/L0.01mol/L的的HAHA溶液、溶液、0.01mol/L0.01mol/L的盐酸、的盐酸、0.1mol/L0.1mol/L的的NaANaA溶液、溶液、pH=3pH=3的盐酸、的盐酸、pH=3pH=3的的HAHA溶液、溶液、NaANaA晶体、氯化钠晶体、晶体、氯化钠晶体、pHpH试纸、蒸馏水、导电装置。试纸、蒸馏水、导电装置。法一：测法一：测0.01mol/L HA0.01mol/L HA溶液的溶液的pH2pH2法三：同温度下，测法三：同温度下，测0.01mol/L0.01mol/L盐酸和盐酸和HAHA酸的导电能酸的导电能力，盐酸的导电能力强于力，盐酸的导电能力强于HAHA酸酸法四：向法四：向pH=3pH=3的的HAHA溶液中加入溶液中加入NaANaA晶体，溶液晶体，溶液pHpH值增值增大大法二：测法二：测0.1mol/L 0.1mol/L NaANaA溶液的溶液的pH7pH7法五：将法五：将1ml pH=31ml pH=3的的HAHA溶液稀释溶液稀释100100倍，倍，pH5pH5法六：法六：NaANaA + + HClHCl = HA + = HA + NaClNaCl参考答案