一氧化碳的性质及用途一氧化碳的性质及用途一氧化碳的性质及用途一氧化碳的性质及用途张引张引一、一氧化碳一、一氧化碳( ( CO ) )的物理性质的物理性质 通常状况下为通常状况下为无色无色、无味无味的气体的气体 难溶于水难溶于水 一氧化碳的密度比空气略一氧化碳的密度比空气略小小二、一氧化碳的化学性质二、一氧化碳的化学性质 可燃性可燃性 (可用作燃料可用作燃料)现象：安静的燃烧，现象：安静的燃烧， 放出大量的热，放出大量的热， 发出发出蓝色蓝色的火焰，的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。2CO + O2 = 2CO2 点燃点燃2CO + O2 = 2CO2点燃点燃CO2 + C = 2CO高温高温 C + O2 = CO2点燃点燃蓝色火焰蓝色火焰燃烧的煤炉燃烧的煤炉煤煤煤炉中的化学反应煤炉中的化学反应：（通风良好）：（通风良好） 下层：下层：中层：中层：上层：上层：吸热吸热冬季人们为了抵御严寒，常冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生但如果使用不慎，就会发生“煤气煤气”中毒事件，你们能中毒事件，你们能猜测一下猜测一下“煤气煤气”是什么吗是什么吗？“煤气煤气”又是怎样产生的又是怎样产生的？ 小运用含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生足都会产生COCO，所以，预防，所以，预防“煤气煤气”中毒采取的措施之一是：中毒采取的措施之一是：烟道通畅，烟道通畅，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。有充足的氧气，使燃料充分燃烧。 使用煤炉时应注意使用煤炉时应注意 . 毒性毒性：CO有剧毒，易与血液中的血有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。死亡。资料：一氧化碳的毒性资料：一氧化碳的毒性 其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。 一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。化碳有毒，而且有剧毒。防止一氧化碳中毒的简单方法是：防止一氧化碳中毒的简单方法是： 就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。进行治疗。.还原性还原性：CO可将金属氧化物中金属的金属还可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于原出来，可以用于冶金工业冶金工业。CO + CuO=Cu + CO23Fe +CO+Fe2O3=CO23 2高温高温一氧化碳还原氧化铜反应装置一氧化碳还原氧化铜反应装置现象：现象：黑色黑色粉末变成红色，澄粉末变成红色，澄 清的石灰水变清的石灰水变浑浊。浑浊。、H2和和都是可燃性气体都是可燃性气体，在与氧，在与氧化铜发生反应之前化铜发生反应之前必须必须先检验其纯度先检验其纯度.2、为防止为防止可燃性气体与空气混合加热发生可燃性气体与空气混合加热发生爆炸爆炸。在加热之前在加热之前，（或）（或）应先通应先通一会儿气体后加热一会儿气体后加热.3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有有剧毒剧毒，并且会污染，并且会污染空气空气，必须将它用气球收必须将它用气球收集起来或燃烧掉集起来或燃烧掉.4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热先停止加热，还还要持续通入气体，直到试管完全冷却要持续通入气体，直到试管完全冷却.实验前：先通氢实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。后点灯，防爆炸。实验后：先撤灯后撤氢实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。点，防氧化。回忆氢气还原氧化铜的回忆氢气还原氧化铜的实验操作注意事项？实验操作注意事项？三、用途三、用途：做燃料，冶炼金属：做燃料，冶炼金属四、辨证看待一氧化碳的利与弊：四、辨证看待一氧化碳的利与弊： 有利的一面有利的一面 不利的一面不利的一面 可以做燃料可以做燃料使用不当会煤气中毒使用不当会煤气中毒可以用于冶炼金属可以用于冶炼金属尾气不处理排放尾气不处理排放会污染空气会污染空气一氧化碳的性质：一氧化碳的性质：1、一氧化碳是一种无色无味的气体；、一氧化碳是一种无色无味的气体；2、一氧化碳具有、一氧化碳具有可燃性可燃性； 2CO+O2=2CO2（放热、蓝色火焰）（放热、蓝色火焰） 3、一氧化碳有、一氧化碳有剧毒剧毒(毒性毒性)；4、一氧化碳具有、一氧化碳具有还原性还原性CO+CuO=Cu+CO2点燃点燃1 1、如何鉴别、如何鉴别CO和和CO2？2 2、如何将、如何将CO中混有的中混有的CO2除去？除去？3 3、如何将、如何将CO2中混有的中混有的CO除去？除去？4 4、如何证明、如何证明CO2中混有中混有CO？ 先通过澄清石灰水除去先通过澄清石灰水除去CO2，再，再 最后再最后再讨论讨论1 1. .通过澄清的石灰水通过澄清的石灰水通过澄清石灰水通过澄清石灰水. .通过灼热的通过灼热的 CuO. .将此气体通过澄清的石灰水。将此气体通过澄清的石灰水。通过灼热的通过灼热的CuO，3.3.燃烧的木条去点燃燃烧的木条去点燃2.2.通过灼热的通过灼热的CuO4.4.通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液课堂练习：课堂练习： 1 1、下列、下列COCO和和COCO2 2的性质比较中正确的是（的性质比较中正确的是（ ）A A、均是有氧化性、还原性、毒性、均是有氧化性、还原性、毒性 B B、都能使澄清石灰水变浑浊、都能使澄清石灰水变浑浊C C、通常均为无色、无味的气味、通常均为无色、无味的气味 D D、均能溶于水、均能溶于水2 2、COCO和和COCO2 2性质不同的原因是（性质不同的原因是（ ）A A、分子排列不同、分子排列不同 B B、分子构成不同、分子构成不同C C、组成元素种类不同、组成元素种类不同 D D、相对分子质量不同、相对分子质量不同3 3、除去、除去COCO2 2中混有的少量中混有的少量COCO，可将该混合气体通过（，可将该混合气体通过（ ） 除去除去COCO中混有的少量中混有的少量COCO2 2，可将该混合气体通过（，可将该混合气体通过（ ）A A、灼热的氧化铜、灼热的氧化铜 B B、足量的澄清石灰水、足量的澄清石灰水C C、紫色的石蕊试液、紫色的石蕊试液 D D、水、水 C BA B 4 4、下列反应的产物不污染空气的是、下列反应的产物不污染空气的是 （ ）。）。 A A、硫在空气中燃烧、硫在空气中燃烧 B B、煤的燃烧、煤的燃烧 C C、香烟的燃烧、香烟的燃烧 D D、氢气在空气中燃烧、氢气在空气中燃烧5 5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)6 6、将将一一束束亮亮红红色色的的铜铜丝丝，放放在在酒酒精精灯灯上上灼灼烧烧一一会会儿儿，然然后后迅迅速速插插入入充充满满COCO的的集集气气瓶瓶内内，整整个个过过程程观观察察到到铜铜丝丝颜颜色色的的情情况况是是：铜铜丝丝表表面面先先由由红红色色 变变为为 _ _ 色色 ，接接着着又又由由 _ _ 色色变变为为 色色，写写成成变变化化过过程程发发生生变变化化的的化学方程式为化学方程式为: : D通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳 点燃，能燃烧的是一氧化碳点燃，能燃烧的是一氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳黑黑黑黑红红