镁的提取及应用复习：复习：钠的化学性质很活泼钠的化学性质很活泼Li Na K Rb Cs 称为碱金属，称为碱金属，化性相似，逐渐增强化性相似，逐渐增强我们这节课来学习结构不同的另我们这节课来学习结构不同的另一种金属镁一种金属镁练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 答：不是。因为过氧化钠与酸反应，除答：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。了生成盐和水外，还生成氧气。1与水反应与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 2与与CO2反应反应:Na2O+CO2=Na2CO31.与水反应与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2.与与CO2反应反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2氧化钠氧化钠（白色）（白色）过氧化钠过氧化钠(淡黄色，有强氧化性、漂白性淡黄色，有强氧化性、漂白性) 名名 称称过氧化钠过氧化钠（Na2O2）氧化钠氧化钠(Na2O) 氧的化合价氧的化合价 颜色状态颜色状态 与水反应与水反应 与与CO2反应反应 类类 别别 漂白性漂白性 用用 途途过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物-1-2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2Na2O + H2O= 2NaOH2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2Na2O + CO2= Na2CO3强漂白性强漂白性无无漂白剂、供氧剂漂白剂、供氧剂制制Na2O2等等镁的存在和提取镁的存在和提取主要以化合态的形式存在于地壳和海水主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中中提取过程：提取过程：海海水水杂质杂质氯化镁氯化镁石灰乳石灰乳氢氧化镁氢氧化镁沉淀沉淀过滤过滤加盐酸加盐酸蒸发结晶得蒸发结晶得氯化镁晶体氯化镁晶体MgCl26H2O电解熔融电解熔融镁镁相关反应见课本相关反应见课本P55贝壳（贝壳（CaCO3）煅烧煅烧生石灰生石灰水水（CaO）观察与思考：观察与思考：镁的化学性质探究镁的化学性质探究实验实验1把擦去氧化物保护膜的镁条把擦去氧化物保护膜的镁条点燃后伸入二氧化碳中点燃后伸入二氧化碳中现象：现象：剧烈燃烧，伴有白烟，在瓶的内壁有剧烈燃烧，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体生成黑色的固体生成结论：结论：在点燃或高温条件下，镁能与二氧在点燃或高温条件下，镁能与二氧化碳反应化碳反应 2Mg+CO2=2MgO+C点燃点燃实验实验2镁与稀硫酸反应镁与稀硫酸反应现象：现象： 迅速反应，生成大量气泡，且放迅速反应，生成大量气泡，且放出热量，试管内壁温度升高出热量，试管内壁温度升高结论：结论： 镁条能与稀硫酸反应，且放出热量镁条能与稀硫酸反应，且放出热量化学方程式：化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2离子方程式：离子方程式：Mg+2H+=Mg2+H2镁的性质与原子结构的关系镁的性质与原子结构的关系Mg易失易失2e-Mg2+因此：镁很活泼，可与活泼的非金属、因此：镁很活泼，可与活泼的非金属、酸等物质反应酸等物质反应镁的化性归纳镁的化性归纳1、与、与O2反应反应常温：生成氧化膜（常温：生成氧化膜（发生钝化发生钝化）点燃：点燃：2Mg+O2=2MgO发出耀眼的白光发出耀眼的白光点燃点燃2、与其他非金属反应、与其他非金属反应Mg+Cl2=MgCl2Mg+S=MgS3Mg+N2 = Mg3N2点燃点燃3、与水反应、与水反应Mg+2H2O（热水）（热水）=Mg(OH)2+H2中强碱，能使酚酞变红中强碱，能使酚酞变红4、与氧化物反应、与氧化物反应2Mg+CO2=C+2MgO点燃2Mg+SO2=S+2MgO若若Mg过量：过量：Mg+S=MgS5、与非氧化性酸反应：、与非氧化性酸反应：稀稀H2SO4 稀稀HCl、H3PO4Mg+2H+=Mg2+H2与氧化性酸发生复杂的反应（与氧化性酸发生复杂的反应（HNO3、浓、浓H2SO4）6、与盐溶液反应、与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）置换较不活泼的金属）Mg +Cu2+ = Mg2+Cu 镁的物性镁的物性： 银白色金属光泽，密度小银白色金属光泽，密度小合金：合金：金属与金属或非金属熔合在一金属与金属或非金属熔合在一起形成且有起形成且有金属特性金属特性的混合物的混合物特性：特性： 熔点熔点低于任何一组分低于任何一组分镁的主要用途：镁的主要用途：1、制合金、制合金 2、制耐火材料（、制耐火材料（MgO）熔点高）熔点高 3、植物叶绿素组成成分、植物叶绿素组成成分硬水：硬水：含含Ca2+或或Mg2+较多的水较多的水你知道吗？你知道吗？暂时硬水：阴离子为暂时硬水：阴离子为HCO3Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2水垢的成分：水垢的成分： CaCO3和和Mg(OH)2永久硬水：阴离子为永久硬水：阴离子为Cl-、SO42-等，加热等，加热后不形成沉淀后不形成沉淀作业课本：课本：P56P5960未做的未做的导学大课堂相关习题导学大课堂相关习题P57下节课评讲课本及导学大课堂相关习题下节课评讲课本及导学大课堂相关习题下星期一检查导学大课堂完成情况下星期一检查导学大课堂完成情况 侯氏制碱法侯氏制碱法侯氏制碱法侯氏制碱法( (联合制碱法联合制碱法联合制碱法联合制碱法) )原理与索尔维法原理与索尔维法原理与索尔维法原理与索尔维法( (氨碱法氨碱法氨碱法氨碱法) )基基基基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物产物产物产物-氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NHNH3 3COCO2 2HH2 2O = NHO = NH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3NaCl = NaHCONaCl = NaHCO3 3 NHNH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 根据根据根据根据NHNH4 4ClCl在常温时的溶解度比在常温时的溶解度比在常温时的溶解度比在常温时的溶解度比NaClNaCl大，而在低温下却比大，而在低温下却比大，而在低温下却比大，而在低温下却比NaClNaCl溶解溶解溶解溶解度小的原理，度小的原理，度小的原理，度小的原理，在常温在常温在常温在常温向母液中加入食向母液中加入食向母液中加入食向母液中加入食盐细粉，通入氨气。搅拌盐细粉，通入氨气。搅拌盐细粉，通入氨气。搅拌盐细粉，通入氨气。搅拌在在在在 5 51010时时时时而使而使而使而使NHNH4 4ClCl单独结晶析出供做单独结晶析出供做单独结晶析出供做单独结晶析出供做肥。肥。肥。肥。优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到利用率提高到利用率提高到利用率提高到9696；NHNH4 4ClCl可做氮肥；可与合成氨厂联合，可做氮肥；可与合成氨厂联合，可做氮肥；可与合成氨厂联合，可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的利用了合成氨制原料气时产生的利用了合成氨制原料气时产生的利用了合成氨制原料气时产生的COCO，将其转化成，将其转化成，将其转化成，将其转化成COCO2 2，革除了革除了革除了革除了CaCOCaCO3 3制制制制COCO2 2这一工序。这一工序。这一工序。这一工序。 现象: 在澄清石灰水中，有白色沉淀 化学反应化学反应: 2 NaHCO3 + Ca(OH)2(少量少量)= Na2CO3 +CaCO3+ 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2(过量过量)= CaCO3+ NaOH +H2O 实验 在一支试管中分别加23ml澄清石灰水, 滴加NaHCO3溶液.