常见物质的检验和鉴别常见物质的检验和鉴别中考专题复习在地震灾区有人发现了一批类似食盐的物质，有人说可以食用，有的说是亚硝酸钠，绝对不能食用！你能帮助他们吗？项 目 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl) 水溶性 易溶，在15时溶解度为81.5g 易溶在15 时溶解度为35.8g 熔 点 271 801 沸 点 320会分解，放出有臭味的气体1413 跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体NO2 无反应 思维点拨：思维点拨：一、什么是鉴别？一、什么是鉴别？鉴别：通常是指对分别存在的两种或两种以上的鉴别：通常是指对分别存在的两种或两种以上的物质进行定性辨认，根据物质间的不同特性，物质进行定性辨认，根据物质间的不同特性，用物理方法或化学方法来区别开。用物理方法或化学方法来区别开。二、二、 物质鉴别的依据物质鉴别的依据-物质的特性物质的特性1 1、物理特性：固体物质的颜色；沉淀的颜色；溶液、物理特性：固体物质的颜色；沉淀的颜色；溶液的颜色；物质的气味；常见酸、碱、盐的溶解性。的颜色；物质的气味；常见酸、碱、盐的溶解性。2 2、化学特性：常见物质的燃烧现象；物质反应过程、化学特性：常见物质的燃烧现象；物质反应过程中的现象变化。中的现象变化。知识要点：三、回顾旧知，诊断学情（一）、物理特性1、有色溶液（1）蓝色溶液：含有 离子的溶液，如 。（2）黄色溶液：含有 离子的溶液，如 。（3）浅绿色溶液：含有 离子的溶液，如 。Cu2+ CuSO4 Fe3+ FeCl3Fe2+FeCl22、有色固体CuO、木炭粉、铁粉、Fe3O4、 MnO2、呈 色。Cu 、Fe2O3、呈 色。3、溶液中的沉淀（1）Cu(OH)2是 色沉淀。（2）Fe(OH)3是 色沉淀。（3）即不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有 和 。4、有刺激性气味的气体有 等。5、浓硫酸、氢氧化钠具有 性。浓盐酸具有 性。 黑黑红红蓝蓝红褐红褐AgClBaSO4吸水和腐蚀吸水和腐蚀SO2 NH3 HCl挥发挥发（二）化学特性（1）白的CuSO4粉末遇水变蓝（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变混浊（3）碳酸盐遇强酸反应生成二氧化碳（4）铵盐遇碱产生有刺激性气味的气体氨气（能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）（5）单质铁与酸、盐溶液发生置换反应，均生成盐铁盐。（6）Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。（三）特征离子的反应你知道下列离子在溶液中能与哪些离子反应生成沉淀、气体或水吗？（1）SO42- （2）Cl- （3）CO32- （4）OH- （5）H+ （6）Cu2+ （7）Fe3+ （8）Mg2+ （9）NH4+ Ba2+Ag+H+.Cu2+H+.Ca2+H+OH-OH-OH-OH-自来水生产中通常使用少量氯气杀自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你会利用所学知识选馏水）出售。你会利用所学知识选用一种化学试剂用一种化学试剂 来鉴别其真伪吗？来鉴别其真伪吗？取少量样品，滴加硝酸银溶液，如果出取少量样品，滴加硝酸银溶液，如果出现浑浊（沉淀），就是现浑浊（沉淀），就是冒充纯净水。冒充纯净水。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 鉴别真假纯净水鉴别真假纯净水它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有例例1.厨房里有两瓶白色固体，厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？哪些方法鉴别它们呢？考点例题解析考点例题解析：方法原理实验操作1.品尝食盐味咸，纯碱味苦用嘴尝2.用酸碱指示剂纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性向纯碱水溶液中滴酚酞、变红色3.测pH值纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性用玻棒蘸取溶液蘸在pH试纸上4.加沉淀剂(CaCl2等)与碳酸钠生成沉淀与食盐不生成沉淀取少量样品溶液滴加沉淀剂5.加酸（HCl等)与碳酸钠生成气体与食盐不生成气体取少量样品溶液滴加酸物物质质的的检检验验和和鉴鉴别别依据物质特殊性依据物质特殊性质进行检验质进行检验(物理性质物理性质)颜色颜色气味气味密度密度溶解性溶解性.燃烧燃烧变色变色生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体.依据物质反应依据物质反应时产生的特殊时产生的特殊现象（化学性现象（化学性质）质）例例2、能否用下列试剂鉴别、能否用下列试剂鉴别HCl、 NaOH、NaCl三种溶液三种溶液例例3 3、稀盐酸可以使稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红.请你设计一个简单请你设计一个简单实验实验,检验可能是稀检验可能是稀盐酸中的哪一种粒盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液子使紫色石蕊试液变红。变红。讨论讨论使紫色石蕊变红的，使紫色石蕊变红的，到底是到底是H2O分子、分子、 Cl- 还是还是H+呢呢？学法指导：学法指导： 使紫色石蕊试液变红的粒子只使紫色石蕊试液变红的粒子只可能是可能是H2O分子、分子、H+或或Cl-。我们可。我们可以从以下角度去考虑：以从以下角度去考虑：分别取含分别取含大量大量Cl-和和H2O分子的溶液，滴加石分子的溶液，滴加石蕊试液，看是否变红。蕊试液，看是否变红。往酸性溶往酸性溶液中加石蕊变红后，再加碱溶液，液中加石蕊变红后，再加碱溶液，使使H+与与OH-中和，看溶液是否仍呈中和，看溶液是否仍呈红色。红色。答案：方方法法一一：用用2支支试试管管分分别别取取少少量量蒸蒸馏馏水水和和NaCl溶溶液液，各各滴滴加加紫紫色色石石蕊蕊试试液液，均均不不变变红红，说说明明H2O分分子子和和Cl-均均不不能能使使石石蕊蕊变变红红。因因此此，可可能能是是盐盐酸酸溶溶液液中中的的H+使石蕊变红。使石蕊变红。答案：答案：方方法法二二：用用试试管管取取少少量量稀稀盐盐酸酸，滴滴加加紫紫色色石石蕊蕊试试液液，溶溶液液变变红红。逐逐滴滴加加入入稀稀NaOH溶溶液液，试试管管中中的的溶溶液液由由红红色色变变紫紫，最最后后变变成成蓝蓝色色。在在反反应应后后的的溶溶液液中中，H2O分分子子和和Cl-仍仍然然存存在在，而而全全部部生生成成了了H2O分分子子。说说明明H2O分分子子和和Cl-都都不不能能使使石石蕊蕊变变红红，可可能能是是稀稀盐盐酸酸中中的的H+使石蕊变红。使石蕊变红。1.将珍珠加入稀盐酸中将珍珠加入稀盐酸中,有气泡有气泡生成生成,生成的气体能使澄清石灰生成的气体能使澄清石灰水变混浊水变混浊,则珍珠中含有下列离则珍珠中含有下列离子中的子中的( )A. Cl- B SO42- C. CO32- D OH-看谁做得快C2.用水不能鉴别的一组物质是用水不能鉴别的一组物质是 ( ) A. Na2SO4 和和 CuSO4 B.CaCO3 和和Na2CO3 C.BaCl2 和和 KNO3 D.浓硫酸和稀硫酸浓硫酸和稀硫酸看谁做得准C3.在厨房里有两杯无色液体在厨房里有两杯无色液体,其其中一杯是蒸馏水中一杯是蒸馏水,另一杯是饱和另一杯是饱和的浓食盐水的浓食盐水,区别的方法有很多区别的方法有很多,请你简要说出三种你认为可行请你简要说出三种你认为可行的方法的方法.方法一方法一:_;方法二方法二:_;方法三方法三:_.看谁做得多4.为了证明长期暴露在空气中的为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质氢氧化钠溶液部分变质,某同学先某同学先取取2mL试样于试管中试样于试管中,而后进行如而后进行如下试验下试验,其其不能不能达到目的的是达到目的的是( )A.加入足量盐酸加入足量盐酸,观其现象观其现象 B.加入澄清石灰水加入澄清石灰水,观其现象观其现象C.加入氯化钡溶液加入氯化钡溶液,观其现象观其现象 D.加入适量二氧化碳气体加入适量二氧化碳气体,观其现象观其现象看谁最细心D5有NaCl NaOH CuSO4，三种溶液不用其它试剂就能将它们鉴别出来的先后顺序为（ ）A B C D 学法指导：学法指导：特征现象鉴别法B6.下列各物质中，不用其它试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别出的一组是（ ）A Na2SO4 ,BaCl2,KNO3,NaCl B Na2SO4 ,Na2CO3, BaCl2,HCl CNaOH, Na2SO4,FeCl3, BaCl2D NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl学法指导：学法指导：两两混合鉴别，四种物质两两相混合后，产生4种不同现象方可鉴别出来1.用一种试剂鉴别下列各用一种试剂鉴别下列各组物质的溶液组物质的溶液: 盐酸盐酸 NaOH NaCl CuSO4 NaCl CaCO3 H2SO4 NaOH Ca(OH)2 K2SO4 AgNO3 Na2CO3 (Na2CO3 溶液溶液 )（盐酸）（盐酸）（水）（水）（石蕊）（石蕊）挑战自我挑战自我2. 实验室里有两瓶无色溶液实验室里有两瓶无色溶液,老师告老师告诉同学们他们分别是诉同学们他们分别是NaCl、NH4Cl中的一种，为确定此溶液的组成中的一种，为确定此溶液的组成,请请设计实验，并填写好实验报告设计实验，并填写好实验报告:验证方法验证方法观察到的现象观察到的现象 结结 论论提示：提示： 构成构成NaCl、NH4Cl的阴离的阴离子都是子都是Cl-，鉴别这两种溶液，鉴别这两种溶液，只需要检验他们不同的阳离子只需要检验他们不同的阳离子即可（可用加碱的方法）。即可（可用加碱的方法）。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3鉴别、检验的依据：鉴别、检验的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质）物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别、检验的原则：鉴别、检验的原则： 现象要明显，操作要尽量简便易行现象要明显，操作要尽量简便易行方法归纳 先根据物质的物理性质来检验和鉴别，先根据物质的物理性质来检验和鉴别，如观察颜色如观察颜色、 状态状态、气味、溶解性等；再根据、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来检验和鉴别，如可燃性、还物质的化学性质来检验和鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。原性、热稳定性及其它特性。注意点：注意点： 先取样后操作，先现象后结论。先取样后操作，先现象后结论。 离子离子 试剂试剂化学反应的方程式化学反应的方程式发生现象发生现象 H+ OH- CO32-石蕊、石蕊、 锌粉锌粉Zn+2HCl=ZnCl2+H2变红变红冒气泡冒气泡石蕊、石蕊、酚酞酚酞变蓝变蓝变红变红盐酸和盐酸和石灰水石灰水2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3=2NaCl+=2NaCl+HH2 2O+COO+CO2 2 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2OO冒气泡、石冒气泡、石灰水变混浊浑灰水变混浊浑NH4+氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液NHNH4 4Cl+NaOH=NaClCl+NaOH=NaCl+HH2 2O+NHO+NH3 3 有刺激有刺激性氨味性氨味常见离子的检验：常见离子的检验：