燃料的燃料的充分燃烧充分燃烧 化学反应化学反应燃烧产物对大气造成的燃烧产物对大气造成的 污染及防治污染及防治 化学反应中化学反应中 的的 能量变化能量变化燃烧燃烧C+O2C+O2点燃1、基本反应类型、基本反应类型 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应一、化学反应的类型一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型反应类型表达式表达式2、氧化反应和还原反应、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学按下列要求各举一个符合条件的化学 反应，并写出化学方程式反应，并写出化学方程式 两种单质化合两种单质化合 两种化合物化合两种化合物化合 单质与化合物化合单质与化合物化合（1）（2） 分解产物有单质分解产物有单质 分解产物中没有单质分解产物中没有单质 （3） 金属置换出金属金属置换出金属 金属置换出非金属金属置换出非金属 非金属置换出金属非金属置换出金属 非金属置换出非金属非金属置换出非金属 （4） 有沉淀生成有沉淀生成 有气体放出有气体放出 有有H H2 2O O生成生成 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于的反应属于 哪种基本反应类型？哪种基本反应类型？ CuO+H2 H2O+Cu 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？反映类型 得氧失氧的情况举例氧化反应氧化反应 物质得到氧的反应2Cu+O2 2Cuo还原反应还原反应 物质失去氧的反应Cuo+H2 H2O+Cu点燃点燃初中时所学的氧化还原反应初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。CuO+H2Cu+H2O对于这一反应，谁得到氧，谁失对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。系怎样。哪种元素化合价升高？哪种元哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？、什么叫氧化还原反应？2、特征：、特征：反应前后反应前后化合价发生变化化合价发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应练习练习 用化合价升降的观点去判断下面的反用化合价升降的观点去判断下面的反 应应,哪些是氧化还原反应哪些是氧化还原反应?MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固固+H2SO4浓浓=NaHSO4HCl关键关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？小结小结 从从NaCl的形成看的形成看化合价升降的根本原因是电子的化合价升降的根本原因是电子的 得失得失,即氧化还原反应的即氧化还原反应的实质是有电子的得失实质是有电子的得失。4. 实质实质:电子发生转移电子发生转移(得失或偏移得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应有电子转移的化学反应都是氧化还原反应3. 氧化反应氧化反应,失失e、价升、价升；还原反应；还原反应,得得e、价降、价降用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。发生变化的同种元素。 电子符号用电子符号用“e-”来表示来表示 得失电子总数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数5. 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化化合价升降、电子得失）合价升降、电子得失）练习练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。合价升降及电子转移情况。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O练习练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。合价升降及电子转移情况。 MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2 Cu + 2H H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO SO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl 3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。四、氧化剂和还原剂四、氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。被还原。1. 1. 定义定义说明说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，反应物质，是一种化学试剂， 不是不是 某一种元素。某一种元素。 (2) 氧化剂氧化剂本身本身被还原，被还原，发生发生还原反应，还原反应，得到的产物是得到的产物是还原产还原产 物；物； 还原剂还原剂本身本身被氧化，被氧化，发生发生氧化反应，氧化反应，得到的产物是得到的产物是氧化产物。氧化产物。还原剂还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 指出下列反应中的氧化剂、还原剂指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。 CuO + CO Cu + CO2 2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2 Cl Cl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2Cu + 2H H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O小结：小结：（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质）氧化剂和还原剂分别是不同的物质（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质）氧化剂和还原剂都是同一种物质（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素与被还原的元素都是相同价态的同种元素（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质另一部分为反应介质2. 2. 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等等还原剂还原剂:Al:Al、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、COCO等等3. 3. 氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性还原剂的还原性 还原产物的还原性。还原产物的还原性。(1)(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强一般规律：一般规律：(2)(2)原原子子或或离离子子的的失失电电子子能能力力越越强强，物物质质还还原性越强原性越强