表格型计算题的解答中都中学中都中学 雷华伟雷华伟某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取样品放入烧杯中，再取60g稀硫稀硫酸分六次加入烧杯中，后充分反应，实验数据如下：酸分六次加入烧杯中，后充分反应，实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次第五次第五次第六次第六次加入稀硫酸加入稀硫酸的质量的质量/g101010101010剩余固体的剩余固体的质量质量/gm8.78.057.46.756.75（1）表格中）表格中m=_。（2）从以上数据可知，稀硫酸加入第）从以上数据可知，稀硫酸加入第_次充分反应后，次充分反应后，锌恰好完全反应。锌恰好完全反应。（3）黄铜样品中锌的质量分数是多少？）黄铜样品中锌的质量分数是多少？（4）所用稀硫酸的质量分数为多少？）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 每加入每加入10g稀硫稀硫酸就消耗酸就消耗0.65g的锌的锌10g样品样品中铜的中铜的质量质量五五锌已消耗锌已消耗完，反应完，反应不再进行不再进行9.35 （3）黄铜样品中锌的质量分数为：）黄铜样品中锌的质量分数为：（10g-6.75g）/10gx100%=32.5%第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次第五次第五次第六次第六次加入稀硫酸加入稀硫酸的质量的质量/g101010101010剩余固体的剩余固体的质量质量/g9.358.78.057.46.756.75（4）所用稀硫酸的质量分数为多少？）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 每消耗每消耗0.65g锌，就有锌，就有10g稀硫酸与之稀硫酸与之恰好完全反恰好完全反应。应。a、在溶液中一般参加反应的是溶质还是溶剂？、在溶液中一般参加反应的是溶质还是溶剂？答：一般是溶质答：一般是溶质b、写出化学反应方程式、写出化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2c、10g稀硫酸中含稀硫酸中含H2SO4多少克？多少克？解解:设设10g稀硫酸中所含稀硫酸中所含H2SO4的质量为的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265980.65gX65/98=0.65g/XX=0.98ge、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数=（溶质的质量（溶质的质量/溶液的质量）溶液的质量）x100%稀硫酸的溶质质量分数为稀硫酸的溶质质量分数为:(0.98g/10g)x100%=9.8%答答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取样品放入烧杯中，再取60g稀稀硫酸分六次加入烧杯中，后充分反应，实验数据如下：硫酸分六次加入烧杯中，后充分反应，实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次第五次第五次第六次第六次加入稀硫酸加入稀硫酸的质量的质量/g101010101010剩余固体的剩余固体的质量质量/g9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数是多少？）黄铜样品中锌的质量分数是多少？（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？）所用稀硫酸的质量分数为多少？6.86.8以不变应以不变应万变万变锌已消耗锌已消耗完，反应完，反应不再进行不再进行消耗消耗0.6g的锌的锌每加入每加入10g稀硫酸消稀硫酸消耗耗0.65g的的锌锌恰好完恰好完全反应全反应硫酸有硫酸有剩余剩余每加入每加入10g稀硫酸消稀硫酸消耗耗0.65g的的锌锌锌已消耗锌已消耗完，反应完，反应不再进行不再进行烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入生铁样品的质加入生铁样品的质量量/g3.06.09.012.414.0充分反应后生成气充分反应后生成气体的质量体的质量/g0.1m0.30.40.41、（、（2012襄阳）我国早在春秋战国时期，就开始生产和襄阳）我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量使用铁器某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入的生铁样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，各加入只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行实质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：验，实验数据见下表： 试计算：试计算：（1）表中）表中M的值为的值为；（2）烧杯）烧杯中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）？（写出计算过程） 0.2g生铁有剩余，生铁有剩余，稀硫酸已完全稀硫酸已完全反应反应设：可参加反应的设：可参加反应的Fe的质量为的质量为x,生成的生成的FeSO4的的质量为质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2561522xy0.4g56/2=x/0.4gx=11.2g152/2=y/0.4gy=30.4g设：可参加反应的设：可参加反应的Fe的质量为的质量为x,生成的生成的FeSO4的的质量为质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2561522xy0.4g56/2=x/0.4gx=11.2g152/2=y/0.4gy=30.4g 解：设可参加反应的解：设可参加反应的Fe的质量为的质量为x,生成的生成的FeSO4的质量为的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2561522xy0.4g56/2=x/0.4gx=11.2g152/2=y/0.4gy=30.4g反应后所得溶液的溶质质量分数为反应后所得溶液的溶质质量分数为:(30.4g/11.2g+189.2g-0.4g)x100%=15.2%答答:反应后所得溶液溶质的质量分数为反应后所得溶液溶质的质量分数为15.2%。杂质杂质溶液溶液12.4g反应后溶液反应后溶液m(Fe)+m(稀硫酸稀硫酸)-m(H2）189.2g0.4g2、（、（2013四川乐山）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质四川乐山）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。实验数据如下表：。实验数据如下表： 编编 号号第第1次次第第2次次第第3次次所取固体样所取固体样品的质量品的质量/ /g755加入氯化钙加入氯化钙溶液的质量溶液的质量/ /g505075应后生成沉应后生成沉淀的质量淀的质量/ /g444完成下列计算：完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？多少？恰好完全反应恰好完全反应解：设碳酸钠的质量为解：设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯，参加反应的氯化钙质量为化钙质量为yNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106111100xy4g106/100=x/4g，111/100=y/4g解得：解得：x=4.24g，y=4.44g（2）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为（为（4.44g/50g）100%=8.88%；（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g4.24g=0.76g；碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数(0.76g/5g)100%=15.2%。烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入生铁样品的质量加入生铁样品的质量/g3.06.09.012.414.0充分反应后生成气体的充分反应后生成气体的质量质量/g0.1m0.30.40.4第第一一次次第第二二次次第三第三次次第第四四次次第五第五次次第六第六次次加入稀加入稀硫酸的硫酸的质量质量/g101010101010剩余固剩余固体的质体的质量量/gm8.78.057.46.756.75 编编 号号第第1次次第第2次次第第3次次所取固体所取固体样品的质样品的质量量/ /g755加入氯化加入氯化钙溶液的钙溶液的质量质量/ /g505075应后生成应后生成沉淀的质沉淀的质量量/ /g444以不变应万变以不变应万变! !3、（、（2013湖北荆门）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种湖北荆门）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：回答下列问题：根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点氢气的产生速度有什么特点?完全反应后，烧杯中溶液的质量分数为多少？（用百分数表示）完全反应后，烧杯中溶液的质量分数为多少？（用百分数表示）合金中铁元素的质量百分含量为多少？合金中铁元素的质量百分含量为多少？空烧空烧杯杯加入加入硫酸后硫酸后加入铁粉加入铁粉后后5分钟分钟加入铁粉加入铁粉后后12分钟分钟加入铁粉加入铁粉后后21分分钟钟加入铁粉加入铁粉后后40分钟分钟加入铁加入铁粉后粉后3小小时时读数读数g28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.34、（、（2013山东烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量山东烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：据如下表：第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次第五次第五次加入纯碱样加入纯碱样品的质量品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的电子天平的示数示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到01%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？