专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力第一课时第一课时 离子键离子键 观看观看“钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧”视频视频，并思考：氯气和钠化合生成氯化钠并思考：氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？式结合，为什么？原子结构示意图原子结构示意图通过什么途通过什么途径达到稳定径达到稳定结构结构用原子结构示用原子结构示意图表示氯化意图表示氯化钠的形成过程钠的形成过程 NaNaClCl失去一个失去一个电子电子得到一个得到一个电子电子氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程NaClNaCl的形成过程的形成过程（动画）（动画）e-NaCl离子键：离子键：使带相反电荷的使带相反电荷的阴阴、阳离子、阳离子结合的相互作用（强烈的静电作用）结合的相互作用（强烈的静电作用）称为叫做离子键。称为叫做离子键。离子化合物：许多阴阳离子通过静电离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。作用便形成了离子化合物。3 3哪些元素的原子之间可能形成离子键？哪些元素的原子之间可能形成离子键？2 2在离子化合物中在离子化合物中, ,离子间有哪些作用离子间有哪些作用? ?1 1形成离子键的微粒是什么？形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子阴、阳离子静电引力和静电斥力静电引力和静电斥力(统称统称静电作用静电作用)活泼金属（活泼金属（第第A族、第族、第A族）的金族）的金属属与活泼非金属（与活泼非金属（第第A族、第族、第 A族的金属族的金属）原子原子离子离子离子化合物离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBr观察以下示例，归纳观察以下示例，归纳 电子电子式的书写规则式的书写规则电子式的书写：电子式的书写：1.1.在元素符号周围用小点在元素符号周围用小点( (或或 ) )来表示原子来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。最外层电子的式子就是该原子的电子式。3.3.阴离子要加方括号阴离子要加方括号, ,并注明所带电荷数并注明所带电荷数。Br2.2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg24.4.离子化合物的电子式中离子化合物的电子式中, ,相同离子不能合相同离子不能合并并, ,一般分布在两侧。一般分布在两侧。Mg2BrBr试写以下微粒和物质的电子式：试写以下微粒和物质的电子式： Ca 、 ClCa2+、Cl CaCl2 K 、 F K+、F KF Na 、S Na+、S2 Na2S Mg、O Mg2+、O2 MgO谢 谢！