4.3.1二氧化硫和三氧化硫第四章 非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物 教学目标教学目标 知识与能力知识与能力1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重点、难点教学重点、难点：SO2的化学性质教学方法：教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。实验准备实验准备： 多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。2005.01.04的空气质量日报的空气质量日报 硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：实验实验现象是：现象是： 点燃点燃点燃点燃S + O2 2 = SO2 2生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。硫硫是是黄黄色色粉粉末末化学方程式是：化学方程式是：一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质气体气体气体气体无色无色无色无色有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性有毒有毒有毒有毒1010比空气大比空气大比空气大比空气大易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水在常温、常压下，在常温、常压下，在常温、常压下，在常温、常压下，1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的体积的体积的体积的SOSO2 2 。n 状态：状态：状态：状态：n n 颜色：颜色：颜色：颜色：n n 气味：气味：气味：气味：n n 毒性：毒性：毒性：毒性：n n 沸点：沸点：沸点：沸点：n n 密度：密度：密度：密度：n n 溶解性：溶解性：溶解性：溶解性： 1. 物理性质物理性质:继续闻气味的方法：闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。返回返回2. 化学性质化学性质: SO2与与H2O的反应的反应 SO2的还原性的还原性:(强强) SO2的氧化性的氧化性:(弱弱)(4)(4) SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :（酸性氧化物的通性）二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水实验实验47： SO2与与H2O 的反应的反应:实验结论实验结论: : SO SO2 2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）（可逆号）（可逆号）实验现象实验现象: : 试管中的水面上升，溶液试管中的水面上升，溶液PHPH小于小于7 7。n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2On(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性：返回返回与水反应生成酸与水反应生成酸;与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水;与碱性氧化物反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐和水.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OH2SO3是一种二元酸是一种二元酸，与碱反应时：，与碱反应时： NaOH比较少，生成比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成比较多，生成Na2SO3。酸性酸性：H2SO3（中强酸中强酸） H2CO3（弱酸）（弱酸）返回返回 说明说明： SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。可逆反应可逆反应：在：在相同条件相同条件下既能向正反应方向下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。特点问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？是可逆反应吗？ 反应条件不同，反应条件不同， 不是可逆反应。不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3指指出出下下列列物物质质中中硫硫元素的化合价。元素的化合价。H2S 、 S 、 SO2、 SO3（H2SO4）【思考思考】从化合价从化合价角度分析二氧化硫角度分析二氧化硫是否具有氧化性和是否具有氧化性和还原性？还原性？ SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。返回返回(2)SO2的还原性的还原性2SO2 + O2 2 SO3催化剂催化剂a. 与与O2的反应的反应:b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应:SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（氯水褪色）（氯水褪色）c. 与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应:例如：与例如：与KMnO4 反应使反应使KMnO4 溶液褪色溶液褪色溴水褪色溴水褪色返回返回SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐也是酸酐,是酸性氧化物。是酸性氧化物。SO3 ：无色固体，：无色固体， 熔点（熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.8) 都比较低。都比较低。返回返回(3)SO2的氧化性的氧化性与与H2S 的反应的反应:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 返回返回加热，又恢复加热，又恢复原来的颜色原来的颜色。（4 4）SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :实验现象：实验现象：品红溶液褪色品红溶液褪色学与问 品红溶液滴入品红溶液滴入亚硫酸后，为亚硫酸后，为什么会褪色？什么会褪色？加热又显红色加热又显红色说明了什么？说明了什么？SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质化跟有色物质化合生成一种无色的合生成一种无色的不稳定不稳定化合物。化合物。 漂漂白白原原理理化合漂白除了除了SO2，还有哪些物还有哪些物质具有漂白质具有漂白性？性？它们的漂白它们的漂白原理有何不原理有何不同？同？HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2 化合漂白漂白原理的比较：漂白原理的比较：氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理实实 质质效效 果果 范范 围围永久性永久性暂时性暂时性 氯气中氯气中HClOHClO将有色将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有可漂白大多数有色物质色物质, ,能使紫色石能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色SOSO2 2与有色物质直与有色物质直接结合生成不稳接结合生成不稳定无色物质定无色物质 漂白某些有色物漂白某些有色物质质, ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊试液褪色试液褪色 北方市场上北方市场上,经常见有外面经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和非常白而里面却是黄的馒头和粉丝粉丝,里外不一样里外不一样,它的做法是它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝头或粉丝,再放入燃烧着的硫再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的后熏一下而得到的,您能否马您能否马上就食用或用来做菜上就食用或用来做菜?为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？想一想想一想阅读阅读P78资料卡片资料卡片小结小结 二氧化硫的化学性质：二氧化硫的化学性质： 1.1.酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 4.4.漂白性漂白性 2.2.还原性还原性3.3.氧化性氧化性 课堂练习课堂练习 2.2.足量的足量的SOSO2 2、ClCl2 2分别通入到石蕊试液中有什么现分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按象？若按1 1：1 1的体积比混合后再通入石蕊试液中又的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？有什么现象？为什么？ 1. 1. 下列化学反应表示下列化学反应表示SOSO2 2作还原剂的是作还原剂的是A ASOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3B B2H2H2 2O+SOO+SO2 2+Fe+Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3=2H=2H2 2SOSO4 4+2FeSO+2FeSO4 4C CSOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OD DClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 43.3.如何除去下列气体的如何除去下列气体的杂质气体气体?(?(括号内括号内为杂质) ) Cl Cl2 2(HCl):(HCl): SOSO2 2(HCl):(HCl):COCO2 2(HCl):(HCl):COCO2 2 (SO (SO2 2):):B D通人饱和食盐水通人饱和食盐水通人饱和通人饱和NaHSO3溶液溶液通人饱和通人饱和NaHCO3溶液溶液通人通人KMnO4溶液溶液