新课标人教版课件系列新课标人教版课件系列高中化学必修必修11.2.1物质的量的单位摩尔化学计量在实验中的应用(1)教学目标教学目标知知识与能力与能力掌握物质的量的定义、符号及其单位摩尔的定义、符号等，了解它们的使用范围，使用时的注意事项，使学生对物质的量形成一定的印象。掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。【教学重点教学重点】物质的量及其单位、摩尔质量的概念和相关计算【教学教学难点点】物质的量及其单位、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系1g水约含有水约含有3.341022个水分子个水分子 2H2 + O2 = 2 H2O 2个氢气分子个氢气分子 1个氧气分子个氧气分子 1个水分子个水分子 -微观粒子微观粒子 4g32g36g-宏观质量问题问题 (1)怎怎样样知知道道一一定定质质量量的的物物质质里里含含有有多多少少粒粒子子? (2)如如何何把把难难见见难难称称量量的的微微观观粒粒子子和和可可见见可可称称量量的宏观物质联系起来的宏观物质联系起来? 宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子物质的量物质的量 1971年第年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 物理量物理量 单位名称单位名称单位符号单位符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 kg时间时间 秒秒s 电流强度电流强度 安培安培 A 热力学温度热力学温度 开尔文开尔文K 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd 物质的量物质的量 摩尔摩尔 mol一、物质的量（一、物质的量（n n）2 2、表示含有一定数目粒子的集体、表示含有一定数目粒子的集体1 1、是一个物理量，专用名词，不能增减、是一个物理量，专用名词，不能增减3 3、单位、单位: : 摩尔摩尔 （符号：（符号：molmol）二、摩尔（二、摩尔（molmol）物质的量的单位物质的量的单位1 1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2 2、微粒、微粒可以是分子、原子、离子，可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定以是特定微粒微粒的组合，但是的组合，但是一定要说明确一定要说明确。 3 3、使使用用摩摩尔尔作作单单位位时时，应应用用化化学学式式（符符号号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。指明粒子种类，而不能使用中文名称。三、阿伏加德罗常数三、阿伏加德罗常数(NA)1 1、定义：用、定义：用12g12g1212所含的碳原子数叫所含的碳原子数叫 阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数。2 2、阿伏加德罗常数的、阿伏加德罗常数的近似值近似值是：是： 6.026.0210102323molmol-1-112g C :0.012kg1.99310-26 kg/个个= 6.021023个个6.021023这个数非常庞大。如果把这个数非常庞大。如果把6.021023个直径为个直径为2.5cm的硬币排成一行，的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。亿次。 6.026.02101023231mol1mol粒子的粒子数粒子的粒子数约为约为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约为约为0.012Kg0.012Kg1212C C中所含原子数中所含原子数约为约为 练习练习 判断判断 1 1 mol 1 1 mol 氧氧 2 0.25 mol CO2 0.25 mol CO2 2 3 3 摩尔为摩尔为7 7个基本物理量之一个基本物理量之一 4 1 mol 4 1 mol 是是 6.026.0210102323 个粒子的集体个粒子的集体 5 0.5 mol H5 0.5 mol H2 2 有有 3.01 3.01 101023 23 个氢原子个氢原子 6 3 mol NH6 3 mol NH3 3 有有3 mol N 3 mol N 原子，原子， 9mol H 9mol H 原子原子13 mol H2SO4 中约有中约有-个个H2SO4 ，可以电，可以电离出离出-mol H+24 mol O2含有含有-mol O原子，原子，-mol质质子子310 mol Na+中约含有中约含有-Na+填空填空O2的物质的量的物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 粒子数粒子数1mol 6.021023 mol 6.021023 2 2mol 6.021023 mol 1.2041024 n 四、物质的量（四、物质的量（n n）、）、 阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）、）、 粒子数（粒子数（N N）之间的关系）之间的关系物质的量物质的量 微粒个数微粒个数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数N个个NA个个/moln( mol)练习练习已知一个氢原子的质量为已知一个氢原子的质量为1.6741.6741010-24-24g g，求，求1molH1molH的质量。的质量。氢原子的质量氢原子的质量m= 1.67410-24g 6.021023 =1.0g数值上与氢原子的原子量相等数值上与氢原子的原子量相等1mol1mol氢原子的质量，以克为单位，氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的原子量相等数值上与氢原子的原子量相等微粒微粒 C H O H2O相对原子相对原子（分子）质量（分子）质量12 1 16 181mol的质量的质量12克克1克克16克克18克克1mol 物质的物质的质量质量（g）在在数值数值上上等于其等于其相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量结论：结论：1mol1mol任何微粒的质量都是以克为单位任何微粒的质量都是以克为单位数值上数值上等于该物质化学式的式量等于该物质化学式的式量 1molO1molO2 2的质量为的质量为3232克克1molNa1molNa+ +的质量为的质量为2323克克1molNaCl1molNaCl的质量为的质量为58.558.5克克1molAl1molAl的质量为的质量为2727克克五、物质的摩尔质量（五、物质的摩尔质量（M M）1 1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。的摩尔质量。2 2、单位：、单位：g/molg/mol或或g.molg.mol-1 -1 , , kg/molkg/mol1molM = mn物质的摩尔质量物质的摩尔质量 = = 物质的质量物质的质量物质的量物质的量数值：数值： 等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量总结：总结：物质的质量物质的质量m m、物质的量、物质的量n n、粒子数、粒子数N N之间的关系如下：之间的关系如下：mN(M)(M)(NA)(NA)n微微观观宏宏观观练习：练习： 3.011022个OH- 的物质的量为0.05mol， 质量为 ， 含有质子的物质的量为 ， 含有电子的物质的量为 ， 这些 OH- 与 NH3的质量相同， 这些 OH- 和 Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g练习： 将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：解：n（Na+）= n（NaOH）= m （NaOH）M （NaOH）= 4g40g/mol = 0.1 moln（H2O）= 100 n（Na+）= 100 0.1mol = 10mol m（H2O）= n（H2O） M（H2O） = 10mol 18g/mol = 180g