1盐类水解的原理盐类水解的原理请请填表：填表：盐盐的的类类型型溶液的溶液的pH能水解的离子能水解的离子Na2CO3 NH4Cl NaCl 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐pH7pHB若将若将3种溶液稀种溶液稀释释相同倍数，相同倍数，pH变变化最大的是化最大的是C若若分分别别加加入入25 mL 0.1 molL1盐盐酸酸后后，pH最最大大的的是是D若若3种种溶溶液液的的pH均均为为9，则则物物质质的的量量浓浓度度的的大大小小顺顺序是序是解解析析：相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的、溶溶液液：pH的的大大小小顺顺序序应应为为，故故A项项错错误误；稀稀释释相相同同倍倍数数时时，、存存在在水水解解平平衡衡，中中pH变变化化最最大大，故故B项项错错误误；若若pH相相 同同 的的 三三 种种 溶溶 液液 ， 物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 大大 小小 顺顺 序序 为为 ：，故故D项项错错误误；与与 25 mL 0.1 mol/L盐盐酸酸反反应应后后中中为为NaHCO3和和NaCl溶溶液液，中中为为CH3COOH和和NaCl溶溶液液，中为中为NaCl溶液，溶液，pH最大的是最大的是，故，故C项正确项正确答案：答案：C1三个守恒三个守恒(1)电电荷守恒荷守恒电电荷荷守守恒恒是是指指溶溶液液呈呈电电中中性性，即即溶溶液液中中所所有有阳阳离离子子的的电电荷荷总浓总浓度等于所有阴离子的度等于所有阴离子的电电荷荷总浓总浓度度如如Na2CO3溶液中：溶液中：(2)物料守恒物料守恒物物料料守守恒恒即即原原子子守守恒恒，指指变变化化前前后后元元素素原原子子个个数数守守恒恒如：如：0.1 mol/L的的Na2CO3溶液中：溶液中：(3)质质子守恒子守恒质质子子守守恒恒指指溶溶液液中中质质子子发发生生转转移移时时，质质子子数数不不发发生生变变化化2具体情况具体情况因因为为电电离离和和水水解解一一般般都都是是较较弱弱的的，所所以以产产物物粒粒子子的的浓浓度要小于原粒子的度要小于原粒子的浓浓度度(1)多元弱酸溶液，依据弱酸的分步多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电电离分析离分析(2)多多元元弱弱酸酸的的正正盐盐溶溶液液中中，依依据据弱弱酸酸根根离离子子分分步步水水解解分析分析(3)一元弱酸一元弱酸强强碱碱盐盐溶液中，溶液中，c(阳离子阳离子)c(酸根离酸根离子子)c(OH)c(H)如如CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)相相同同浓浓度度不不同同的的溶溶液液中中，比比较较同同一一种种离离子子浓浓度度的的大大小小时时，要考，要考虑虑溶液中其他离子的影响溶液中其他离子的影响如如 相相 同同 物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 的的 三三 种种 溶溶 液液 ： NH4Cl, NH4HSO4, NH4HCO3, c(NH )由由大大到到小小的的顺顺序序为为.(5)溶溶液液混混合合后后离离子子浓浓度度的的大大小小判判断断，要要综综合合分分析析，主主要考要考虑电虑电离因素、水解因素及是否反离因素、水解因素及是否反应应等等对对离子的影响离子的影响如如0.1 mol/L的的CH3COONa和和0.1 mol/L的的CH3COOH混混合合后后，溶溶液液中中各各离离子子浓浓度度大大小小顺顺序序为为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)一一般般地地，若若混混合合时时发发生生化化学学反反应应，要要根根据据反反应应物物的的量量及及化化学学反反应应原原理理确确定定反反应应后后溶溶液液中中的的成成分分及及各各成成分分的的浓浓度度，再考再考虑电虑电离和水解，从而作出判断离和水解，从而作出判断例例题题1下下列列溶溶液液中中有有关关物物质质的的量量浓浓度度关关系系正正确确的的是是()ApH2的的HA溶溶液液与与pH12的的MOH溶溶液液任任意意比比混混合：合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相相等等的的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三三种种溶溶液：液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)点点拨拨：解解答答该该题题时时先先搞搞清清每每个个选选项项属属于于哪哪种种情情况况，然然后后再再具具体体分分析析其其中中关关于于等等式式的的情情况况，无无外外乎乎电电荷荷守守恒恒，物料守恒，质子守恒或三种守恒的加减物料守恒，质子守恒或三种守恒的加减解解析析：A项项可可根根据据溶溶液液呈呈电电中中性性确确定定；B项项根根据据越越弱弱越越 水水 解解 ， 因因 pH相相 同同 ， 则则 物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 关关 系系 为为c(NaOH)c(Na2CO3)c(H2A)答案：答案：AC将将10 mL 0.1 mol/L氨氨水水与与6 mL 0.2 mol/L盐盐酸酸混混合合反反应应后，溶液中离子后，溶液中离子浓浓度关系正确的是度关系正确的是()答案：答案：C1溶液的配制或溶液的配制或贮贮存存(1)强强酸酸弱弱碱碱盐盐在在配配制制时时，为为抑抑制制其其水水解解，通通常常加加入入相相应应的的强强酸酸如如配配制制FeCl3溶溶液液时时，通通常常先先将将FeCl3固固体体溶溶解解在相在相应应的的浓盐浓盐酸中，然后加水稀酸中，然后加水稀释释至所需至所需浓浓度度(2)强强碱碱弱弱酸酸盐盐在在配配制制时时，为为抑抑制制其其水水解解，通通常常加加入入相相应应的的强强碱如配制碱如配制Na2CO3溶液溶液时时，通常加少量，通常加少量NaOH.(3)保保存存强强碱碱弱弱酸酸盐盐溶溶液液时时，通通常常用用带带有有橡橡胶胶塞塞的的试试剂剂瓶，而不用玻璃塞，如瓶，而不用玻璃塞，如Na2CO3溶液溶液2判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性一一般般地地，强强碱碱弱弱酸酸盐盐溶溶液液，显显碱碱性性；强强酸酸弱弱碱碱盐盐溶溶液液显显酸酸性性；强强酸酸强强碱碱盐盐溶溶液液，显显中中性性；弱弱酸酸的的酸酸式式盐盐溶溶液液，要要视视弱弱酸酸根根离离子子的的水水解解与与电电离离程程度度的的相相对对大大小小，如如NaHCO3溶液溶液显显碱性而碱性而NaHSO3溶液溶液显显酸性酸性3判断盐溶液蒸干时所得产物判断盐溶液蒸干时所得产物(1)水解生成水解生成挥发挥发性酸的性酸的盐盐溶液，蒸干溶液，蒸干时时得不到原溶得不到原溶质质，；若若水水解解生生成成难难挥挥发发性性酸的酸的盐盐溶液，蒸干后仍得原溶溶液，蒸干后仍得原溶质质，如，如Al2(SO4)3.(2)水水解解生生成成强强碱碱的的盐盐溶溶液液，蒸蒸干干后后一一般般能能得得到到原原溶溶质质，如如Na2CO3.(3)受受热热易易分分解解的的盐盐溶溶液液，因因其其分分解解而而得得不不到到原原溶溶质质，如如Ca(HCO3)2、KMnO4等等 (4)易易被被空空气气氧氧化化的的盐盐溶溶液液，一一般般因因氧氧化化而而得得不不到到原原溶溶质质，如，如Na2SO3.(5)浓浓缩缩时时易易结结合合结结晶晶水水的的盐盐溶溶液液，浓浓缩缩时时也也得得不不到到原原溶溶质质，如，如CaSO4.4利用盐溶液来制取利用盐溶液来制取H2某某些些活活泼泼金金属属与与强强酸酸弱弱碱碱盐盐溶溶液液反反应应而而产产生生气气体体如如：少量少量Zn片投入到片投入到浓浓的的NH4Cl溶液中，而有溶液中，而有H2、NH3产产生生5在生产、生活中的应用在生产、生活中的应用(1)泡泡沫沫灭灭火火器器原原理理：用用Al2(SO4)2与与NaHCO3作作用用，离离子方程式子方程式为为：Al33HCO=Al(OH)33CO2.(2)制制取取净净水水剂剂：通通常常用用铁铁盐盐、铝铝盐盐来来制制取取净净水水剂剂，如如用用明明矾矾净净水水的的离离子子方方程程式式：Al33H2O Al(OH)3(胶胶体体)3H.(3)制制取取胶胶体体：用用饱饱和和盐盐溶溶液液水水解解来来制制取取胶胶体体，如如用用FeCl3饱饱和溶液制取和溶液制取Fe(OH)3胶体：胶体：(4)化肥合理使用：化肥合理使用：铵态铵态氮肥不能与草木灰混用，因氮肥不能与草木灰混用，因 (5)加加强强洗洗涤涤效效果果：热热的的纯纯碱碱溶溶液液去去污污效效果果更更好好，因因为为升温，促升温，促进进了了 的水解的水解例例题题2(2009江江苏苏单单科科高高考考)下下列列溶溶液液中中微微粒粒的的物物质质的量的量浓浓度关系正确的是度关系正确的是()A室室温温下下，向向0.01 molL1 NH4HSO4溶溶液液中中滴滴加加NaOH溶液至中性：溶液至中性：B0.1 molL1 NaHCO3溶液：溶液：c(Na)c(OH)c CNa2CO3溶溶液液：c(OH)c(H)c(HCO )2c(H2CO3)D25时时，pH4.75、浓浓度度均均为为0.1 molL 1的的CH3COOH、CH3COONa混混合合溶溶液液：c(CH3COO)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解解析析：HA、HB都都是是弱弱酸酸，且且酸酸性性HAc(HA)c(HB)c(H), c(B)c(A)c(OH)c(H)，只有选项，只有选项A正确正确答案：答案：A5(2009苏苏州州模模拟拟)工工业业制制备备氯氯化化铜铜时时，将将浓浓盐盐酸酸用用蒸蒸气气加加热热到到80左左右右，慢慢慢慢加加入入粗粗(CuO)粉粉末末(含含杂杂质质Fe2O3、FeO)，充充分分搅搅拌拌使使之之溶溶解解，得得一一强强酸酸性性的的混混合合溶溶液液，现现欲欲从从该该混混合合溶溶液液中中制制备备纯纯净净的的CuCl2溶溶液液，采采用用以以下下步步骤骤 参参 考考 数数 据据 ： pH9.6时时 ， Fe2完完 全全 水水 解解 成成 Fe(OH)2; pH6.4时时，Cu2完完全全水水解解成成Cu(OH)2; pH3.7时时，Fe3完完全水解成全水解成Fe(OH)3请请回答以下回答以下问题问题：(1)第第一一步步除除Fe2，能能否否直直接接调调整整pH9.6将将Fe2沉沉淀淀除去？除去？_，理由是，理由是_有人用有人用强强氧化氧化剂剂NaClO将将Fe2氧化氧化为为Fe3：加入加入NaClO后，溶液的后，溶液的pH变变化是化是()A一定增大一定增大 B一定减小一定减小C可能增大可能增大 D可能减小可能减小你你认认为为用用NaClO作作氧氧化化剂剂是是否否妥妥当当？_，理理由是由是_现现有有下下列列几几种种常常用用的的氧氧化化剂剂，可可用用于于除除去去混混合合溶溶液液中中Fe2的有的有_(有几个有几个选选几个几个)AKMnO4 BK2Cr2O7CCl2DO2EH2O2(2)除除去去溶溶液液中中的的Fe3的的方方法法是是调调整整溶溶液液的的pH3.7，现现有有下下列列试试剂剂可可以以使使强强酸酸性性溶溶液液的的pH调调整整到到3.7，可可选选用用的有的有_(多多选选不限不限)ANaOH B氨氨水水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuOFCu(OH)2解解析析：(1)从从题题所所提提供供信信息息知知，当当pH调调整整至至9.6时时，Cu2水水解解生生成成Cu(OH)2被被除除去去，所所以以除除去去Fe2不不能能直直接接调调整整pH，而而Fe3在在pH3.7时时可可以以水水解解完完全全而而除除去去，Cu2不不水解，因此可将水解，因此可将Fe2先氧化为先氧化为Fe3再调节再调节pH.(2)在加入氧化剂或调节在加入氧化剂或调节pH时，不能引入新的杂质时，不能引入新的杂质答答案案：(1)不不能能因因Fe2沉沉淀淀时时，Cu2也也沉沉淀淀完完全全A不妥当引入了新杂质不妥当引入了新杂质NaC、D、E(2)C、E、F