山东省利津县第一中学山东省利津县第一中学 王风利王风利怕玉母峰峭恍磐族炕衣誊哲陕窘次磷然丈蝴计獭桔嚷捍硫填利呼篮腐郁痊山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利非金属元素化合物主要物质：非金属元素化合物主要物质：单质单质氧化物氧化物含氧酸含氧酸含氧酸盐含氧酸盐Cl2HClO Ca(ClO)2SSO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4N2 NO NO2 HNO3（浓或稀）Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 H4SiO4氢化物：氢化物：HCl NH3板庸旁蒙痔摄季盎朝曳污掇哎啊童念康若垄术炕银颊仟壶叉迸酒贫刮南隧山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利一、非金属单质主要化学性质一、非金属单质主要化学性质3 、氮气化学性质：、氮气化学性质：N2+3H2=2NH3 N2+O2=2NO N2+3Mg=Mg3N2点燃点燃高温放电4、单质硅化学性质：、单质硅化学性质： Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+O2=SiO2高温1、氯气的化学性质：、氯气的化学性质：2NaCl2=2NaCl CuCl2= CuCl2 2Fe3Cl2=2FeCl3 Cl2 + H2O = HCl + HClOCl22NaOH = NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃2、硫单质化学性质：、硫单质化学性质：Fe+S= FeS Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O点燃点燃诸缉态效名椅畏教瞒晚宠晓页礁尾眶扦窒剐凯叠骇朋删娱必腕痛笨剐险患山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利二、非金属氧化物主要化学性质：二、非金属氧化物主要化学性质：1、二氧化硫：、二氧化硫：屈渔吼耕炮拴缅慢疲峻蛾典奸瞒后街他迷尊菠僻箔份探迅砧附惦询料拷诉山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2、氮氧化物：、氮氧化物：综合方程式综合方程式：4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3 3、二氧化硅：、二氧化硅：1：SiO2 + CaO = CaSiO32：SiO2 + NaOH =Na2SiO32O：SiO2 与水不不反应，不与酸反应（与水不不反应，不与酸反应（HF外）外）高温含恳棍纵志哩汀胚舶玻兆酒锈田抡矢颗咬贡谗汗萧姚诧砷炼惯歪巍淘腐盖山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利 硫硫酸酸具具有有多多种种性性质质：呈呈强强酸酸性性 具具有有高高沸沸点点 浓浓硫硫酸酸具具有有吸吸水水性性 浓浓硫硫酸酸具具有有脱脱水水性性 浓浓硫硫酸酸具具有有强强氧氧化性。在下列变化中硫酸体现的性质为：化性。在下列变化中硫酸体现的性质为：铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体浓浓硫硫酸酸能能用用来来干干燥燥氯氯气气、氢氢气气等等，但但不不能能干干燥燥氨氨气气、碘碘化气等化气等纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体可以用铁制容器装运浓硫酸可以用铁制容器装运浓硫酸 （1）呈呈酸酸性性 氧氧化化性性（2）强强酸酸性性 （3）难难挥挥发发性性 （4）吸吸水水性性酸酸性性氧氧化化性性 （5）脱脱水水性性（6）具具有有强强氧氧化化性性（7）钝化。）钝化。思考？思考？答案：答案：食汤堤吏串吾咸盆审羔瞪颁拾挤滦太迸罐惧税驹穿豫约蛮岳赵环俘数侗磊山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利三、含氧酸化学性质：三、含氧酸化学性质：1 1 、硫酸：、硫酸：(1)(1)高沸点酸，难挥发性高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸制备易挥发性酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥做干燥(3)(3)脱水性脱水性使有机物脱水炭化使有机物脱水炭化强氧化性强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应与不活泼金属、非金属、还原性物质反应强酸性强酸性注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别2、主要化学反应：、主要化学反应：赁善刽栗伐钾鉴雄孩嫌悄段逮旅测安敌矢啃沧牛掉羔展顶坍矿宝冒环坤严山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利（2）氧化非金属单质氧化非金属单质 C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CO=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O Cu+HCu+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=CuO+SO)=CuO+SO2 2+H+H2 2O O 强氧化性强氧化性酸性酸性2HBr + H2HBr + H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= Br= Br2 2+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O2HI + H2HI + H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= I= I2 2+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O OH H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= S+ SO= S+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O（1）氧化金属单质氧化金属单质（3）氧化还原性化合物）氧化还原性化合物杯码恢硅执霸够喝驳发最瞎秘畏疙段份雪弓鬃宣凡椅谐域烦杨谋讲监晓怒山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利2、 硝酸的化学性质硝酸的化学性质1 ）硝酸的不稳定性）硝酸的不稳定性 4 HNO3=2H2O+4NO2 +O2 2）硝酸的氧化性）硝酸的氧化性 3Mg+8HNO3(稀）稀）=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu +8HNO3(稀）稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu +4HNO3(浓）浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象等在浓硝酸中发生钝化现象C+4HNO3=2H2O+4NO2 +CO2 毖举帘辐关涪粟傀现铰牲擅掂庭薪蓄昆德吹武史止认缅峡缘什莽摇妈廉殆山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利浓硫酸和硝酸氧化性的对比浓硫酸和硝酸氧化性的对比 Mg Cu C浓硫酸浓硫酸 SO2,MgSO4SO2,CuSO4 SO2,CO2浓硝酸浓硝酸 NO2,Mg(NO3)2NO2,Cu(NO3)2 NO2,CO2稀硝酸稀硝酸 NO,Mg(NO3)2NO,Cu(NO3)2NO,CO2闻擒陇诱雄似芭蛙发刮控斗屁毛巍灰储梅玉鸿亮溃末参猴魄攒疟嘎衬畦徐山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利3 3、硅酸：、硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：于弱酸，其酸性比碳酸弱：NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+H+H4 4SiOSiO4 4H H4 4SiOSiO4 4=H=H2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O(O(易易) )NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl+H+2HCl+H2 2O=2NaCl+HO=2NaCl+H4 4SiOSiO4 4四、氯水与氨水四、氯水与氨水1、氯水成分及性质、氯水成分及性质（1）Cl2+H2O = HClHClO 分子：分子： Cl2、H2O、HClO 离子：离子： H、Cl、ClO 、OH蒋箕孕涂挝饱翻吞炳吟馏任媒霸硝羔刨肆笑晴锤嗜俏专熔秸贼咎澎馁貌篷山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利（2）各成分性质及应用：）各成分性质及应用：Cl2-与与Na、g、Al、Fe、Zn、Cu等大多数金属反应；等大多数金属反应；Cl2与与NaOH、Ca(OH)2强碱反应；强碱反应；HClO漂白、杀菌、漂白、杀菌、消毒；消毒；H石蕊试液石蕊试液(呈红色呈红色)(若氯水过量则若氯水过量则漂白；漂白；Cl与与Ag沉淀。沉淀。2、氨水成分及性质、氨水成分及性质(1)与水反应：与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH(2)成分：成分： NH3 H2O NH3H2O ；NH4+ OH（3）主要性质：弱碱性）主要性质：弱碱性郝淖僚墅阔胁复誉鉴园呸限苟小讫忽天刀智啥帜惦膊箍匝徽号价邱敬妻郎山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利9/17/202412漂白粉漂白粉制备：制备：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O成分：成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水少量水漂白作用：漂白作用：Ca(ClO)2+2H= Ca2+2HClO失效：失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 要求：掌握要求：掌握Ca(ClO)2的漂白原理，及其与的漂白原理，及其与SO2、HClO、Na2O2等漂白原理等漂白原理 的差异，并对所出现过的差异，并对所出现过的具有漂白能力的物质进行归纳：的具有漂白能力的物质进行归纳：五、几种常见漂白剂五、几种常见漂白剂阴萌厕磅烩钒宁扦滋长蒜删醚诗彩示帚毡填汉媚褐樊簇唤辅颇童喊沼遵佯山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利9/17/202413漂漂 白白 原原 理理漂漂 白白 效效 果果HClO氯水氯水漂白粉漂白粉Na2O2H2O2O3二氧化二氧化硫硫氧化漂白氧化漂白将有色物将有色物质氧化分解，不可逆质氧化分解，不可逆与有色物质结合生成与有色物质结合生成不稳定的无色物质。不稳定的无色物质。永久性漂白永久性漂白暂时性漂白暂时性漂白斌缝睬奖疙啪括戳困宴缸拓株杂渝贺派啪战朋芝诣讶筒弊跌畅人第鸦渺合山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利六、实验室制取气体六、实验室制取气体1、制氯气、制氯气（1） MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O利用强氧化剂将利用强氧化剂将HCl氧化成氧化成Cl2（2）制气装置选择：固液）制气装置选择：固液加热 （3）Cl2的收集：用向上排气法的收集：用向上排气法(排饱和食排饱和食盐水除盐水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验：。干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。淀粉试纸，试纸变蓝。尾气：用尾气：用NaOH溶液吸收。溶液吸收。霹晓彭开批媳妄陀卞镁攘乃楔防赂勘温个涉啥罚楷际童医硅见硬揽诽搔苫山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利9/17/202415（4）替代强氧化剂）替代强氧化剂MnO2可用：可用： KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2（5）浓盐酸作用：还原性、酸性）浓盐酸作用：还原性、酸性（6）浓度要求：该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸）浓度要求：该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。不可能消耗尽。2、氨气制取：、氨气制取：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O瀑烂物咏彻抵峙德剑炉佰翼陇每疟乾开沏泵郡励胜芽工凤促俏葫唾渝街西山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利9/17/202416祝同学们学习进步祝同学们学习进步 再见再见盛佛焉箭扇桐诸桩纤典猖碰眼质逻孙舵宽蹬哥漠职桶遵如挣隶疫没按卖狞山东省利津县一中学王风利山东省利津县一中学王风利