课前背诵：课前背诵：3、水的离子积水的离子积 Kw=c（H ）c（OH ），），该公式不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。该公式不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。6、加酸、加碱都抑制水的电离，常温时，加酸、加碱都抑制水的电离，常温时，使使c(H)水水=c(OH)水水10-7mol/L1、任何水溶液中都存在水的电离平衡，任何水溶液中都存在水的电离平衡，即都存在即都存在H+、OH-、水分子、水分子3种粒子。种粒子。2、同一溶液，同一溶液，c(H)水水与与c(OH)水水在任何情况下都相等。在任何情况下都相等。 4 4、Kw只与温度有关，中性溶液只有在常温时只与温度有关，中性溶液只有在常温时pH=7。5、常温时，常温时，Kw=10-147、判断溶液酸、碱性，必须要指明判断溶液酸、碱性，必须要指明的相对大小。的相对大小。C(H)与与c(OH)8、pH=-lgc(H+)9、pH的测定方法：的测定方法：酸碱指示剂、酸碱指示剂、pH试纸、试纸、pH计。计。10、变色范围变色范围：甲基橙：甲基橙：红红3.14.4黄黄酚酞：无酚酞：无8.210红红橙橙粉红粉红或或浅红浅红水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第3课时课时溶液溶液pH的计算的计算选修四选修四 第三章第二节第三章第二节新授课新授课回顾、复习25某溶液由水电离出的某溶液由水电离出的c(H)=11012mol/L，则该溶液的则该溶液的pH可能为多少？可能为多少？解：解：c(H+)水水=110 12mol/L110 7mol/L，故水的电离受到抑制，可能为酸溶液，故水的电离受到抑制，可能为酸溶液， 也可能为碱溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，若为酸溶液，则则c(OH)=c(OH)水水=c(H)水水=110 12mol/Lc(H)=110 1411012mol/L=110 2mol/L则则pH=2；若为碱溶液，若为碱溶液，则则c(H) =c(H)水水=110 12mol/L则则pH=12。教学目标1、掌握、掌握单一单一溶液溶液pH的计算的计算2、掌握溶液、掌握溶液稀释稀释后后pH的计算的计算3、掌握、掌握混合混合溶液溶液pH的计算的计算知识储备1、常温时，常温时，Kw=c (H) c(OH) =10-14，因此，溶液中的因此，溶液中的c (H)与与c(OH)可相互换算。可相互换算。3、pH计算的原则：计算的原则：2、pH=-lgc(H+)，所以，最终一定要：所以，最终一定要：先求出先求出c(H), 再求再求pH；碱性溶液，主导离子为碱性溶液，主导离子为OH ，求出溶液中求出溶液中c (H)一定要先求出一定要先求出c(OH)，酸性溶液，主导离子为酸性溶液，主导离子为H，再根据再根据Kw公式，求出公式，求出c(H)，最后得出最后得出pH。4、记住：、记住：lg2=0.30.7lg5=lg3=0.5一、单一溶液一、单一溶液pH的计算的计算（强酸、强碱）（强酸、强碱）例例1：求求0.001mol/LHCl溶液的溶液的pH例例2：求求0.001mol/LH2SO4溶液的溶液的pH问问：pH2的稀硫酸与的稀硫酸与pH2的盐酸中的盐酸中c(H)相同吗相同吗？c(H)= 0.001mol/LpH=lg103=3c(H)= 0.002mol/LpH=lg(2 103）相同。相同。都为都为0.01mol/L。酸的浓度相同吗？酸的浓度相同吗？ 不同。不同。=3lg2lg2=0.3=2.7c(H2SO4)=c(HCl)=mol/L。mol/L。0.010.005例例3：求求0.001mol/LNaOH溶液的溶液的pH例例4：求求0.001mol/LBa(OH)2溶液的溶液的pH问问：pH12的的NaOH与与pH12的的Ba(OH)2中中c(OH)相同吗相同吗？c(OH)= 0.001mol/L0.002mol/L相同。相同。都为都为0.01mol/L。碱的浓度相同吗？碱的浓度相同吗？ 不同。不同。lg5=0.7c(NaOH)=mol/L。mol/L。0.010.005c(H)=1103mol/L110 14=11011mol/LpH=lg1011=11c(OH)=c(H)=110 142103mol/L=51012mol/LpH=lg(5 1012） =12lg5 =11.3c(Ba(OH)2) =练习1、常温下，常温下，0.1mol/L的的Ba(OH)2的的pH_。13.3c(OH)= 0.2mol/Lc(H)=0.2mol/L110 14=51014mol/LpH=lg(5 1014）=14lg5 =13.3lg5=0.7例例5：0.1mol/LHCl溶液由溶液由25升温至升温至100，pH=？例例6：0.1mol/LNaOH溶液溶液由由25升温至升温至100，pH=？例例7：0.1mol/LNaCl溶液溶液由由25升温至升温至100，pH=？已知：已知：100，Kw=11012c(H)= 0.1mol/LpH=11pH不变不变pH=13c(OH)= 0.1mol/Lc(H)=110 120.1mol/L=11011mol/LpH=1pH减小减小c(H)=1106mol/LpH=6pH减小减小归纳总结强酸溶液，升温，强酸溶液，升温，pH；不变不变强碱溶液，升温，强碱溶液，升温，pH；中性溶液，升温，中性溶液，升温，pH；弱酸溶液，升温，弱酸溶液，升温，c(H)，pH；减小减小减小减小增大增大减小减小弱碱溶液，升温，弱碱溶液，升温，c(OH)，pH。增大增大增大增大二、溶液二、溶液（强酸、强碱、弱酸、弱碱（强酸、强碱、弱酸、弱碱)稀释后稀释后pH的计算的计算1、强酸溶液：、强酸溶液：pHa，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH_；a+nc(H)=10amol/L10n=10(a+n)mol/L弱酸溶液：弱酸溶液：pHa，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH的范围的范围_apHpH=-lgc(H)anc(H)10amol/Laan2、强碱溶液：、强碱溶液：pHb，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH_；b-nc(H)=10bmol/L10n=10(14b)mol/Lc(OH)=101410bmol/Lc(OH) =c(H)=1014=10(14+n-b)mol/L=10(b-n)mol/LpHb-n10(14b)mol/L10(14+n-b)mol/L弱碱溶液：弱碱溶液：pHb，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH的范围的范围_pHbb-n归纳总结溶液稀释后，溶液稀释后，pH的变化规律：的变化规律：稀释稀释10n倍后，则强酸（强碱）的倍后，则强酸（强碱）的pH改变改变n，弱酸（弱碱）的弱酸（弱碱）的pH改变不到改变不到n1、酸溶液：、酸溶液：pHa，加水稀释，加水稀释10n倍后，倍后，若为强酸，若为强酸，pH_；若为弱酸，；若为弱酸，_pH_n+aaa+n2、碱溶液：、碱溶液：pHb，加水稀释，加水稀释10n倍后，倍后，若为强碱，若为强碱，pH_；若为弱碱，；若为弱碱，_pH_b n-b-nb稀释稀释10倍倍，pH=；例例8、将、将pH=5的盐酸稀释的盐酸稀释10倍和倍和1000倍后，倍后，溶液的溶液的pH各为多少？各为多少？解：解：6稀释稀释1000倍倍，pH=；8c(H)= c(H)酸酸+c(H)水水108mol/L+107mol/L108mol/L酸碱溶液酸碱溶液无限稀释无限稀释，pH只能接近于只能接近于7：酸的酸的pH不可能大于不可能大于7；碱的；碱的pH不可能小于不可能小于7。稀释稀释1000倍倍，pH；7，接近于接近于7归纳总结溶液稀释后，溶液稀释后，pH的变化规律：的变化规律：稀释稀释10n倍后，则强酸（强碱）的倍后，则强酸（强碱）的pH改变改变n，弱酸（弱碱）的弱酸（弱碱）的pH改变不到改变不到n1、酸溶液：、酸溶液：pHa，加水稀释，加水稀释10n倍后，倍后，若为强酸，若为强酸，pH_；若为弱酸，；若为弱酸，_pH_n+aaa+n2、碱溶液：、碱溶液：pHb，加水稀释，加水稀释10n倍后，倍后，若为强碱，若为强碱，pH_；若为弱碱，；若为弱碱，_pH_b n-b-nb3、酸碱溶液无限稀释，、酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于只能接近于7。酸的酸的pH不可能大于不可能大于7；碱的；碱的pH不可能小于不可能小于7。练习2、0.001mol/L盐酸的盐酸的pH=_ ，加水稀释加水稀释10倍，倍，pH=_加水稀释加水稀释103倍，倍，pH=_加水稀释加水稀释104倍，倍，pH=_加水稀释加水稀释106倍，倍，pH=_364接近于接近于7 7接近于接近于7 7练习3、pH=10的的NaOH溶液溶液加水稀释加水稀释10倍，倍，pH=_加水稀释加水稀释102倍，倍，pH=_加水稀释加水稀释103倍，倍，pH=_加水稀释加水稀释106倍，倍，pH=_89接近于接近于7 7接近于接近于7 7练习4、pH=3的的HClO溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的100倍，倍，溶液的溶液的pH值范围值范围_；pH=12的氨水加水稀释到原来的的氨水加水稀释到原来的100倍，倍，溶液的溶液的pH值范围值范围_。3pH510pH125、酸酸HA、HB两两溶溶液液的的pH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，pH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所所示示，则则两两者者酸性较强的是（酸性较强的是（）加水体积加水体积pHHBHAHB练习6、体积相同，体积相同，pH均为均为12的的NaOH溶液、氨水，分别溶液、氨水，分别加水稀释加水稀释m倍、倍、n倍，溶液的倍，溶液的pH都变成都变成9，则，则m与与n的的关系为关系为()A.m=4nB.m=nC.mnCNaOH溶液溶液氨水氨水pH1212pH练习稀释倍数稀释倍数991000倍倍1000倍倍pH12三、混合溶液三、混合溶液pH的计算的计算1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合4、强酸与弱碱混合、强碱与弱酸混合，、强酸与弱碱混合、强碱与弱酸混合，酸碱性判断。酸碱性判断。1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合例例9、室温下室温下pH2的盐酸与的盐酸与pH4的盐酸，等体积混合后，的盐酸，等体积混合后，溶液的溶液的pH为为。c(H)混混=，然后再求，然后再求pH。c(H)混混=102v + 104v2v5103（mol/L）pH=lg(5 103） =3lg5 =2.3基本思路：基本思路：2.3若把盐酸换成硫酸，若把盐酸换成硫酸，pH=？ 2.3练习7、室温下室温下pH2的盐酸与的盐酸与pH4的硫酸，按的硫酸，按1 9的体的体积比混合后，积比混合后，pH为为。c(H)混混=102v+ 1049v10v1103（mol/L）pH=332、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合例例10、室温下室温下pH8的的NaOH溶液溶液与与pH10的的NaOH溶液溶液，等体积混合后，溶液的等体积混合后，溶液的pH为为。c(H)混混=108v+ 1010v2v5109（mol/L）pH=lg(5 109） =9lg5 =8.3基本思路：基本思路：2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合例例10、室温下室温下pH8的的NaOH溶液溶液与与pH10的的NaOH溶液溶液，等体积混合后，溶液的等体积混合后，溶液的pH为为。c(OH)混混=106v+ 104v2v5105（mol/L）pH=lg(2 1010）=10lg2 =9.7c(H)混混=110145105mol/L=21010mol/L正解：正解：9.7若把若把NaOH换成换成Ba(OH)2，pH=？9.78、室温下将室温下将200mL0.005molL1NaOH溶液溶液与与100mL0.02molL1NaOH溶液混合后，溶液混合后，溶液的溶液的pH为为。练习12c(OH)混混=200mL0.005molL1+100mL0.02molL1300mL=0.01mol/Lc(H)混混=110140.01mol/L=11010mol/LpH=12若把若把NaOH换成换成Ba(OH)2，pH=？数值数值不同不同3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合若恰好完全反应，若恰好完全反应，则混合后溶液中的则混合后溶液中的pH。若酸过量，先求反应后溶液中的若酸过量，先求反应后溶液中的c(H)混混，若碱过量，先求反应后溶液中的若碱过量，先求反应后溶液中的c(OH)混混，再求再求c(H)混混7c(H)混混_，再求，再求pH。c(OH)混混_，求出，求出pH。例例11、室温下室温下pH12的的NaOH溶液与溶液与pH2的硫酸，的硫酸，若按若按9 11的体积比混合后，溶液的的体积比混合后，溶液的pH为为。pH12的的NaOH溶液中溶液中n(H)=n(OH)= 0.019V(mol)pH2的硫酸的硫酸中中0.0111V(mol)n(OH)n(H)n(H)所以所以NaOH过量过量c(OH)=n(OH) n(H)9V+11V=0.012V20VmolL1=0.001molL1c(H)= 1011mol/LpH1111证明证明:酸碱恰好中和时，酸碱恰好中和时，n(H+)=n(OH-)，例例12、室温下室温下pH12的的NaOH溶液与溶液与pH2的硫酸，的硫酸，等体积混合后，溶液的等体积混合后，溶液的pH为为。7pH12的的NaOH溶液中溶液中n(OH)=0.01V(mol)pH2的硫酸的硫酸中中n(H)=0.01V(mol)n(OH)n(H)所以恰好完全所以恰好完全中和。中和。=证明：证明：pH=a的强酸和的强酸和pH=b的强碱等体积混合的强碱等体积混合时，若二者恰好中和，则时，若二者恰好中和，则 a+b=14。10 aV=所以所以a=b-14，即，即a+b=14。10b 14VpH酸酸+pH碱碱14强酸强酸(pH=a)与强碱与强碱(pH=b)混合呈混合呈中性中性,体积比体积比与与pH关系关系?证明证明:酸碱恰好中和时，酸碱恰好中和时，n(H+)=n(OH)，10 aV酸酸=10b 14V碱碱V酸酸V碱碱=10 a10b 14= 10a+b 14V酸酸:V碱碱所以：所以：若若则则1:1=若若若若则则则则pH酸酸+pH碱碱14V酸酸:V碱碱V酸酸:V碱碱1:11:1pH酸酸+pH碱碱147；(3)若为弱酸与强碱，则弱酸大量剩余，若为弱酸与强碱，则弱酸大量剩余，pH7。总结：顺口溜（总结：顺口溜（）谁弱显谁性谁弱显谁性