第第2 2课时课时 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性2021/8/261学习目标1.了解浓硫酸的强氧化性。了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。了解浓、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的重要用途。了解硫酸和硝酸的重要用途。2021/8/262一、稀硫酸的性质一、稀硫酸的性质稀稀H2SO4作为一种常见酸，具有酸的通性。作为一种常见酸，具有酸的通性。(1)电离：在水溶液中的电离方程式为：电离：在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2HSO42。(2)性质：具有酸的通性。性质：具有酸的通性。使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变 。与碱反应生成与碱反应生成 和和 ：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O基础知识梳理基础知识梳理红色红色硫酸盐硫酸盐水水2021/8/263与碱性氧化物反应生成盐和水，如：与碱性氧化物反应生成盐和水，如：H2SO4Na2O=Na2SO4H2O与活泼金属反应生成与活泼金属反应生成H2：FeH2SO4=FeSO4H2与盐反应生成另一种盐和另一种酸：与盐反应生成另一种盐和另一种酸：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO22021/8/264二、浓硫酸的性质二、浓硫酸的性质1脱水性脱水性浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按原子个数比原子个数比2 1的比例脱去。的比例脱去。(1)实验操作：实验操作：2021/8/265(2)现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有成疏松多孔的海绵状固体，放出有 气气味的气体，品红溶液味的气体，品红溶液 。(3)结论：浓硫酸具有结论：浓硫酸具有 性，且能氧化性，且能氧化碳单质，同时自身被还原成碳单质，同时自身被还原成 。刺激性刺激性褪色褪色脱水脱水SO22021/8/2662吸水性吸水性(1)原理：吸收游离态的水或结晶水合原理：吸收游离态的水或结晶水合物中的水。如：气体中的水分子。物中的水。如：气体中的水分子。(2)应用：用作应用：用作 ，常用盛有浓硫，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体酸的洗气瓶干燥某些气体(如图如图)。干燥剂干燥剂2021/8/267(3)应用范围：浓硫酸不能干燥应用范围：浓硫酸不能干燥 性气性气体体(如如NH3等等)和强还原性的气体和强还原性的气体(如如H2S等等)。但但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应，等还原性气体不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。可以用浓硫酸干燥。碱碱2021/8/2683强氧化性强氧化性(实验实验4-9)(1)与金属的反应与金属的反应与与Cu的反应的反应实验操作：实验操作：2021/8/269实验现象：实验现象：a.试管中铜丝表面有试管中铜丝表面有 b.试试管中的品红试液管中的品红试液 c.试管中的紫色石蕊试液试管中的紫色石蕊试液变红变红色但不褪色色但不褪色，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，溶液变为有少量水的另一支试管里，溶液变为蓝蓝色。色。气泡冒出气泡冒出褪色褪色2021/8/2610与铁、铝的反应与铁、铝的反应(P102)常温下，铁、铝等虽然能溶与稀盐酸常温下，铁、铝等虽然能溶与稀盐酸或稀硝酸，但铁、铝等表面被浓硫酸氧化为或稀硝酸，但铁、铝等表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内层金属致密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。容器来盛装浓硫酸。2021/8/2611(2)与非金属的反应与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：2021/8/2612(1)Fe、Al被浓被浓H2SO4钝化是化学变化吗？钝化是化学变化吗？(2)浓浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表与金属及非金属的反应中各表现了哪些性质？现了哪些性质？【提示提示】(1)是。常温下，是。常温下，Fe、Al的表的表面能被浓面能被浓H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，属于膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，属于化学变化。化学变化。(2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现也表现酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。氧化性。思考2021/8/2613三、硝酸的酸性和不稳定性三、硝酸的酸性和不稳定性1硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性浓度度温度温度光照光照黄黄棕色棕色试剂瓶瓶2021/8/26142硝酸的酸性硝酸的酸性硝酸是一元强酸，电离方程式为硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=HNO3。(1)与指示剂作用：稀与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊使紫色石蕊试液变红色。试液变红色。(2)与碱反应：与碱反应：HNO3NaOH=NaNO3H2O(3)与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应2HNO3CaO=Ca(NO3)2H2O(4)与弱酸盐反应：与弱酸盐反应：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO22021/8/2615四、硝酸的强氧化性四、硝酸的强氧化性1与金属的反应与金属的反应(1)实验：实验前，准备实验：实验前，准备好与试管配套的、事先已系上好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。实塑料袋的、带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加验时，向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后，立即塞上上述浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞已准备好的胶塞(如右图所示如右图所示)，可观察到铜片与浓、稀硝酸，可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入反应的现象，生成的气体进入塑料袋。塑料袋。2021/8/2616反反应现象象反反应的化学方程式和的化学方程式和离子方程式离子方程式浓硝硝酸酸CuCu片：片： 溶液溶液颜色：色： 气体气体颜色：色： 反反应剧烈程度：烈程度：剧烈烈触摸容器外壁：很触摸容器外壁：很热Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O CuCu4H2NO3=Cu22NO22H2O稀稀硝硝酸酸CuCu片：片： 溶液溶液颜色：色： 气体气体颜色：色： 反反应剧烈程度：烈程度： 触摸容器外壁：温触摸容器外壁：温热3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O有大量气泡有大量气泡产生生无色无色变为蓝色色红棕色棕色有气泡有气泡产生生无色无色变为蓝色色无色无色变为红棕色棕色缓慢慢2021/8/2617(2)结论：结论：硝酸具有硝酸具有 ，氮元素，氮元素得得电子被还原。电子被还原。浓硝酸的氧化性强于稀浓硝酸的氧化性强于稀HNO3的氧化的氧化性。性。硝酸越稀还原产物的价态越低，金属硝酸越稀还原产物的价态越低，金属与与HNO3反应时，浓反应时，浓HNO3被还原为被还原为 ，稀，稀HNO3被还原为被还原为 ，同时生成硝酸盐和水，同时生成硝酸盐和水，硝酸一部分被还原，另一部分起酸性作用。硝酸一部分被还原，另一部分起酸性作用。强氧化性强氧化性NO2NO2021/8/26182钝化：常温下，浓硝酸能使铁、铝钝钝化：常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，故可用铁、铝容器运输冷的浓化，故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3，这，这是因为它们的表面被氧化为一层致密的氧化是因为它们的表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜阻止酸与内层金属的进一步反应。物薄膜阻止酸与内层金属的进一步反应。2021/8/2619基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物3与非金属的反应与非金属的反应浓浓HNO3与与C的反应与浓硫酸与的反应与浓硫酸与C的反的反应类似应类似王水是王水是 和和 按体积比按体积比 组组成的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如成的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。金、铂等溶解。浓硝酸浓硝酸浓盐酸浓盐酸1 32021/8/2620五、硫酸和硝酸的用途五、硫酸和硝酸的用途1硫酸和硝酸都是重要的硫酸和硝酸都是重要的 ，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。2硫酸还用于精炼石油、金属加工前硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种的酸洗及制取各种 酸，作干燥剂等。酸，作干燥剂等。化工原料化工原料挥发性挥发性2021/8/2621基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物1酸的氧化性和氧化性酸酸的氧化性和氧化性酸课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一要点一要点一浓梳酸的强氧化性浓梳酸的强氧化性2021/8/2622基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物2.浓硫酸氧化性的表现浓硫酸氧化性的表现(1)Fe、Al的钝化的钝化常温下，当常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化钝化”现象。现象。(2)与不活泼金属和非金属的反应与不活泼金属和非金属的反应由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：2021/8/2623基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物反应要加热，否则不反应。反应要加热，否则不反应。还原产物一般是还原产物一般是SO2。一般金属被氧。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。态氧化物或含氧酸。浓硫酸与金属反应时，既表现酸性浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。现强氧化性。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。一旦变为稀硫酸，反应就停止。2021/8/2624基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物下列对浓硫酸的叙述正确的是下列对浓硫酸的叙述正确的是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，时，浓硫酸表现出强氧化性浓硫酸表现出强氧化性例例例例1 12021/8/2625基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物【解析解析】常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓故可用铁质、铝质容器盛放浓H2SO4。浓硫酸使。浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性。铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分性。铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一，起氧化剂的作用，还有一部分部分H2SO4生成生成CuSO4，起酸的作用。实验室中，起酸的作用。实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反应性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。【答案答案】C2021/8/2626基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物1向向a mL 18 molL1的浓硫酸中加入的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的的物质的量为量为_，起酸性作用的，起酸性作用的H2SO4的物质的的物质的量为量为_。A大于大于9a103mol，小于，小于18a103molB等于等于9a103molC等于等于18a103molD小于小于9a103mol变式训练变式训练变式训练变式训练2021/8/2627基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物解析解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。铜和浓硫酸能发生反应。参加反应的参加反应的H2SO4有一半被还原，一半表现有一半被还原，一半表现酸性，在酸性，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸浓与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应会停止，所以度逐渐降低，变成稀硫酸时反应会停止，所以参加反应的参加反应的H2SO4小于小于18a103mol，被还原的，被还原的H2SO4小于小于9a103mol，起酸性作用的，起酸性作用的H2SO4小小于于9a103mol。答案答案：DD2021/8/2628基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物硝酸具有强氧化性是由于硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的中的5价价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是化还原反应中，几乎全部是5价氮被还原。价氮被还原。1表现表现(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。色。(2)与非金属单质与非金属单质C、S、P等在加热条件下等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。反应，非金属元素生成酸性氧化物。要点二要点二要点二要点二硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性2021/8/2629基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物(3)金属与金属与HNO3反应一般不生成反应一般不生成H2，浓，浓HNO3一般被还原为一般被还原为NO2，稀，稀HNO3一般被还一般被还原为原为NO，极稀，极稀HNO3可被还原成可被还原成NH3，生成，生成NH4NO3。(4)在利用在利用HNO3的酸性时，要注意考虑的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方与稀硝酸反应时的方程式应是程式应是3FeO10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O，而不是，而不是FeO2HNO3(稀稀)=Fe(NO3)2H2O。2021/8/2630基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物(5)硝酸与铁反应时，产物符合以下规律硝酸与铁反应时，产物符合以下规律2021/8/2631基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物(6)浓硝酸与浓硝酸与Cu反应时，若反应时，若Cu过量，反应过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最，最终应得到终应得到NO2与与NO的混合气体，可利用氧化的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的和混合气体之间的量的关系。关系。(7)注意注意NO3在离子共存问题的判断中的在离子共存问题的判断中的特殊性。在水溶液中，特殊性。在水溶液中，NO3本无氧化性，但本无氧化性，但当水溶液中有大量当水溶液中有大量H存在时，存在时，NO3就表现出就表现出强氧化性，如在有强氧化性，如在有H、NO3存在的溶液中就存在的溶液中就不能存在不能存在Fe2、S2、I、SO32、Br等还等还原性离子。原性离子。2021/8/2632基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物2规律规律(1)温度越高，硝酸越浓，其氧化性越温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。强。(2)与硝酸反应时，还原剂一般被氧化与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。成最高价态。2021/8/2633基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物硝酸与金属反应时既表现出氧化性也表现硝酸与金属反应时既表现出氧化性也表现出酸性，进行此类计算时要充分利用守恒法。出酸性，进行此类计算时要充分利用守恒法。特别提醒特别提醒2021/8/2634基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物将将32.64 g铜与铜与140 mL一定浓度的硝酸反一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的应，铜完全溶解，产生的NO和和NO2混合气体混合气体在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：。请回答：(1)NO的体积为的体积为_L，NO2的体积的体积为为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中待产生的气体全部释放后，向溶液中加入加入V mL a molL1的的NaOH溶液，恰好使溶溶液，恰好使溶液中的液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为溶液中全部转化为NaNO3，至少需要，至少需要30%的双的双氧水氧水_g。例例例例2 22021/8/2635基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物【思路点拨思路点拨】解答本题应从以下三点考解答本题应从以下三点考虑。虑。(1)生成生成NO、NO2得到的电子与得到的电子与Cu失去的失去的电子守恒。电子守恒。(2)HNO3所含氮原子与反应后生成的所含氮原子与反应后生成的NaNO3、NO、NO2所含氮原子守恒。所含氮原子守恒。(3)NO、NO2全部转化为全部转化为HNO3，与氧化剂，与氧化剂H2O2应符合电子守恒。应符合电子守恒。2021/8/2636基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物【解析解析】(1)设生成设生成NO的物质的量为的物质的量为x，生成生成NO2的物质的量为的物质的量为y。解得解得x0.26 moly0.24 molV(NO)0.26 mol22.4 L/mol5.824 LV(NO2)0.24 mol22.4 L/mol5.376 L2021/8/2637基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物(2)由原子守恒得：由原子守恒得：2021/8/2638基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物(3)由得失电子守恒得：由得失电子守恒得：024 mol10.26 mol32n(H2O2)解之得解之得n(H2O2)0.51 mol，2021/8/2639基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物2将过量铁粉放入将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的的HNO3溶液中，假设还原产物只有溶液中，假设还原产物只有NO且且HNO3完全反应，则参加反应的完全反应，则参加反应的Fe的质量为的质量为()A2.8 gB5.6 gC4.2 g D11.2 g变式训练变式训练变式训练变式训练2021/8/2640基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物当堂达标训练当堂达标训练2021/8/2641基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物课时活页训练课时活页训练2021/8/2642基础知识梳理基础知识梳理课堂互动讲练课堂互动讲练当堂达标训练当堂达标训练课时活页训练课时活页训练上上页页下下页页第第四四章章 非非金金属属及及其其化化合合物物部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！