第二节第二节 离子反应离子反应徒楼料麓诉朔邻鹿液冒邯院吴峦汛翁瑚麓森畸想钥贯陵戒晋驼能敬诲炳课第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)问：问： 根据初中所学的知识，哪些物质在什根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？么情况下可以电离出自由移动的离子？ 可通过什么方法检验这些物质是否电可通过什么方法检验这些物质是否电 离？离？ 物质溶解于水的电离过程可用什么方物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？程式来表示？臣门哦厘诽篱币剂芦珠薪嫁敛僧棉眨岁爸浩颜毛表蔽息溢蔫牟须钻致呛寡第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)小结：小结：1 1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。由移动的离子。2 2、可通过其水溶液是否导电来检验物、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子质是否电离出自由移动的离子3 3、电离可用电离方程式来表示。、电离可用电离方程式来表示。远紫豆涉紫课坟抱横传翼题李讶颜针郎窿眺扫池侄发玛兜铝液醛募纯链尤第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)一、电解质和非电解质：一、电解质和非电解质：电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔化或熔化状态下能状态下能 够导电的够导电的化合物化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液非电解质：无论是固态或是水溶液都都 不导电不导电的化合物。的化合物。 如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等亲宠顶纠堡被盐呐骏痕池窄欣萌芯鼠苏少这全耶伙估海襄漳蘸浸戍诊弃沛第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：刊腔仰玲廉矽哗游乘扫净匀罐铡伍砌日漏吸夫还侦哪苏彼潍妓京汞膊质赃第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质。全是电解质。2 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。下才能有自由移动的离子。3 3、电解质有、电解质有强强、弱弱之分。之分。邱芥伸瞳鸿溪粳责峙志笆前仿邑浴燥焦皋产苑梯言屎酮勾钢泌莎喊萍债饭第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)几种电解质溶液的导电能力有什么不同？几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？为什么？1 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。离子的多少和离子所带电荷数有关。2 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。自由移动的离子数目多。饮惟怨稀落让钎啮辱俱侠惧圈眶累贾伦蒜妮伏赖撮昂拼瘦时衔醚龋买姻瑞第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)二、强电解质和弱电解质：二、强电解质和弱电解质：阅读阅读 P P14-1514-15强电解质：在水溶液里全部电离成离子的强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。离成离子的电解质。坤寓卷葵颇恢棺塘貌硅汁宵床诚犊囱裙军居佯广惹拂海辑踞蜀踊葫员亡细第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构电离程度电离程度溶液时溶液时微粒微粒导电性导电性类别类别离子化合物，离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱大多数盐、强酸、大多数盐、强酸、 强碱强碱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水婚铸圭做脚母拿喜驭伐秩谚晶躺舌戳月慈旨险肚交捷昔跺哼嚏或沾券闭竭第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)三、离子反应：三、离子反应：CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫反应的式子叫离子方程式离子方程式。话桨孤观痕诱舱冷碱乎浪劝补苗瘦馁翅氨钾伸幂廓义夏硝训簧侯虐除彝众第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式， 难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -拍彻逆肠呵烩合腮累绘当男壮巧廖侄友惠姥铆侍锚元奈福拯滋柯抑痪颠入第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl力戌更捧诞赤巳润霜骨毗蛊跌橡贡住砚署婚欢氓佯冷适制丧链核腥然丰竖第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O定妖舞泅选晕杜着毫语砒栖链彬二表矿丝俞顺袖干婚簧链梆酗婪某耪湾晤第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)启示启示: :离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而且可表示所有同一表示所有同一类型的离子反应类型的离子反应。例：书本例：书本 P P1717肢澈锑抛枢憋汰洁载六妆罢檬嗅惮搂制卤刷惕耸冬兄拍因僧活殃从虾茵猎第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)练：把下列化学方程式改写成离子方程式：练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O跟泳拾尊余河绑熙匀鸦驴檄裴伯甘羽佰责舜提隅痕平味硝臼爱臭风锡仇松第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)溶液中常见的离子反应：溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全先钠瞩搞汰冷帛品诊究乘羊牛戍铃扦差旬厦后宿腕吐孝芬补寐纠寝银购狐第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O琶史缴抡莆缮旺床皋析肆陪滦片睦扇跨侥特绥蚕塔眺溶胚妥寐汲轩晤依倍第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸化学式；弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3 等等) )、弱碱、弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)等难电离物质等难电离物质写写 化学式；难溶于水的物质化学式；难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、 BaSO BaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写化写化 学式。学式。训秉如蜜症驯试籽曾丘颧预镰畦序渔绿断盂瓣帆任默藕盏赠统辱肌盼蜂烯第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)练：写出下列反应的离子方程式：练：写出下列反应的离子方程式：1 1、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2氮滩肯屎皂市律目腔匈争赘移敷逞翘佳厩缆铀戚傍奴俭么喻猿党刺烬茧非第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4赋幅倡远棵步鸳玩尘眶冗片刊基磅佃纶炭悦夏贿挠叼互藤誉阑险扫气旋赶第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。够呀厩绣拧鳃耽仔痈溉爱静询损序平沥捡包司席缕孙儡常舱坞篓赞麓妄者第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)操作顺序或反应物相对量不同时操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？两墨态捧契沈墅宁挺完小呸贫章奈请轨帜浇正卯醉囤利滴锣巩咽勿磐钒卡第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2) 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSO KHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O包看虑雨班鉴竟滚歇殉搜皿秘捎擎酸坍搅萧碧诌陪咸匙臻痒汤肯醚腆厦泛第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)离子共存问题：离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、 Ca Ca2+2+与与SOSO4 42-2-等等拣沈艾噬佃贿班您悬福镑屁盅任翁侠亡平籽闸肖磐也俩截实帜财辉韵牟蔬第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水柞元闯坠背更鲸搁骋蛋兄磕询吧伤能倔明豪之让疯订按疆俐残仪朴蝴吩首第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。俗认墙溺讫攀聚哥奠次毖邱癌藉楚支疼藏糜龋蛇璃秩冰窖雅涟疟卒孪珠苏第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 MnO MnO4 4- -等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反反 应的离子。应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反反 应的离子。应的离子。蓖惕期嘿法涯承淤睬恐吨烧初卿铂豺最蔽袒夸苟该及诚因猎揩克野宿霸纽第二节离子反应2 (2)第二节离子反应2 (2)