离离离离 子子子子 反反反反 应应应应CuSO4+NaClCuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2BaSO4 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = 2Cl - + Ba2+ 实质是实质是硫酸根离子硫酸根离子和和钡离子钡离子的反应的反应SO42- + Ba2+ = BaSO4 1、定义：有离子参加或生成的反应硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应2、书写离子方程式、书写离子方程式写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式( (符合事实符合事实) )拆：将拆：将强酸强酸、强碱强碱、易溶的盐易溶的盐拆成离子形式拆成离子形式删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子查：检查方程式两边是否遵守质量查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒守恒和电荷守恒BaCl2 + Na2SO4BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClBa2+ +SO42- = BaSO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ +SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-写化学式的：写化学式的：弱酸弱酸( H3PO4 、H2SO3 、HF、 H2S 、HClO、H2CO3、 CH3COOH等）等） 弱碱弱碱（NH3 H2O等）等）, 难溶物，气体难溶物，气体 ， H2O，单质单质，氧化物氧化物等。等。注意事项：注意事项：1、拆成离子的有、拆成离子的有: 强酸强酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 强碱强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清时澄清时)易溶于水的盐：易溶于水的盐：钾钠硝钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐不溶钡铅钙，氯化铵盐溶水快，硫酸盐不溶钡铅钙，氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。练习练习一、书写下列反应的离子方程式一、书写下列反应的离子方程式1、在、在AgNO3溶液中加入溶液中加入NaCl溶液溶液2、在、在K2CO3溶液中加入溶液中加入H2SO4溶液溶液3、在、在CuCl2溶液中加入溶液中加入Ba(OH)2溶液溶液4、在、在KOH溶液中加入溶液中加入H2SO4溶液溶液5、在、在亚硫酸硫酸(H2SO3)溶液中加入溶液中加入NaOH溶液溶液1、在、在H2SO4溶液中加入溶液中加入锌粒粒2、用、用盐酸溶液洗酸溶液洗铁锈(Fe2O3)3、在、在盐酸溶液中加入酸溶液中加入CaCO3固体固体4、CO2使澄清石灰水使澄清石灰水Ca(OH)2变浑浊5、将稀硫酸与、将稀硫酸与CaCl2溶液大量混合。溶液大量混合。练习练习二、书写下列反应的离子方程式二、书写下列反应的离子方程式 反应物中的微溶物，处于澄清溶液时反应物中的微溶物，处于澄清溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。如生成物中的微溶物均写化学式。如 (CASO4、CA(OH)2、AG2SO4、MGCO3)固体固体间的反的反应，有，有浓硫酸硫酸参加的反参加的反应 不写离子方程式。如不写离子方程式。如实验室制氧气、室制氧气、铜与与浓硫酸加硫酸加热反反应都只能用化学方都只能用化学方程式表示。程式表示。书写书写离子方程式离子方程式注意事项注意事项写出下列强酸与强碱反应的离子方程式写出下列强酸与强碱反应的离子方程式NAOH + HCL KOH + HCLNAOH+H2SO4 KOH + H2SO4离子方程式：离子方程式：H+ + OH- = H2O它可表示它可表示强酸与酸与强碱的中和反碱的中和反应。离子方程式不离子方程式不仅表示一个具体的化学反表示一个具体的化学反应，还可以表示同一可以表示同一类型的离子反型的离子反应。 如：如：Ba2+ + SO42- = BaSO4 这一离子方程式可表示：这一离子方程式可表示：可溶性钡盐可溶性钡盐与与硫酸硫酸或或可溶性硫酸盐可溶性硫酸盐的反应。的反应。3、意义、意义:可表示同一类型的离子反应可表示同一类型的离子反应练习三、将下列练习三、将下列 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2(3) Cu2+ Fe= Cu + Fe2+4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件复分解反应类复分解反应类 生成难溶物质如生成难溶物质如:AgCl、BaSO4 、CaCO32NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 生成难电离的物质如生成难电离的物质如:弱酸、弱碱、水等。弱酸、弱碱、水等。HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O 生成挥发性的物质如生成挥发性的物质如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2共同特点共同特点反应后反应后离子浓度离子浓度减小减小练习四、判断下列离子方程式是否正确练习四、判断下列离子方程式是否正确A、铁与稀与稀盐酸反酸反应: ( ) 2Fe+6H+=2Fe3+H2B、稀硫酸与、稀硫酸与氢氧化氧化钡溶液混合溶液混合: ( )H+ + SO42- + Ba2+ + OH-= BaSO4 + H2OC、铜片插入硝酸片插入硝酸银溶液中溶液中: ( ) Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、稀、稀盐酸滴在石灰石上：酸滴在石灰石上： ( ) CO32- + 2H+ = H2O + CO2错错错错错错错错8、离子共存（离子之间不发生反应）（离子之间不发生反应）判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水H2O生成生成 NH3 H2O生成生成 气体气体 CO2Fe2+被氧化成被氧化成 Fe3+能大量共存能大量共存 K+ H+ NO3- Fe2+