第三节硫的转化第三节硫的转化第第1课时自然界中的硫课时自然界中的硫学习目标学习目标1.了了解解硫硫元元素素在在自自然然界界中中的的转转化化、含含硫硫元素的物质在自然界中的存在。元素的物质在自然界中的存在。2.了解含硫物质的主要来源。了解含硫物质的主要来源。3.认识硫的物理性质，掌握硫的化学性认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。质。 课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用第第1课时课时课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习一、自然界中的硫一、自然界中的硫1存存在在：硫硫元元素素在在自自然然界界中中主主要要存存在在于于海海洋洋、大大气气、地地壳中及动植物体内。壳中及动植物体内。2转化转化思考感悟思考感悟1硫元素在自然界中存在形态如何？硫元素在自然界中存在形态如何？【提示提示】硫元素在自然界中既有游离硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，单质硫存在于火山喷口态又有化合态，单质硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；化合态的硫主要附近或地壳的岩层里；化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在于自然界以硫化物和硫酸盐的形式存在于自然界中。中。二、认识硫单质二、认识硫单质1存在存在硫单质俗称硫单质俗称_，常见的同素异形体有，常见的同素异形体有_和和_。2物理性质物理性质硫黄硫黄斜方硫斜方硫单斜硫单斜硫颜色颜色状态状态溶解性溶解性熔、沸点熔、沸点黄色或淡黄黄色或淡黄色色固体固体_溶于水，溶于水，_溶于酒精，易溶于二硫化碳溶于酒精，易溶于二硫化碳较低较低不不微微3.化学性质化学性质4用途用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。思考感悟思考感悟2(1)如何理解硫单质既具有氧化性又具有还原性？如何理解硫单质既具有氧化性又具有还原性？(2)硫硫与与变变价价金金属属Fe、Cu反反应应，生生成成高高价价态态硫硫化化物物还还是是低价态硫化物？低价态硫化物？【提提示示】(1)因因为为硫硫单单质质中中的的硫硫元元素素为为0价价，处处于于2价价和和4价价之之间间，故故可可以以升升高高，表表现现还还原原性性，也也可可以以降降低，表现氧化性。低，表现氧化性。(2)低价态硫化物。产物分别是低价态硫化物。产物分别是FeS和和Cu2S，因为硫的，因为硫的氧化性比较弱。氧化性比较弱。自主体验自主体验1(2011年枣庄高一检测年枣庄高一检测)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色能溶于水的固体硫是一种淡黄色能溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫是黑火药的主要成分硫是黑火药的主要成分D一些动、植物体内也含有硫元素一些动、植物体内也含有硫元素解析：解析：选选A。硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒。硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，是黑火药的主要成分，自然界中硫精，易溶于二硫化碳，是黑火药的主要成分，自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内，元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内，火山喷发时，地壳中的硫元素会随之进入大气和水中。火山喷发时，地壳中的硫元素会随之进入大气和水中。2在在一一定定条条件件下下，下下列列物物质质能能与与硫硫发发生反应，且硫作为还原剂的是生反应，且硫作为还原剂的是()ACuBH2CFeDO2解析：解析：选选D。硫既有氧化性又有还原性，。硫既有氧化性又有还原性，当与当与H2、金属单质等强还原剂反应时，、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与硫做氧化剂，而与O2、浓硝酸等强氧、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。化剂反应时，硫做还原剂。3有关硫的用途叙述不正确的是有关硫的用途叙述不正确的是()A硫硫主主要要用用于于制制造造硫硫酸酸、化化肥肥、火火柴柴及及杀杀虫虫剂等剂等B硫在自然界中既有游离态，又有化合态硫在自然界中既有游离态，又有化合态C硫是植物生长所需的一种重要元素硫是植物生长所需的一种重要元素D硫黄有毒，不能作为治皮肤病的药物硫黄有毒，不能作为治皮肤病的药物解析：解析：选选D。硫黄可以用于医治皮肤病。硫黄可以用于医治皮肤病。课堂互动讲练课堂互动讲练硫单质的氧化性和还原性硫单质的氧化性和还原性特别提醒：特别提醒：变价金属与硫单质反应生成变价金属与硫单质反应生成低价态金属硫化物，而与氯气反应生成低价态金属硫化物，而与氯气反应生成高价态金属氯化物。同时也说明了在同高价态金属氯化物。同时也说明了在同等条件下氯气的氧化性大于硫。等条件下氯气的氧化性大于硫。(2011年年湖湖北北华华师师一一附附中中高高一一检检测测)关关于于硫硫的的叙叙述述正正确的是确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B可用热水洗涤试管内壁附着的硫可用热水洗涤试管内壁附着的硫C硫与金属或非金属反应均作为氧化剂硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D1.6g硫与硫与6.4g铜反应能得到铜反应能得到8.0g纯净硫化物纯净硫化物例例例例【答案答案】D【规律方法规律方法】在非金属单质中，硫的氧化性不强，在非金属单质中，硫的氧化性不强，一般与金属反应时将金属氧化为低价，如一般与金属反应时将金属氧化为低价，如Cu、Fe被氧被氧化为化为Cu2S、FeS。与非金属反应时，有时表现为氧化。与非金属反应时，有时表现为氧化性性(如与如与H2反应反应)，有时表现为还原性，有时表现为还原性(如与如与O2反应反应)。变变式式训训练练能能够够说说明明硫硫的的氧氧化化性性比比氯氯弱弱的的事事实实有有()通常状况下硫为固体，氯气为气体通常状况下硫为固体，氯气为气体与与金金属属单单质质反反应应，硫硫被被还还原原为为2价价，氯氯被被还还原原为为1价价Cl2与铁反应生成与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成与铁反应生成FeS将将Cl2通入氢硫酸通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫中可置换出硫ABCD解析：解析：选选D。为物理性质，为物理性质，错。氧化性强弱是指错。氧化性强弱是指得电子能力强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关得电子能力强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系，系，错。错。、均能说明均能说明Cl2得电子能力比得电子能力比S强，强，、对。对。探究整合应用探究整合应用实验探究铁与硫反应实验探究铁与硫反应硫元素形成的单质氧化性不强，可将铁元硫元素形成的单质氧化性不强，可将铁元素氧化为素氧化为2价。该反应如若在空气中进行，价。该反应如若在空气中进行，会有会有Fe被被O2氧化，硫在空气中被氧化，硫在空气中被O2氧化或氧化或硫气化等现象发生；另外产生的硫气化等现象发生；另外产生的SO2为有为有毒气体，应注意用碱吸收。毒气体，应注意用碱吸收。例例例例如图是硫粉与铁粉反应的实验装置。如图是硫粉与铁粉反应的实验装置。完成实验操作步骤，并回答下列问题。完成实验操作步骤，并回答下列问题。.实验操作步骤如下：实验操作步骤如下：(1)将硫粉和铁粉按物质的量之比将硫粉和铁粉按物质的量之比1 1充分混合。充分混合。(2)按装置图将仪器连接好。按装置图将仪器连接好。(3)_。(4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内，并将将混合物均匀地放在硬质玻璃管内，并将5块小磁块小磁铁吸在玻璃管的下端。铁吸在玻璃管的下端。(5)接通电源，将电压指示盘调到接通电源，将电压指示盘调到35V，电炉丝很快变，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。.问题：问题：(1)关闭电源后，反应仍继续进行的原因是关闭电源后，反应仍继续进行的原因是_。(3)盛有盛有NaOH溶液的装置的作用是溶液的装置的作用是_。(4)如果将盛有如果将盛有NaOH溶液的瓶中溶液的瓶中A、B导管位置反接是导管位置反接是否可以，为什么？否可以，为什么？【解析解析】本题考查了本题考查了Fe与与S的反应，的反应，S除了与除了与Fe反应外，还会与反应外，还会与O2反应生成反应生成SO2，Fe与与S反反应放热亦有可能把硫气化。应放热亦有可能把硫气化。NaOH溶液的目的溶液的目的就是要除去生成的就是要除去生成的SO2及硫蒸气。若导管反接，及硫蒸气。若导管反接，NaOH溶液会被倒吸入硬质玻璃管中而使玻璃溶液会被倒吸入硬质玻璃管中而使玻璃管炸裂。管炸裂。【答案答案】.(3)检验装置的气密性检验装置的气密性.(1)Fe粉粉与与S粉粉反反应应是是放放热热的的，且且放放出出的的热热量量使使反反应应继续进行至反应完全继续进行至反应完全(2)混混合合物物从从左左向向右右产产生生红红热热现现象象，玻玻璃璃管管下下端端小小磁磁铁铁从从左左至至右右逐逐个个落落了了下下来来，玻玻璃璃管管内内壁壁和和导导管管内内壁壁附附着着一层淡黄色物质一层淡黄色物质(3)吸收反应过程中生成的吸收反应过程中生成的SO2和未反应的硫蒸气和未反应的硫蒸气(4)不可以，若反接会使不可以，若反接会使NaOH溶液回流至未完全冷却溶液回流至未完全冷却的玻璃管中，而使玻璃管炸裂。的玻璃管中，而使玻璃管炸裂。