第四节 化学键离子键山西大学附中 时利民他是谁？他痛苦还是快乐呢？第四节第四节 化学键化学键-微粒间的作微粒间的作用用 探究活动探究活动- 实验观测实验观测观察实验观察实验: 有计划、有目的地用有计划、有目的地用感官等考察研究实验的方感官等考察研究实验的方法。法。 在在实实验验观观察察过过程程中中，不不仅仅要要用用感感官官去去搜搜集集信信息息，还还要要积积极极地地进进行行思思考考，及及时时贮贮存和处理搜集的信息。存和处理搜集的信息。 观察实验 思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什产生这种现象的原因是什么么钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧，瓶中充满，瓶中充满白烟白烟钠在氯气中燃烧实验钠在氯气中燃烧实验2Na + Cl2 = 2NaClNa+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定2 1+118Na2+118Na+17287+17288ClCl-在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存在哪些力间存在哪些力？ Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引吸引和排斥作用达到平衡和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化，阴阳离子间形成稳定的化学键。学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相相互排斥互排斥作用作用思维探究一：交流研讨思维探究一：交流研讨定义：定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。排斥达到平衡，就形成了离子键。影响离子键强弱因素影响离子键强弱因素:离子电荷和离子的半径离子电荷和离子的半径含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键思维升华思维升华思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。的盐。思维探究二：交流研讨思维探究二：交流研讨 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来来表示表示原子最外层电子的式子，叫电子式。原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的电子式：原子的电子式： 离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：学习与发展学习与发展(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式电子式 概念辨析 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的 落实深化用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl - ： ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ： 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头右方相同的微粒箭头右方相同的微粒不可以合并。不可以合并。注注意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ： ：K+练习练习1 1、下列说法正确的是：下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( ( D D ) )练习练习2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：是： 与与12 12 与与17 17 C. 11C. 11与与17 17 与与1414( ( C )C )迁移应用迁移应用思维升华思维升华阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例 1、静电作用：不仅指静电引力，而且还静电作用：不仅指静电引力，而且还指静电排斥力。指静电排斥力。 2、 含有离子键的化合物一定是离子化含有离子键的化合物一定是离子化合物合物3、区分：、区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程思维加油站思维加油站课后探索与实践（1 1）搜集材料，自制一搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。个氯化钠晶体结构模型。 （2 2）在氯化钠晶体中在氯化钠晶体中NaNa+ +与与ClCl- - 的个数比是几的个数比是几比几比几? ? 晶体中是否存在晶体中是否存在单个的单个的“NaCl”NaCl”分子？分子？ （3 3）在氯化钠晶体中与在氯化钠晶体中与NaNa+ + 最近且等距离的最近且等距离的NaNa+ +有几个？有几个？资料资料：在通常情况下，氯化钠是晶体。在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有都有6 6个钠离子，每个钠离子的周围也个钠离子，每个钠离子的周围也有有6 6个氯离子。钠离子和氯离子就是按个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。形成氯化钠晶体。我的收获我的收获创设情景实验探究创设情景实验探究结构分析结构分析理论探究理论探究分析特征总分析特征总结升华结升华解释结论形解释结论形成理论概念成理论概念 运用分类运用分类的方法和结的方法和结构角度的思构角度的思维进行探究维进行探究 对实验现对实验现象分析、综象分析、综合、推论，合、推论，概括结论概括结论发现特殊发现特殊现象，提现象，提出新问题出新问题 运用比较运用比较的方法，的方法，归纳出理归纳出理论和概念论和概念的特点或的特点或特性特性探究一种理论或概念的方法和程序应是怎样探究一种理论或概念的方法和程序应是怎样 ？ 欢欢 迎迎 大大 家家 指指 导导