第四章第四章 电化学基础电化学基础第三节第三节 电解池电解池(二二)复习回顾：复习回顾：1、电解水的实验中加入、电解水的实验中加入Na2SO4溶液后两极的反应有没溶液后两极的反应有没有改变有改变?2、加入、加入NaOH后两极的反应后两极的反应有没有发生改变有没有发生改变?3、加入、加入H2SO4溶液后两极的溶液后两极的反应有没有发生改变？反应有没有发生改变？4、思考出现上述现象的主要原因是什么、思考出现上述现象的主要原因是什么?为何当一个何当一个电极存在多种可能的放极存在多种可能的放电离子离子时，不是，不是大家共同放大家共同放电，而是只有一种离子放，而是只有一种离子放电？思考：思考：放电能力与什么因素有关？放电能力与什么因素有关？常见阳离子放电顺序：常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+一、电解池中离子的放电规律一、电解池中离子的放电规律1、惰性电极（石墨、铂、金）、惰性电极（石墨、铂、金）阳离子移到电极表面阳离子移到电极表面阴极：阴极：阳离子得到电子发生还原反应阳离子得到电子发生还原反应阳离子放电顺序（得电子的顺序）取决阳离子放电顺序（得电子的顺序）取决于离子的氧化性强弱于离子的氧化性强弱一、电解池中离子的放电规律一、电解池中离子的放电规律1、惰性电极（石墨、铂、金）、惰性电极（石墨、铂、金）阴离子移到电极表面阴离子移到电极表面阳极：阳极：阴离子失去电子发生氧化反应阴离子失去电子发生氧化反应阴离子放电顺序（失电子的顺序）取决阴离子放电顺序（失电子的顺序）取决于离子的还原性强弱于离子的还原性强弱常见阴离子放电顺序：常见阴离子放电顺序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-分析电解反应的一般思路（惰性电极）分析电解反应的一般思路（惰性电极）明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据根据阳极氧化阳极氧化，阴极还原阴极还原分析得出产物分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子二、惰性电极电解方程式的书写二、惰性电极电解方程式的书写1、电解含氧酸、可溶性碱、活泼、电解含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐溶液金属的含氧酸盐溶液如：如：H2SO4、NaOH、KNO3等等阳极：阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2阴极：阴极：4H+ + 4e- = 2H2总反应：总反应：2H2O 2H2 + O2规律总结一：规律总结一： 电解含氧酸、可溶性碱、活泼金电解含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐溶液，相当于电解水，属的含氧酸盐溶液，相当于电解水，电解质本身不被电解电解质本身不被电解 电解后阴阳极分别产生氢气与氧电解后阴阳极分别产生氢气与氧气，电解质的浓度增大气，电解质的浓度增大练习练习:书写电解书写电解NaOH溶液溶液电极方程式与总方程式电极方程式与总方程式?二、惰性电极电解方程式的书写二、惰性电极电解方程式的书写2、电解活泼金属的无氧酸盐、不、电解活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐溶液活泼金属的含氧酸盐溶液如：如：CuSO4、NaCl、AgNO3等等阳极：阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2阴极：阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu总反应：总反应：2CuSO4 + 2H2O2Cu + 2H2SO4 + O2规律总结二：规律总结二： 电解活泼金属的无氧酸盐、不活电解活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐溶液，相当于水泼金属的含氧酸盐溶液，相当于水与电解质同时被电解与电解质同时被电解 电解后溶液呈酸性或碱性电解后溶液呈酸性或碱性练习练习:书写电解硫酸铜溶液书写电解硫酸铜溶液电极方程式与总方程式电极方程式与总方程式?二、惰性电极电解方程式的书写二、惰性电极电解方程式的书写3、电解无氧酸（、电解无氧酸（HF外）、不活泼外）、不活泼金属的无氧酸盐（金属的无氧酸盐（F-外）溶液外）溶液如：如：CuCl2、HCl、HBr等等阳极：阳极：2Cl- - 2e- = Cl2阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2总反应：总反应：2HCl H2 + Cl2规律总结三：规律总结三： 电解不活泼金属的无氧酸盐、无电解不活泼金属的无氧酸盐、无氧酸溶液，相当于电解电解质本身氧酸溶液，相当于电解电解质本身 电解质溶液的浓度减小电解质溶液的浓度减小三、活性电极（石墨、铂、金以外的金属）三、活性电极（石墨、铂、金以外的金属）电解质溶液的放电顺序电解质溶液的放电顺序阳极：阳极金属失去电子变成相应的离子进入阳极：阳极金属失去电子变成相应的离子进入的溶液中的溶液中阴极放电顺序与惰性电极相同阴极放电顺序与惰性电极相同思考：若思考：若以以铜为阳极铜为阳极,铁为阴极铁为阴极,电解氯电解氯化铜溶液，情况又如何？化铜溶液，情况又如何？