离子反应离子反应 第第1课时课时1 、电解质的定义电解质的定义电解质：在电解质：在水溶液水溶液里或里或熔融熔融状态下状态下 能够能够导电导电的的化合物化合物。（如：酸、碱、盐、部（如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等）分金属氧化物等）2、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质：电解质：凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下，能导电熔融状态下，能导电的的化合物化合物。非电解质非电解质： 凡是在水溶液中凡是在水溶液中和和熔融状态下，都不能熔融状态下，都不能导电的导电的化合物化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，凡是在水溶液中或熔融状态下，本身本身不能不能电离出离子而导电的化合物。电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！一定要搞清本质！下列属于电解质的是：下列属于电解质的是：CO2 、 SO3 、 P2O5 Cu 、Al、石墨石墨、酒精酒精 、 蔗糖蔗糖等等不是化合物不是化合物NaCl溶液溶液大部分的有机物都不是电解质大部分的有机物都不是电解质BaSO4Cu(OH) 2A.B.C.D.D.常见电解质：常见电解质：酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质HCl、H2SO4 、 HNO3等等酸酸:NaOH、KOH等等碱碱:KNO3、NaCl等等盐盐:非金属氧化物不是电解质非金属氧化物不是电解质(部分的金属氧化物部分的金属氧化物)熔融状态下熔融状态下能够导电的能够导电的化合物化合物。AgCl必须是化合物（而不是混合物或者单必须是化合物（而不是混合物或者单质）质）在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电能够导电电解质电解质以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可 铁能够导电，食盐溶液也可以导电，铁能够导电，食盐溶液也可以导电，.铁是不是电解质？铁是不是电解质？答答： .铁不是电解质。铁不是电解质。.铁铁为什么可以导电？铁的导电跟食为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的导电有什么区别？盐溶液的导电有什么区别？金属导电金属导电是因为金属中有能够自由是因为金属中有能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。生能够自由移动的离子。 那么离子又是怎样产生的？那么离子又是怎样产生的？何谓电离何谓电离 电解质在水溶液中（熔融时）产生电解质在水溶液中（熔融时）产生自自由移动由移动的的离子离子的过程。的过程。实#验 原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合能够自由移动的水合 钠离子和水合氯离子。钠离子和水合氯离子。这一电离过程通常用化学用语这一电离过程通常用化学用语电离方程式电离方程式来表来表示示:NaCl=Na+ + Cl- NaCl在水溶液中是如何溶解和电离的？在水溶液中是如何溶解和电离的？K2SO4=2K+ +SO42-电离方程式遵循以下几个原则：电离方程式遵循以下几个原则：1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律要遵循质量守恒和电荷守恒定律2.原子团不能拆开来写原子团不能拆开来写(如如SO42- 不能拆不能拆)强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质： 指在水中是指在水中是100%100%电离的电解质（强酸电离的电解质（强酸HCl、，、，H2SO4、HNO3、强碱强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、大部分盐）、大部分盐） 在水中只能部分电离的电解质包括在水中只能部分电离的电解质包括H2O和和弱弱酸、酸、弱弱碱、碱、少数少数盐盐电解质分为：电解质分为：弱酸弱酸（ CH3COOH、H2S、H2CO3、HF、HClO、H2SO3、H2SiO3 ） 、弱碱弱碱（Cu(OH)Cu(OH)2 2、 Fe(OH)Fe(OH)3等等多数多数难溶的氢氧化物和氨水（难溶的氢氧化物和氨水（NHNH3 3.H.H2 2O O）、少数盐）、少数盐) )强强电解解质弱弱电解解质电离程度离程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合离子水合离子分子、水合离分子、水合离子子电离方程式电离方程式同条件下同条件下导电性性强强弱弱物物质类别强强碱、碱、强强酸、大多数酸、大多数盐弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水水强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较 能溶于水的电解质一定是强电解质吗？能溶于水的电解质一定是强电解质吗？不能溶于水的电解质一定是弱电解质吗？不能溶于水的电解质一定是弱电解质吗？ 都不对，溶于水都不对，溶于水电离电离电解质强弱指在水中能否全部电解质强弱指在水中能否全部电离，与溶于水是两回事。电离，与溶于水是两回事。如如BaSO4难溶于水但是强电解难溶于水但是强电解质，而质，而CH3COOH易溶于水却易溶于水却是弱电解质是弱电解质把下列化合物把下列化合物HCl、H2SO4、HNO3的电离用电离方程式的电离用电离方程式表示如下：表示如下：HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3=H+ +NO3-酸酸：凡电离时生成的阳离子：凡电离时生成的阳离子全部全部是是H H+ +的化合物。的化合物。把下列化合物把下列化合物NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的电离用电离方程式表示如下：的电离用电离方程式表示如下： NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH- Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH-碱碱：凡电离时生成的阴离子：凡电离时生成的阴离子全部全部是是OHOH- -离子的化合物。离子的化合物。把下列化合物把下列化合物NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的电离用电离方程式表示如下：的电离用电离方程式表示如下：NaCl=Na+ +Cl- Na2SO4=2Na+ +SO42- Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3- 盐盐：凡电离时生成阳离子全部是：凡电离时生成阳离子全部是金属离金属离子（包括子（包括NHNH4 4+ +）和阴离子全部是和阴离子全部是酸根离酸根离子（包括酸式酸根离子）子（包括酸式酸根离子）的化合物。的化合物。 已知已知NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，据此判断据此判断NaHSO4属于哪类物质？属于哪类物质？ Cu2(OH)2CO3 呢？ NaHSO4电离时虽然产生了电离时虽然产生了H+，但是但是阳离子中还有阳离子中还有Na+，不全部是不全部是H+，不符合不符合酸的定义。它应该属于酸的定义。它应该属于盐类盐类，是，是酸式盐。酸式盐。Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。属于碱式盐。 1、下列物质中导电性最差的是（、下列物质中导电性最差的是（ ） A、熔融状态的熔融状态的KOH B、石墨棒石墨棒 C、稀硫酸稀硫酸 D、固态固态KCl 练一练练一练2.2.判断下列物质哪些是弱电解质判断下列物质哪些是弱电解质 NHNH3 3.H.H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2 SOSO3 3 H H2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 石墨石墨 H H2 2SOSO4 4 KNOKNO3 3实验探究实验探究2-1：项目项目实验2-1-12-1-1实验2-1-22-1-2实验内容内容 向盛有向盛有2ml2mlCuCuSOSO4 4溶液的溶液的试管里加管里加2ml2ml稀稀NaNaClCl溶液。溶液。 向盛有向盛有2ml2mlCuCuSOSO4 4溶液的溶液的试管里加管里加2mlBaCl2mlBaCl2 2溶液。溶液。实验现象象化学方程化学方程式式结 论无明显现象无明显现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 前者不反应；后者反应前者不反应；后者反应1 1、BaCl2溶溶液液能能与与CuSO4溶溶液液反反应应，而而NaCl溶溶液却不能，试分析原因。液却不能，试分析原因。 Ba2+ + SO42- = BaSO4 2 2、BaCl2溶液与溶液与CuSO4溶液反应的实质是？溶液反应的实质是？Ba2+、Cl- Cu2+ 、SO42- 沉淀的生成导致溶液中沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和和 SO42- 的浓度减小的浓度减小2 2、离子方程式、离子方程式: : (1)(1)概念：概念： 用用 反应的离子符号反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。表示离子反应的式子叫做离子方程式。 3 3、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件实际参加实际参加选择下列试剂选择下列试剂:稀盐酸稀盐酸、稀硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、溶液、KOH溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、酚酞试剂，设计两组实酚酞试剂，设计两组实验，用事实证明离子反应发生了？验，用事实证明离子反应发生了？复分解型的离子反应是否只能在有复分解型的离子反应是否只能在有沉淀生成沉淀生成的情况下才能够发生呢？的情况下才能够发生呢？实验探究实验探究生成沉淀，可以发生离子反应生成沉淀，可以发生离子反应生成水，可以发生离子反应生成水，可以发生离子反应生成气体，可以发生离子反应生成气体，可以发生离子反应小小 结结1 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应反应就能发生就能发生。23离子反应发生的离子反应发生的条件条件：下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是( ），）， 属于弱电解质的是（属于弱电解质的是（ ），）， 属于非电解质的是（属于非电解质的是（ ）, 能够导电的是能够导电的是( )。铜铜 硫酸硫酸 氯化钠固体氯化钠固体 硝酸钾溶液硝酸钾溶液氢氧化钠固氢氧化钠固体体 碳酸钙碳酸钙 二氧化碳二氧化碳 蔗糖蔗糖醋酸醋酸 氧化钠氧化钠 （11）液态）液态KNO3 （12）液态）液态HCl （13）盐酸）盐酸备用备用练习练习 11 12 11 13离子方程式离子方程式( (1 1) ) 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤( (2 2) ) 离子方程式的意义离子方程式的意义( (3 3) ) 离子离子共存共存作业作业：作业本相应内容：作业本相应内容